酸的化學符號？酸沒有化學符號。酸是一類化合物的統稱 。酸在化學中狹義的定義是：在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物。由阿倫尼烏斯提出，此理論即為阿倫尼烏斯酸堿理論。廣義定義是：能夠接受電子對的物質。那么，酸的化學符號？一起來了解一下吧。
鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、磷酸H3PO4、氫硫酸H2S。
鹽酸（hydrochloric acid ）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬于一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。
濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開后氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵御微生物感染。
工業革命期間，鹽酸開始大量生產。化學工業中，鹽酸有許多重要應用，對產品的質量起決定性作用。鹽酸可用于酸洗鋼材，也是大規模制備許多無機、有機化合物所需的化學試劑，例如PVC塑料的前體氯乙烯。鹽酸還有許多小規模的用途，比如用于家務清潔、生產明膠及其他食品添加劑、除水垢試劑、皮革加工。全球每年生產約兩千萬噸的鹽酸。
酸有多種定義，不知道你指的是什么酸？是酸堿質子理論還是酸堿電子理論?
若是酸堿電子理論，那種類是舉不完的。
名稱
化學式
名稱
化學式
偏鋁酸
HAlO2
四鉬酸
H2Mo4O13
鋁酸
H3AlO3
亞硝酸
HNO2
偏亞砷酸
HAsO2
硝酸
HNO3
亞砷酸
H3AsO3
疊氮酸
HN3
砷酸（正）
H3AsO4
偏磷酸
HPO3
偏硼酸
HBO2
磷酸（正）
H3PO4
硼酸（正）
H3BO3
焦磷酸
H4P2O7
四硼酸
H2B4O7
亞磷酸
H3PO3
過硼酸
HBO3
次磷酸
H3PO2
氫溴酸
HBr
亞鉛酸
H2PbO2
次溴酸
HBrO
鉛酸
H2PbO3
溴酸
HBrO3
氫硫酸
H2S
碳酸
H2CO3
亞硫酸
H2SO3
氫氰酸
HCN
硫酸
H2SO4
酸
HOCN
焦硫酸
H2S2O7
雷酸
HONC
過一硫酸
H2SO5
硫酸
HSCN
過二硫酸
H2S2O8
氫氯酸（鹽酸）
HCl
硫代硫酸
H2S2O3
次氯酸
HClO
連四硫酸
H2S4O6
亞氯酸
HClO2
亞硒酸
H2SeO3
氯酸
HClO3
硒酸
H2SeO4
高氯酸
HClO4
硅氟酸
H2SiF6
亞鉻酸
HCrO2
原硅酸
H4SiO4
鉻酸
H2CrO4
硅酸
H2SiO3
重鉻酸
H2Cr2O7
錫酸
H2SnO3
氫氟酸
HF
亞錫酸
H2SnO2
鐵酸
HFeO2
氫碲酸
H2Te
高鐵酸
H2FeO4
亞碲酸
H2TeO3
氫碘酸
HI
碲酸
H2TeO4
次碘酸
HIO
鈦酸
H2TiO3
碘酸
HIO3
鎢酸
H2WO4
錳酸
H2MnO4
鈾酸
H2UO4
高錳酸
HMnO4
氯鉑酸
H2PtCl6
鉬酸
H2MoO4
氯金酸
HAuCl4
名稱 化學式 名稱 化學式
偏鋁酸 HAlO2 四鉬酸 H2Mo4O13
鋁酸 H3AlO3 亞硝酸 HNO2
偏亞砷酸 HAsO2 硝酸 HNO3
亞砷酸 H3AsO3 疊氮酸 HN3
砷酸（正） H3AsO4 偏磷酸 HPO3
偏硼酸 HBO2 磷酸（正） H3PO4
硼酸（正） H3BO3 焦磷酸 H4P2O7
四硼酸 H2B4O7 亞磷酸 H3PO3
過硼酸 HBO3 次磷酸 H3PO2
氫溴酸 HBr 亞鉛酸 H2PbO2
次溴酸 HBrO 鉛酸 H2PbO3
溴酸 HBrO3 氫硫酸 H2S
碳酸 H2CO3 亞硫酸 H2SO3
氫氰酸 HCN 硫酸 H2SO4
酸 HOCN 焦硫酸 H2S2O7
雷酸 HONC 過一硫酸 H2SO5
硫酸 HSCN 過二硫酸 H2S2O8
氫氯酸（鹽酸） HCl 硫代硫酸 H2S2O3
次氯酸 HClO 連四硫酸 H2S4O6
亞氯酸 HClO2 亞硒酸 H2SeO3
氯酸 HClO3 硒酸 H2SeO4
高氯酸 HClO4 硅氟酸 H2SiF6
亞鉻酸 HCrO2 原硅酸 H4SiO4
鉻酸 H2CrO4 硅酸 H2SiO3
重鉻酸 H2Cr2O7 錫酸 H2SnO3
氫氟酸 HF 亞錫酸 H2SnO2
鐵酸 HFeO2 氫碲酸 H2Te
高鐵酸 H2FeO4 亞碲酸 H2TeO3
氫碘酸 HI 碲酸 H2TeO4
次碘酸 HIO 鈦酸 H2TiO3
碘酸 HIO3 鎢酸 H2WO4
錳酸 H2MnO4 鈾酸 H2UO4
高錳酸 HMnO4 氯鉑酸 H2PtCl6
鉬酸 H2MoO4 氯金酸 HAuCl4
酸沒有化學符號。
酸是一類化合物的統稱 。
酸在化學中狹義的定義是：在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物。由阿倫尼烏斯提出，此理論即為阿倫尼烏斯酸堿理論。
廣義定義是：能夠接受電子對的物質。
這類物質大部分易溶于水中，少部分，如：硅酸，難溶于水。酸的水溶液一般可導電，其導電性質與其在水中電離度有關。部分酸在水中以分子的形式存在，不導電；部分酸在水中離解為正負離子，可導電。
應用用途
酸的用途很廣，許多工業和實驗室都要用酸，常用的有硫酸、鹽酸、硝酸。許多化學反應在水溶液中進行，pH值很重要。
如將二氧化碳通入含Ca2?的溶液，能否得到碳酸鈣沉淀，取決于溶液的pH值，某些反應須在恒定的pH值下進行，為此常用弱酸（堿）及其鹽的溶液作緩沖溶液。正常人的血液pH≈7.4（其中含有HCO和HCO、HPO和HPO），稍微變動就會影響健康。
一般酸不會在水中完全離解，因此多以化學平衡而不是完全反應的形式表示，弱酸就是指不完全離解的酸。用酸度系數作為區別強酸與弱酸的作用并不明顯（因為數值差距較難理解及不明顯），因此用方程式去區別兩者更為合理。
以上就是酸的化學符號的全部內容，鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、磷酸H3PO4、氫硫酸H2S。鹽酸（hydrochloric acid ）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬于一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。
