碳酸鈉和鹽酸反應的化學方程式？碳酸鈉與鹽酸反應方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ；碳酸鈉常溫下為白色無氣味的粉末或顆粒。有吸水性，露置空氣中逐漸吸收 1mol/L水分（約=15%）。其水合物有Na2CO3·H2O，Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O。那么，碳酸鈉和鹽酸反應的化學方程式？一起來了解一下吧。
鹽酸頌告和碳雹櫻搏酸鈉反源祥應的化學方程式如下：
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸鈉與鹽酸反應方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ；
碳酸鈉常溫下為白色無氣味的猛歷粉末或顆粒。有吸水性，露置空氣中逐漸吸收 1mol/L水分（約=15%）。其水合物有Na2CO3·H2O，Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O。
碳酸鈉易溶于水和甘油。20℃時每一百克水能溶解20克碳酸鈉，35.4℃散世時溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸鈉，微溶于無水乙醇，難溶于丙醇。
擴展資料：
由于碳酸鈉在水溶液中水解，電離出的碳酸根離子與水中氫離子結合成碳酸氫根離子，導致溶液中氫離子減少，剩下電離的氫氧根離子，所以溶液pH顯堿性。
由于碳酸根可以結枝掘搜合水中的質子（即氫離子）生成碳酸氫根和碳酸，并且能結合酸中的質子釋放二氧化碳，所以碳酸鈉在酸堿質子理論中屬于布朗斯特堿。
以鹽酸為例，當鹽酸足量時，生成氯化鈉和碳酸，不穩定的碳酸立刻分解成二氧化碳和水。這個反應可以用來制備二氧化碳。
【碳酸鈉與鹽酸反應方程式】
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
碳酸鈉與鹽酸在實驗過程中可能會遇到的問題？
1.碳酸鈉固體與稀鹽酸反應是放熱反應還是吸熱反應？
解答：① 碳酸核核鈉與鹽酸反應是放熱的。
②腔侍固體碳酸鈉（沒有結晶水的）溶解在水里是放熱很厲害的，水溶液是強堿性。
③有結晶水（十分子水）的碳酸鈉溶解到水中要吸熱。
④蘇打（可能你家里的放久了變成了小蘇打——碳酸氫鈉－－溶解在水中是輕微吸熱的）。
⑤堿與稀酸反應放熱輕微，關伍氏吵鍵看放熱與吸熱哪個厲害。
2.碳酸鈉和稀鹽酸反應溶液總質量增大減小不變？像這樣的固液反應，液液反應溶液總質量變化怎么看？
解答：反應前溶于水，反應后，放出氣體，溶液的總質量減少了。如果有氣休，固體或者沉淀生成的，溶液的質量都會有所變化。具體是增加還是減少，要看是固體溶于水的量，也放出氣體或者生成沉淀的量，進行比較，看是變大，還是變小。
3.碳酸鈉溶液與稀鹽酸現象反應后天平不平衡的原因是什么？
解答：實驗中產生劇烈反應,有無色氣體放出，反應后不平衡的原因是有氣體放出,質量減小。
4.為什么塊狀碳酸鈉和稀鹽酸反應與氯酸鉀和二氧化錳制氧氣不能用多孔塑料板裝置？
解答：狀固體與液體反應制取氣體，都可以用多空塑料板裝置，但是氯酸鉀和二氧化錳全是固體，要用固體的裝置(試管，酒精燈加熱裝置)。
1、此反應與鹽酸和碳酸鈉的相對量多少有關。2、碳酸鈉與稀鹽酸反應時，如果碳酸鈉過量（鹽酸少量），則其化學方程式為：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO33、碳酸鈉與稀鹽酸反應時，如果鹽酸過量（碳酸鈉少量），則其化學方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O4、很多化學反應跟參加反應物質的量的多少有關系，例如：碳在充足的氧氣中燃燒，生成CO2；而如果氧氣不足，就會生成有毒的CO。
1、此反應與鹽酸和碳酸鈉的相對量多少有關。2、碳酸鈉與稀鹽酸反應時，如果碳酸鈉過量（鹽酸少量），則其化學方程式為：祥塵塵Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO33、碳酸鈉與稀鹽酸反應時，如果鹽酸過量（碳酸鈉少量），則其化學方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O4、很多化學反應跟參加反應物質的量的多少有關系，例如：碳在充足的氧氣中燃燒，生兄滲成CO2；而如果氧氣不足，就會生成有毒的CO。謹禪
當鹽酸少量時：Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl
當鹽酸過量時：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（簡指若無磨運特殊說明一般攔游配寫這個）
望采納，謝謝！
以上就是碳酸鈉和鹽酸反應的化學方程式的全部內容，如果碳酸鈉過量（鹽酸少量），則其化學方程式為：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO33、碳酸鈉與稀鹽酸反應時，如果鹽酸過量（碳酸鈉少量），則其化學方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O4、。
