化學質子數中子數？10是質量數；8是質子數；中子數是2；因為質量數減質子數等于中子數（10-8=2）。質子數= 原子序數 = 電子數 質量數= 質子數 + 中子數 （質量數、原子序數必須已知，才能求）比如Na原子，原子序數是11，質量數是23 所以 質子數 = 電子數 = 11，質量數 = 23，那么，化學質子數中子數？一起來了解一下吧。
肯定是不一定相等的。例如氫元素，只有一個質子而沒有中子。
但在元素周期表前面的一些元素質子數和中子數是很接近的。后面的元素兩者數目相差還是很大的。
當然這是指各種同位素中質子和中子的平均數而言。
C.因為原子中質子數與電子數相等，質子數+中子數=質量數，離子的電子數與質子數不等
質子數中子數電子數
A 56 5
B 91010
C 111210
D 12 12 10
有些元素原子的質子數和中子數是相同的,多數都在元素周期表的前面,比如碳,氮,氧,硅,磷等.還有許多元素的質子數和中子數并不相同,中子數比質子數多,表現在元素周期表上就是 原子量>2*原子序號 的元素了,多的部分就是多出的中子的質量.比如鈉,質子數為11,中子數為12,所以原子量為23.
還有的元素的不同原子質子數相同,但是中子數不同,也就是所說的同位素,比如碳(C)就有C8到C19共十二種同位素.它們的質子數都是6,而中子數則各不相同.
要確定一個元素中的質子數和中子數，可以采取以下步驟：
1. 質子數（原子序數）：質子數是指元素原子核中的質子數量，它決定了元素的身份。你可以通過查閱元素周期表來得知元素的質子數。周期表上每個元素的正上方都有一個數字，這個數字就是該元素的質子數。
2. 中子數：中子數是指元素原子核中的中子數量。要找出元素的中子數，你可以使用以下方法之一：
- 由于原子的質量主要由質子和中子決定，而且質子和中子的質量相近，你可以通過參考該元素同位素的原子質量來估算中子數。找到元素的同位素，然后從同位素的原子質量中減去質子數（即元素的質子數），得到的差值大約等于元素的中子數。
- 通過核素符號也可以得知中子數。核素符號通常以元素符號、質子數和中子數來表示。例如，氫的核素符號是H-1，其中1代表它的質子數。H的其他同位素如H-2、H-3等，它們的數字順序上代表的是中子數。
請注意，元素的質子數和中子數是固定的，并且它們在周期表中給出。對于穩定的元素，它們的質子數和中子數是相等的，但對于同一元素的不同同位素，它們的質子數和中子數可能會有所不同。元素的質子數和中子數對于確定元素的化學性質以及核反應和放射性行為等方面都至關重要。
詳細答案如下圖所示：
各自的計算：
1、電子數：原子的核外電子數=原子序數=核內質子數=核電荷數(離子的核外電子數=原子序數(之和)-所帶電荷數)
2、質子數：陽離子的核外電子數+陽離子的電荷數；陰離子的核外電子數-陰離子的電荷數
3、質量數：質量數（A）=質子數（Z）+中子數（N）
4、摩爾質量：物質的量濃度就是單位體積內物質的摩爾數，公式：c=n/v,單位：mol/L。
擴展資料：
電子數的性質：物質的某些性質是由其微觀結構決定的（“四決定”）：
1、最外層的電子數決定元素的化學性質。如：稀有氣體原子的最外層電子數達到穩定結構，其化學性質穩定，金屬和非金屬原子的最外層電子數沒有達到穩定結構，故它們的化學性質活潑。
2、最外層電子數決定元素的最高正價或最低負價。如硫的最外層電子數為6，其最高正價為+6，最低負價為－2.
3、核內質子數決定元素的種類，如質子數為13的元素為鋁元素。
4、中子數影響元素的相對原子質量（相對原子質量=質子數+中子數）。如鈉的質子數為11，中子數為12，則鈉的相對原子質量為23。
參考資料來源：百度百科—電子數
參考資料來源：百度百科—質子數
參考資料來源：百度百科—摩爾質量
以上就是化學質子數中子數的全部內容，1. 質子數（原子序數）：在元素的化學符號上，位于左下角的數字就是質子數。例如，氫的化學符號是H，質子數為1；碳的化學符號是C，質子數為6。2. 中子數：為了確定元素的中子數，需要知道元素的質量數和質子數。質量數等于質子數加上中子數。通過質量數和質子數之間的關系，可以計算出中子數。內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。
