初中化學(xué)天平題？解得：A=10g B=4.4g 所以左盤反應(yīng)完全后質(zhì)量比右盤多50g+10g-4.4g-50g=5.6g 分析：A：向右移動(dòng)游碼4.4g 錯(cuò)誤、需要5.6g B:加入5.6gNaOH 正確、此反應(yīng)質(zhì)量不發(fā)生變化、那么，初中化學(xué)天平題？一起來(lái)了解一下吧。
- - 您老還能問(wèn)得再詳細(xì)點(diǎn)嗎？你這樣連個(gè)題目都沒(méi)有，叫別人怎么講，不僅我講得累，你聽(tīng)也是聽(tīng)不懂的，你既然問(wèn)了這個(gè)問(wèn)題就說(shuō)明了你化學(xué)不扎實(shí)，要不你還是別問(wèn)了，買本書看看做做吧，要不去上補(bǔ)習(xí)班也可以呀
①托盤天平一般準(zhǔn)確到小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù)，即0.1g，故答案為：0.1
②取最少量時(shí)，為了節(jié)約藥品，液體只需取1-2mL即可．，故答案為：1～2
③酒精燈內(nèi)的酒精不得超過(guò)酒精燈容積的
，否則容易引起失火，甚至發(fā)生爆炸．故答案為：2 3 2 3
④給試管內(nèi)的液體加熱時(shí)，液體不得超過(guò)試管容積的
，故答案為：1 3 1 3
設(shè)X、Y為生成氫氣的質(zhì)量
Mg+2HCl==MgCl2+H2 Al+3HCl==AlCl3+1.5H2
242273
mXMY
X=m/12 Y=m/9
開(kāi)始鎂活撥，放出氫氣快，
金屬與酸的置換反應(yīng)放出氫氣的快慢與金屬的活動(dòng)性有關(guān)，活動(dòng)性越強(qiáng)反應(yīng)越快。最后產(chǎn)生氫氣的多少與金屬化合價(jià)和相對(duì)原子質(zhì)量有關(guān)。
活動(dòng)性Mg>Al,Mg反應(yīng)快，先減輕。即先偏向Al（右），足量的酸，金屬反應(yīng)完，通過(guò)計(jì)算，最后產(chǎn)生氫氣Al多，所以最后偏向Mg（左）。
Mg +2HCl===MgCl2 +H2 2Al +6HCl===2AlCl3 +3H2(注意配平后計(jì)算）
24 254 6
84g 6g54g （84g) 6g（大于6g)
也就是說(shuō)產(chǎn)生6g氫氣消耗Mg比Al多，現(xiàn)在金屬相等，當(dāng)然Al產(chǎn)生氫氣就多。
因?yàn)殒V的化學(xué)性質(zhì)比鋁活波，當(dāng)同時(shí)放入等質(zhì)量的鎂和鋁時(shí)由于鎂的化學(xué)性質(zhì)活波與稀鹽酸的反應(yīng)劇烈，釋放的氫氣比鋁與稀鹽酸釋放的氫氣多，所以右邊變重，偏向右，達(dá)到一定時(shí)間后，由于鋁和鎂同等質(zhì)量，鋁又是正三價(jià)金屬與稀鹽酸反應(yīng)能夠生成更多的氫氣，題目中又是提供足量的鹽酸，因此投入鋁的燒杯將會(huì)生成更多的氫氣使質(zhì)量減輕，故，最后又偏向左。
以上就是初中化學(xué)天平題的全部?jī)?nèi)容，①托盤天平一般準(zhǔn)確到小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù)，即0.1g，故答案為：0.1②取最少量時(shí)，為了節(jié)約藥品，液體只需取1-2mL即可．，故答案為：1～2③酒精燈內(nèi)的酒精不得超過(guò)酒精燈容積的23，否則容易引起失火，甚至發(fā)生爆炸．故答案為：23④給試管內(nèi)的液體加熱時(shí)，液體不得超過(guò)試管容積的13。
