必修二化學知識點總結？11. 同素異形體：碳元素的金剛石、石墨；氧元素的O2、O3；磷元素的白磷、紅磷。同素異形體之間為化學變化。12. 同分異構體：分子式相同，分子結構不同，性質也不同，如C4H10（正丁烷、異丁烷）和C2H6（乙醇、二甲醚）。13. 晶體分類：離子晶體、分子晶體、原子晶體和金屬晶體。那么，必修二化學知識點總結？一起來了解一下吧。
人教版高一化學必修二課本知識點總結
一、物質結構 元素周期律
原子結構與元素性質
原子由原子核和核外電子構成，原子核帶正電，核外電子帶負電。
原子核由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電。
質子數決定元素的種類，質子數=核電荷數=核外電子數=原子序數。
元素周期表是按照原子序數由小到大依次排列的，具有相似化學性質的元素位于同一族。
元素周期律
隨著原子序數的遞增，元素的性質呈現周期性的變化。
同一周期的元素，從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。
同一主族的元素，從上到下，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。
化學鍵
化學鍵是原子或離子之間強烈的相互作用力。
離子鍵：由陰、陽離子通過靜電作用所形成的化學鍵。
共價鍵：原子之間通過共用電子對所形成的化學鍵。
極性共價鍵：不同非金屬元素原子之間形成的共價鍵。
非極性共價鍵：同種非金屬元素原子之間形成的共價鍵。
二、化學反應與能量
化學反應中的能量變化
化學反應往往伴隨著能量的變化，表現為吸熱或放熱。
高中化學必修二的知識點總結如下：
1. 元素周期律定義：元素的性質隨著核電荷數的遞增而呈周期性變化的規律。 實質：元素性質的周期性變化是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結果。
2. 金屬性與非金屬性金屬性強弱判斷： 單質與水或酸反應生成氫氣容易程度； 氫氧化物堿性強弱； 相互置換反應。 非金屬性強弱判斷： 單質與氫氣反應的難易程度； 生成的氫化物穩定性； 最高價氧化物的水化物酸性強弱； 相互置換反應。
3. 離子化合物與共價化合物離子化合物：由離子鍵構成的化合物，一定含有離子鍵，可能含有共價鍵。 共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物，只含有共價鍵。
4. 原電池原理負極： 材質：較活潑的金屬； 反應：發生氧化反應，電極反應式為較活潑金屬－ne－＝金屬陽離子； 現象：負極溶解，負極質量減少。
高中化學必修二知識點總結 1
一、金屬礦物的開發利用
1、常見金屬的冶煉：①加熱分解法：②加熱還原法：鋁熱反應③電解法：電解氧化鋁
2、金屬活動順序與金屬冶煉的關系：
金屬活動性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原;金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強的還原手段來還原。(離子)
二、海水資源的開發利用
1、海水的組成：含八十多種元素。
其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為微量元素;特點是總儲量大而濃度小
2、海水資源的利用：
(1)海水淡化：①蒸餾法;②電滲析法;③離子交換法;④反滲透法等。
(2)海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結晶、重結晶等分離方法制備得到各種鹽。
三、環境保護與綠色化學
綠色化學理念核心：利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境造成的污染。又稱為“環境無害化學”、“環境友好化學”、“清潔化學”。
從環境觀點看：強調從源頭上消除污染。(從一開始就避免污染物的產生)
從經濟觀點看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產成本。(盡可能提高原子利用率)
熱點：原子經濟性——反應物原子全部轉化為最終的期望產物，原子利用率為100%
高中化學必修二知識點總結 2
1、最簡單的有機化合物甲烷
氧化反應CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)
取代反應CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl
烷烴的通式：CnH2n+2n≤4為氣體、所有1-4個碳內的烴為氣體，都難溶于水，比水輕
碳原子數在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸
同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物
同分異構體：具有同分異構現象的化合物互稱為同分異構
同素異形體：同種元素形成不同的單質
同位素：相同的質子數不同的中子數的同一類元素的原子
2、來自石油和煤的兩種重要化工原料
乙烯C2H4(含不飽和的C=C雙鍵，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)
氧化反應2C2H4+3O2→2CO2+2H2O
