化合反應(yīng)化學(xué)方程式？8、氧化亞鐵與酸反應(yīng)FeO+2HCl=FeCl2+H2O。3FeO+10HNO3（稀）=3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O。9、氧化鐵與酸反應(yīng)Fe2O3+6HNO3=2Fe（NO3）3+3H2O。10、氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl。11、氫氧化鐵受熱反應(yīng)2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O。12、那么，化合反應(yīng)化學(xué)方程式？一起來了解一下吧。
鐵及其化合物的化學(xué)方程式眾多，以下列舉部分常見的化學(xué)方程式：
鐵與水反應(yīng)：
方程式：3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2↑
此反應(yīng)在高溫下進(jìn)行，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣。
鐵與酸反應(yīng)：
例如鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑
鐵置換出硫酸中的氫離子，生成硫酸亞鐵和氫氣。
鐵與鹽反應(yīng)：
例如鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
鐵置換出硫酸銅中的銅離子，生成硫酸亞鐵和銅單質(zhì)。
鐵的氧化物與酸反應(yīng)：
例如氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水。
鐵的氫氧化物與酸反應(yīng)：
例如氫氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe3 + 3H2SO4 → Fe23 + 6H2O
氫氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水。
鐵及其化合物的所有化學(xué)方程式如下：
1、鐵在氯氣中燃燒2Fe+3Cl2=2FeCl3。
2、鐵與硫反應(yīng)Fe+S=FeS。
3、鐵與水反應(yīng)3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑。
4、鐵與非氧化性酸反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
5、鐵和過量的稀硝酸反應(yīng)Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O。
6、過量的鐵和稀硝酸反應(yīng)3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O。
7、鐵與硫酸銅反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
8、氧化亞鐵與酸反應(yīng)FeO+2HCl=FeCl2+H2O。3FeO+10HNO3（稀）=3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O。
9、氧化鐵與酸反應(yīng)Fe2O3+6HNO3=2Fe（NO3）3+3H2O。
10、氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl。
11、氫氧化鐵受熱反應(yīng)2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O。
12、硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4。
13、氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。
14、氫氧化亞鐵與酸反應(yīng)Fe（OH）2+3Cl2=2FeCl3+2HCl=FeCl2+2H2O。
氯及其化合物有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式舉例如下：
一、氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：
化學(xué)方程式：
1、2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
2、6NaOH+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3H2O（條件：加熱）
離子方程式：
1、2OH- + Cl2 = Cl- + ClO- + H2O
2、6OH- + 3Cl2 = 5Cl- + ClO3- + 3H2O（條件：加熱）
二、碳酸鈉與氯氣的反應(yīng)：
化學(xué)方程式：
當(dāng)碳酸鈉過量時：2Na2CO3+Cl2+H2O=NaCl+2NaHCO3+NaClO
當(dāng)氯氣過量時：Na2CO3+2Cl2+H2O=2NaCl+CO2+2HClO
離子方程式：
當(dāng)碳酸鈉過量時：2CO32- + Cl2 + H2O = Cl- + 2HCO3- + ClO-
當(dāng)氯氣過量時：CO32- + 2Cl2 + H2O = 2Cl- + CO2 + 2HClO
三、氯氣溶于水的反應(yīng)：
化學(xué)方程式：
H2O+Cl2=HCl+HClO
離子方程式：
H2O + Cl2 = H+ + Cl- + HClO
四、溴化亞鐵與氯氣的反應(yīng)：
化學(xué)方程式：
1、氯氣過量：2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2
2、溴化亞鐵過量：6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3
3、氯氣和溴化亞鐵足量：6FeBr2+6Cl2=4FeCl3+2FeBr3+3Br2
離子方程式：
1、氯氣過量：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2
2、溴化亞鐵過量：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
3、氯氣和溴化亞鐵足量：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-
五、實驗室制取氯氣的反應(yīng)：
化學(xué)方程式：
4HCl（濃）+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O（條件：加熱）
或者
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
離子方程式：
4H+ + 2Cl- + MnO2 = Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O（條件：加熱）
或者
16H+ + 10Cl- + 2MnO4- = 2Mn2+ + 8H2O + 5Cl2↑
六、氯化亞鐵和氯氣的反應(yīng)：
化學(xué)方程式：
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
離子方程式：
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
七、二氧化硫和氯氣以及水的反應(yīng)：
化學(xué)方程式：
SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
離子方程式：
SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ + 2Cl- + SO42-
1. 金與鹽酸和硝酸反應(yīng)生成四氯化金酸和一氧化氮以及水。化學(xué)方程式為：Au + 4HCl + HNO3 → H[AuCl4] + NO + 2H2O。
2. 四氯化金酸與足量的氫氧化鈉反應(yīng)，生成氯化鈉、過金酸鈉和水。化學(xué)方程式為：H[AuCl4] + 5NaOH → 4NaCl + NaAuO2 + 3H2O。
3. 過金酸鈉與通入的足量二氧化碳反應(yīng)，生成氫氧化金沉淀和碳酸氫鈉。化學(xué)方程式為：NaAuO2 + CO2 + 2H2O → Au(OH)3 + NaHCO3。由于氫氧化金具有兩性，能溶于過量的氫氧化鈉，因此在這一步驟中必須如此操作。由于金形成配位化合物的趨勢較強(qiáng)，因此通常不建議加入氨水（NH3），以免干擾反應(yīng)過程。
九年級上化學(xué)方程式歸納：
1、碳充分燃燒：
C+O2 =點(diǎn)燃CO2 (基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)）。
（空氣中：紅熱）。
（氧氣中：發(fā)出白光，放出熱量，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的無色氣體）。
2、碳不充分燃燒：
2C+O2 =點(diǎn)燃2CO (基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)）。
3、硫燃燒：
S+O2 =點(diǎn)燃SO2 (基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)）。
（空氣中：淡藍(lán)色火焰，放出熱量，產(chǎn)生具有刺激氣味的氣體）。
（氧氣中：藍(lán)紫色火焰，放出熱量，產(chǎn)生具有刺激氣味的氣體）。
4、磷燃燒：
4P+5O2 =點(diǎn)燃P2O5 (基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)）。
（產(chǎn)生大量白煙，P2O5污染空氣）。
5、鐵燃燒：
3Fe+2O2=點(diǎn)燃Fe3O4 (基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)）。
（氧氣中：劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體）。
（瓶底留少量水或細(xì)沙，防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底）。
6、鎂燃燒：
2Mg+O2=點(diǎn)燃2MgO (基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)）。
（發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體）。
7、氫氣燃燒：
2H2+O2 =點(diǎn)燃2H2O (基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)）。
（產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，干冷燒杯壁有小水株）。
8、一氧化碳燃燒：
2CO+O2 =點(diǎn)燃2CO2 (基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)）。
以上就是化合反應(yīng)化學(xué)方程式的全部內(nèi)容，方程式：3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2↑此反應(yīng)在高溫下進(jìn)行，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣。鐵與酸反應(yīng)：例如鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑鐵置換出硫酸中的氫離子，生成硫酸亞鐵和氫氣。內(nèi)容來源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請聯(lián)系刪除。
