化學(xué)方程式的配平？1、質(zhì)量守恒 也就是說(shuō)方程式前后的相同原子的數(shù)目要相同。如：Fe+O2→(點(diǎn)燃）Fe3O4，反應(yīng)之后Fe的數(shù)目是3，所以反應(yīng)前Fe前面要加3，O2前面要加2才能滿足后面O4，所以配平后的方程式為：3Fe+2O2=Fe3O4 2、電荷守恒 在溶液中的反應(yīng)，在滿足質(zhì)量守恒的前提下，還要滿足電荷守恒，那么，化學(xué)方程式的配平？一起來(lái)了解一下吧。
化學(xué)反應(yīng)方程式嚴(yán)格遵守質(zhì)量守恒定律，書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物后，往往左右兩邊各原子數(shù)目不相等，不滿足質(zhì)量守恒定律，這就需要通過(guò)配平來(lái)解決。
最小公倍數(shù)法編輯
這種方法適合于常見(jiàn)的難度不大的化學(xué)方程式。例如在KClO?→KCl+O?↑這個(gè)反應(yīng)式中右邊氧原子個(gè)數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KClO?前系數(shù)應(yīng)配2，O?前配3，式子變?yōu)椋?KClO?→2KCl+3O?↑，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個(gè)，則KCl前應(yīng)配系數(shù)2，短線改為等號(hào)，標(biāo)明條件即可：
2KClO?==2KCl+3O?↑（反應(yīng)條件為二氧化錳催化和加熱。“MnO?”寫(xiě)在等號(hào)上方；“加熱”寫(xiě)在等號(hào)下方，可用希臘字母delta“△”代替）
奇偶配法
這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：C?H?+O?→CO?+H?O，此方程式配平先從出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O?內(nèi)有2個(gè)氧原子，無(wú)論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊H?O的系數(shù)應(yīng)配2（若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配4），由此推知C?H?前2，式子變?yōu)椋?C?H?+O?→CO?+2H?O，由此可知CO?前系數(shù)應(yīng)為4，最后配單質(zhì)O?為5，把短線改為等號(hào)，寫(xiě)明條件即可：
2C?H?+5O?=4CO?+2H?O
e.g.（1）從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推求有關(guān)反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)；（2）根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再找出其它化學(xué)式的傾泄計(jì)量數(shù)，這樣即可配平。
1. 步驟觀察法：適用于簡(jiǎn)單氧化還原方程式的配平。關(guān)鍵在于觀察反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)的變化，確保原子個(gè)數(shù)相等。
2. 離子電子法：常用于配平溶液中的氧化還原離子方程式。方法是先寫(xiě)出氧化劑得電子的“半反應(yīng)”式，再寫(xiě)出還原劑失電子的“半反應(yīng)”式，最后根據(jù)電子得失總數(shù)相等的原則進(jìn)行配平。
3. 最小公倍數(shù)法：這是一種常用的配平方法。關(guān)鍵步驟是找出反應(yīng)前后出現(xiàn)次數(shù)最多的原子，并計(jì)算它們的最小公倍數(shù)。
4. 逆向配平法：當(dāng)配平過(guò)程中反應(yīng)物（氧化劑或還原劑）中某種元素出現(xiàn)多種價(jià)態(tài)的氧化還原方程式時(shí)，從生成物開(kāi)始配平可以簡(jiǎn)化問(wèn)題。
5. 原子個(gè)數(shù)守恒法（待定系數(shù)法）：在配平任何化學(xué)方程式后，方程式兩邊各種原子的個(gè)數(shù)必須相等。因此，可以設(shè)定反應(yīng)物和生成物的系數(shù)為a、b、c等，然后根據(jù)方程式兩邊的系數(shù)關(guān)系列出方程組，求出最簡(jiǎn)數(shù)比。
6. 奇數(shù)偶配法：配平的關(guān)鍵是找出反應(yīng)前后出現(xiàn)次數(shù)最多的原子，并將其從單數(shù)變?yōu)殡p數(shù)，最后配平其他原子的個(gè)數(shù)。
一邊學(xué)一邊練，希望對(duì)你有幫助。
化學(xué)方程式配平和方法
1、最小公倍數(shù)法
配平思路：第一步：入手點(diǎn)——找左右兩邊各出現(xiàn)1次且原子數(shù)變化較大的元素；
第二步：求該元素原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)；
第三步：推求化學(xué)式系數(shù)。
練一練：P +O2——P2O5 Fe +O2—— Fe3O4 Mg + O2——MgO
2、奇偶配平法
配平思路：第一步：入手點(diǎn)——找次數(shù)出現(xiàn)多且原子總數(shù)總是一奇一偶的元素，從該元素原子數(shù)為奇數(shù)個(gè)的化學(xué)式入手，配最小偶數(shù)“2”；
第二步：逐一推求其它化學(xué)式系數(shù)。
練一練： C2H2 +O2——CO2 +H2OFeS2+ O2——Fe2O3+SO2
3、觀察法
配平思路：第一步：入手點(diǎn)——從組成或原子數(shù)較復(fù)雜的化學(xué)式入手，令其系數(shù)為“1”；
第二步：推求其它化學(xué)式系數(shù)。
練一練：Fe +H3PO4 —— Fe3( PO4)2 +H2 KMnO4 —— K2MnO4 +MnO2 +O2
C3H8 + O2 ——CO2 +H2O Cu2(OH)2CO3—— CuO+CO2+H2O
CH3OH +O2——CO2 +H2OCH3COOH+ O2—— CO2 +H2O
4、分析法：主要運(yùn)用于“氧化—還原反應(yīng)”的配平。
?用H2還原金屬氧化物(RmOn)：在左邊的H2前配上n右邊的H2O前配上n，R前配上m.