加成反應CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(先斷后接，變內接為外接)
加聚反應nCH2=CH2→[CH2-CH2]n(高分子化合物，難降解，白色污染)
石油化工最重要的基本原料，植物生長調節劑和果實的催熟劑，
乙烯的產量是衡量國家石油化工發展水平的標志
苯是一種無色、有特殊氣味的液體,有毒，不溶于水，良好的有機溶劑
苯的結構特點：苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵
氧化反應2C6H6+15O2→12CO2+6H2O
取代反應溴代反應+Br2→-Br+HBr
硝化反應+HNO3→-NO2+H2O
加成反應+3H2→
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一、原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數
1、元素周期表的編排原則：
①按照原子序數遞增的順序從左到右排列;
②將電子層數相同的元素排成一個橫行——周期;
③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行——族
2、如何精確表示元素在周期表中的位置：
周期序數=電子層數;主族序數=最外層電子數
口訣：三短三長一不全;七主七副零八族
熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱
3、元素金屬性和非金屬性判斷依據：
①元素金屬性強弱的判斷依據：
單質跟水或酸起反應置換出氫的難易;
元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱;置換反應。
高中化學必修二第一章涵蓋了三個主要部分。首先，原子結構部分強調了幾個關鍵數值之間的聯系以及不同元素的特性差異。這些數值包括原子序數、質子數、中子數和電子數等，通過理解這些數值之間的關系，能夠更好地掌握原子的基本構成。
接下來是周期表部分，它不僅介紹了周期表的編排原則，還探討了周期表的結構特點。這部分內容還涉及了金屬與非金屬之間的性質對比，提供了判斷元素金屬性和非金屬性強弱的依據。此外，通過學習周期律的具體內容，可以進一步理解元素性質的周期性變化規律。
最后，化學鍵部分詳細介紹了離子鍵與共價鍵的區別。離子鍵是由正負電荷相互吸引形成的，而共價鍵則是通過共用電子對形成的。此外，這部分還討論了分子間力和氫鍵的作用，這些都是影響物質物理性質的重要因素。
總的來說，高中化學必修二第一章為學生提供了一個全面而深入的化學基礎知識框架，涵蓋了從原子結構到化學鍵的各個層面。通過理解和掌握這些概念，學生們能夠更好地認識和解釋物質的性質和變化規律。
在原子結構部分，學生需要掌握幾個關鍵數值之間的聯系，例如原子序數與質子數相等，中子數和電子數之間的相對關系等。這些數值之間的關系是理解原子構成和化學元素性質的基礎。
在周期表部分，編排原則包括周期和族的劃分，這些劃分方式決定了周期表的結構。
第一單元
1. 原子半徑
除第一周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數遞增而減小；同一族元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。
2. 元素化合價
除第一周期外，同周期從左到右，元素最高正價從堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價從碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；同一主族的元素的最高正價、負價均相同。所有單質都顯零價。
3. 單質的熔點
同一周期元素隨原子序數遞增，金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；同一族元素從上到下，金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增。
4. 元素的金屬性與非金屬性
同一周期的元素電子層數相同，隨著核電荷數增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；同一主族元素最外層電子數相同，隨著電子層數增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
判斷金屬性強弱：
1. 單質從水或酸中置換出氫氣越容易越強；
2. 最高價氧化物的水化物的堿性越強（1—20號，K最強；總體Cs最強最）。
判斷非金屬性強弱：
1. 單質越容易與氫氣反應形成氣態氫化物；
2. 氫化物越穩定；
3. 最高價氧化物的水化物的酸性越強（1—20號，F最強；最體一樣）。
以上就是必修二化學知識點總結的全部內容，離子鍵與共價鍵含有離子鍵的化合物是離子化合物。只含有共價鍵的化合物是共價化合物。如NaOH中含極性共價鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價鍵。四、化學能與熱能 化學反應中的能量變化 原因：化學鍵的斷裂和形成。內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。
