化學(xué)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)？10是質(zhì)量數(shù)；8是質(zhì)子數(shù)；中子數(shù)是2；因為質(zhì)量數(shù)減質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)（10-8=2）。質(zhì)子數(shù)= 原子序數(shù) = 電子數(shù) 質(zhì)量數(shù)= 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) （質(zhì)量數(shù)、原子序數(shù)必須已知，才能求）比如Na原子，原子序數(shù)是11，質(zhì)量數(shù)是23 所以 質(zhì)子數(shù) = 電子數(shù) = 11，質(zhì)量數(shù) = 23，那么，化學(xué)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)？一起來了解一下吧。
肯定是不一定相等的。例如氫元素，只有一個質(zhì)子而沒有中子。
但在元素周期表前面的一些元素質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)是很接近的。后面的元素兩者數(shù)目相差還是很大的。
當(dāng)然這是指各種同位素中質(zhì)子和中子的平均數(shù)而言。
C.因為原子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)相等，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，離子的電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)不等
質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)
A 56 5
B 91010
C 111210
D 12 12 10
有些元素原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)是相同的,多數(shù)都在元素周期表的前面,比如碳,氮,氧,硅,磷等.還有許多元素的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)并不相同,中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多,表現(xiàn)在元素周期表上就是 原子量>2*原子序號 的元素了,多的部分就是多出的中子的質(zhì)量.比如鈉,質(zhì)子數(shù)為11,中子數(shù)為12,所以原子量為23.
還有的元素的不同原子質(zhì)子數(shù)相同,但是中子數(shù)不同,也就是所說的同位素,比如碳(C)就有C8到C19共十二種同位素.它們的質(zhì)子數(shù)都是6,而中子數(shù)則各不相同.
要確定一個元素中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，可以采取以下步驟：
1. 質(zhì)子數(shù)（原子序數(shù)）：質(zhì)子數(shù)是指元素原子核中的質(zhì)子數(shù)量，它決定了元素的身份。你可以通過查閱元素周期表來得知元素的質(zhì)子數(shù)。周期表上每個元素的正上方都有一個數(shù)字，這個數(shù)字就是該元素的質(zhì)子數(shù)。
2. 中子數(shù)：中子數(shù)是指元素原子核中的中子數(shù)量。要找出元素的中子數(shù)，你可以使用以下方法之一：
- 由于原子的質(zhì)量主要由質(zhì)子和中子決定，而且質(zhì)子和中子的質(zhì)量相近，你可以通過參考該元素同位素的原子質(zhì)量來估算中子數(shù)。找到元素的同位素，然后從同位素的原子質(zhì)量中減去質(zhì)子數(shù)（即元素的質(zhì)子數(shù)），得到的差值大約等于元素的中子數(shù)。
- 通過核素符號也可以得知中子數(shù)。核素符號通常以元素符號、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)來表示。例如，氫的核素符號是H-1，其中1代表它的質(zhì)子數(shù)。H的其他同位素如H-2、H-3等，它們的數(shù)字順序上代表的是中子數(shù)。
請注意，元素的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)是固定的，并且它們在周期表中給出。對于穩(wěn)定的元素，它們的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)是相等的，但對于同一元素的不同同位素，它們的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)可能會有所不同。元素的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)對于確定元素的化學(xué)性質(zhì)以及核反應(yīng)和放射性行為等方面都至關(guān)重要。
詳細(xì)答案如下圖所示：
各自的計算：
1、電子數(shù)：原子的核外電子數(shù)=原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)(離子的核外電子數(shù)=原子序數(shù)(之和)-所帶電荷數(shù))
2、質(zhì)子數(shù)：陽離子的核外電子數(shù)+陽離子的電荷數(shù)；陰離子的核外電子數(shù)-陰離子的電荷數(shù)
3、質(zhì)量數(shù)：質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）
4、摩爾質(zhì)量：物質(zhì)的量濃度就是單位體積內(nèi)物質(zhì)的摩爾數(shù)，公式：c=n/v,單位：mol/L。
擴(kuò)展資料：
電子數(shù)的性質(zhì)：物質(zhì)的某些性質(zhì)是由其微觀結(jié)構(gòu)決定的（“四決定”）：
1、最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。如：稀有氣體原子的最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，金屬和非金屬原子的最外層電子數(shù)沒有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故它們的化學(xué)性質(zhì)活潑。
2、最外層電子數(shù)決定元素的最高正價或最低負(fù)價。如硫的最外層電子數(shù)為6，其最高正價為+6，最低負(fù)價為－2.
3、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，如質(zhì)子數(shù)為13的元素為鋁元素。
4、中子數(shù)影響元素的相對原子質(zhì)量（相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)）。如鈉的質(zhì)子數(shù)為11，中子數(shù)為12，則鈉的相對原子質(zhì)量為23。
參考資料來源：百度百科—電子數(shù)
參考資料來源：百度百科—質(zhì)子數(shù)
參考資料來源：百度百科—摩爾質(zhì)量
以上就是化學(xué)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)的全部內(nèi)容，1. 質(zhì)子數(shù)（原子序數(shù)）：在元素的化學(xué)符號上，位于左下角的數(shù)字就是質(zhì)子數(shù)。例如，氫的化學(xué)符號是H，質(zhì)子數(shù)為1；碳的化學(xué)符號是C，質(zhì)子數(shù)為6。2. 中子數(shù)：為了確定元素的中子數(shù)，需要知道元素的質(zhì)量數(shù)和質(zhì)子數(shù)。質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加上中子數(shù)。通過質(zhì)量數(shù)和質(zhì)子數(shù)之間的關(guān)系，可以計算出中子數(shù)。內(nèi)容來源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請聯(lián)系刪除。
