乙酸化學性質？乙酸化學性質有和金屬及氧化物反應、酯化反應、氯代反應、酰化和胺化反應、醇醛縮合反應等。1、和金屬及氧化物反應 很多金屬的氧化物、碳酸鹽溶解于醋酸能生成簡單的乙酸鹽。那么，乙酸化學性質？一起來了解一下吧。
乙酸又稱醋酸，分子式C2H4O2，結構式CH3COOH。其實很多名詞你都可以去百科看看，很全面的。http://baike.baidu.com/view/11141.htm
醋酸的性質相對比較活潑，表現出明顯的酸性，其酸性比碳酸要強，但比普通的鹽酸硫酸等要弱。
醋酸見光受熱不容易分解。但其是可以分解的，將醋酸變成醋酸鈉，可在堿石灰存在下加熱脫羧分解生成甲烷，另醋酸中，甲基上如果連接吸電子基，則加熱下就易脫羧放出CO2。如丙酮酸加熱，生成CO2+CH3CHO
酸性
羧酸中，例如乙酸，的羧基氫原子能夠部分電離變為氫離子（質子）而釋放出來，導致羧酸的酸性。乙酸在水溶液中是一元弱酸，酸度系數為4.8，pka=4.75（25℃），濃度為1mol/l的醋酸溶液（類似于家用醋的濃度）的ph為2.4，也就是說僅有0.4%的醋酸分子是解離的。
乙酸的酸性促使它還可以與碳酸鈉、氫氧化銅、苯酚鈉等物質反應。
2ch3cooh
+
na2co3
=2nach3coo
+
co2
↑+
h2o
2ch3cooh
+
cu(oh)2
=cu（ch3coo）2
+
2h2o
ch3cooh
+
c6h5ona
=c6h5oh
(苯酚）+
ch3coona
對于許多金屬，乙酸是有腐蝕性的，例如鐵、鎂和鋅，反應生成氫氣和金屬乙酸鹽。因為鋁在空氣中表明會形成氧化鋁保護層，所以鋁制容器能用來運輸乙酸。金屬的乙酸鹽也可以用乙酸和相應的堿性物質反應，比如最著名的例子：小蘇打與醋的反應。除了醋酸鉻（ii），幾乎所有的醋酸鹽能溶于水。
mg（s）+
2
ch3cooh（aq）
→
(ch3coo)2mg(aq)
+
h2（g）
nahco3（s）
+
ch3cooh(aq)
→
ch3coona(aq)
+
co2(g)
+
h2o（l）
乙酸能發生普通羧酸的典型化學反應，特別注意的是，可以還原生成乙醇，通過親核取代機理生成乙酰氯，也可以雙分子脫水生成酸酐。
具有弱酸性，酸性弱于碳酸
2
可以和醇發生酯化反應
3
可以燃燒（很多人可能會想當然地認為不行）
受熱分解分子式:
2CH3COOOH=2CH3COOH+O2
乙酸的化學性質如下：
1、酸的通性
使酸堿指示劑變色：可使紫色的石蕊試劑變紅；與堿發生中和反應；與堿性氧化物反應；與活潑金屬反應；與某些鹽反應。
2、酯化反應
酸和醇作用生成酯和水的反應叫酯化反應。乙酸和乙醇在濃硫酸作用下生成乙酸乙酯和水。反應特點：反應速率很小；反應是可逆的，生成的乙酸乙酯在同樣條件下有部分發生水解反應，生成乙酸乙酯。
反應條件及其意義：加熱：提高反應速率，提高乙酸、乙醇的轉化率；加濃硫酸：作催化劑，提高反應速率；作吸水劑，提高乙醇、乙酸的轉化率。
注意事項：藥品加入大試管時，切莫先加濃硫酸；加熱要小心均勻，以防爆沸；導氣管末端不能伸入到飽和碳酸鈉溶液的液面下，以防倒吸。
飽和碳酸鈉溶液的作用：除去多余的乙酸；溶解乙醇，利于乙酸乙酯的分離；乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度小，易于分層析出。
3、二聚物
乙酸的晶體結構顯示,分子間通過氫鍵結合為二聚體（亦稱二締結物）,二聚體也存在于120℃的蒸汽狀態。二聚體有較高的穩定性,現在已經通過冰點降低測定分子量法以及X光衍射證明了分子量較小的羧酸如甲酸、乙酸在固態及液態,甚至氣態以二聚體形式存在。
以上就是乙酸化學性質的全部內容，1，化學性質：乙酸的羧基氫原子能夠部分電離變為氫離子（質子）而釋放出來，導致羧酸的酸性。乙酸在水溶液中是一元弱酸，酸度系數為4.8，pKa=4.75（25℃），濃度為1mol/L的醋酸溶液（類似于家用醋的濃度）的pH為2.4。