練一練： Fe2O3 +H2——Fe + H2O H2 + Fe3O4 —— Fe +H2O
?用CO還原金屬氧化物(RmOn)：在左邊的CO前配上n右邊的CO2前配上n，R前配上m.
練一練： Fe2O3 +CO ——Fe +CO2 CO + Fe3O4 —— Fe +CO2
綜合練習(xí)：
1、配平下列化學(xué)方程式：
（1）C2H4 +O2 ——CO2 +H2O
（2）Al +H2SO4 ——Al 2(SO4)3 +H2
（3）NH3+O2 ———— NO+H2O
（4）KClO3—— KCl+O2
（5）H2O+ C—— CO+ H2
（6）MnO2+ HCl—— MnCl2+ H2O+ Cl2
（7）H2S+ SO2—— H2O+S
（8）H2S+ O2—— H2O+ SO2
（9）Al2O3+H2SO4—— Al2(SO4)3+H2O
（10）Na+H2O——NaOH+H2
2、人在劇烈運(yùn)動(dòng)后，血液中產(chǎn)生較多的乳酸（化學(xué)式為C3H6O3），使肌肉酸痛。
最小公倍數(shù)法
這種方法適合常見(jiàn)的難度不大的化學(xué)方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在這個(gè)反應(yīng)式中右邊氧原子個(gè)數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KClO3前系數(shù)應(yīng)配2，O2前配3，式子變?yōu)椋?KClO3→KCl+3O2↑，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個(gè)，則KCl前應(yīng)配系數(shù)2，短線改為等號(hào)，標(biāo)明條件即：
2KClO3==2KCl+3O2↑
奇偶配平法(原理配平法)
這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2內(nèi)有2個(gè)氧原子，無(wú)論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配2（若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配4），由此推知C2H2前2，式子變?yōu)椋?C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系數(shù)應(yīng)為4，最后配單質(zhì)O2為5，把短線改為等號(hào)，寫(xiě)明條件即可：
2C2H2+5O2==4CO2+2H2O
e.g.（1）從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推求有關(guān)反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)；（2）根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再找出其它化學(xué)式的傾泄計(jì)量數(shù)，這樣即可配平。
主題思想是守恒！元素守恒。即方程式兩邊的元素種類和元素?cái)?shù)要相同。簡(jiǎn)單一點(diǎn)，先找準(zhǔn)某個(gè)分子設(shè)為系數(shù)一，然后其他分子式以分?jǐn)?shù)或其倍數(shù)表示，最后乘最小公倍數(shù)。具體教程，你可以直接搜百度文庫(kù)的相關(guān)文章，百度百科也有介紹、
以上就是化學(xué)方程式的配平的全部?jī)?nèi)容，配平思路：第一步：入手點(diǎn)——找次數(shù)出現(xiàn)多且原子總數(shù)總是一奇一偶的元素，從該元素原子數(shù)為奇數(shù)個(gè)的化學(xué)式入手，配最小偶數(shù)“2”；第二步：逐一推求其它化學(xué)式系數(shù)。練一練： C2H2 + O2——CO2 + H2O FeS2+ O2——Fe2O3+ SO2 3、內(nèi)容來(lái)源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系刪除。
