初中化學反應方程式？2、氫氧化鈣和二氧化硫反應:SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20 3、氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳): 2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O 4、氫氧化鈉和二氧化硫反應(除去二氧化硫): 2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O 5、那么，初中化學反應方程式？一起來了解一下吧。
化學反應方程式初中如下：
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO
現象：發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4
現象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。
注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。
3、銅在空氣中受熱：2Cu+O2△2CuO
現象：銅絲變黑。
4、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3
現象：發出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。
5、氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O
現象：產生淡藍色火焰，放出熱量，燒杯內壁出現水霧。
6、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5
現象：發出白光，放出熱量，生成大量白煙。
7、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2現象：
在純的氧氣中發出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
化學方程式在高中是非常重要的，并且初中化學中化學方程式也是取得高分的關鍵，現在我給各位初中生將初中化學方程式按照反應類型進行了整理，可以供各位初中生復習使用
初中化學反應方程式—化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
現象：(1)發出耀眼的白光(2)放出熱量(3)生成白色粉末
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
現象：(1)劇烈燃燒，火星四射(2)放出熱量(3)生成一種黑色固體 注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。
3、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 △ 2CuO 現象：銅絲變黑。 4、鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 現象：發出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。 5、氫氣中空氣中燃燒或爆炸：2H2 + O2 點燃 2H2O
現象：(1)產生淡藍色火焰(2)放出熱量(3)燒杯內壁出現水霧。
6、紅(白)磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
現象：(1)發出白光(2)放出熱量(3)生成大量白煙。
7、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 現象：(注意兩種現象有差異)
A、在純的氧氣中發出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
化學方程式
反應現象
應用
2Mg+O2點燃或Δ2MgO
劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙
白色信號彈
2Hg+O2點燃或Δ2HgO
銀白液體、生成紅色固體
拉瓦錫實驗
2Cu+O2點燃或Δ2CuO
紅色金屬變為黑色固體
4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3
銀白金屬變為白色固體
3Fe+2O2點燃Fe3O4
劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱
4Fe
+
3O2高溫2Fe2O3
C+O2
點燃CO2
劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2
點燃SO2
劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
2H2+O2
點燃2H2O
淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水）
高能燃料
4P+5O2
點燃2P2O5
劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體
證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2點燃2H2O+CO2
藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）
甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2
藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）
氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3MnO2
Δ2KCl
+3O2↑
生成使帶火星的木條復燃的氣體
實驗室制備氧氣
2KMnO4Δ
K2MnO4+MnO2+O2↑
紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體
實驗室制備氧氣
2HgOΔ2Hg+O2↑
紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體
拉瓦錫實驗
2H2O通電2H2↑+O2↑
水通電分解為氫氣和氧氣
電解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑
綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體
銅綠加熱
NH4HCO3ΔNH3↑+
H2O
+CO2↑
白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體
碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解
實驗室制備氫氣
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4
=MgSO4+H2↑
有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2
Δ
2Fe+3H2O
紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體
冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2
Δ3Fe+4H2O
黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體
冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2Δ
W
+3H2O
冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2
ΔMo
+3H2O
冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl
劇烈燃燒、黃色火焰
離子化合物的形成、
H2+Cl2
點燃或光照
2HCl
點燃蒼白色火焰、瓶口白霧
共價化合物的形成、制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
藍色沉淀生成、上部為澄清溶液
質量守恒定律實驗
2C
+O2點燃2CO
煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2C
O+O2點燃2CO2
藍色火焰
煤氣燃燒
C
+
CuO
高溫2Cu+
CO2↑
黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
冶煉金屬
2Fe2O3+3C
高溫4Fe+
3CO2↑
冶煉金屬
Fe3O4+2C高溫3Fe
+
2CO2↑
冶煉金屬
C
+
CO2
高溫2CO
CO2
+
H2O
=
H2CO3
碳酸使石蕊變紅
證明碳酸的酸性
H2CO3
ΔCO2↑+
H2O
石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2=
CaCO3↓+
H2O
澄清石灰水變渾濁
應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁
CaCO3+H2O+CO2
=
Ca(HCO3)2
白色沉淀逐漸溶解
溶洞的形成，石頭的風化
Ca(HCO3)2Δ
CaCO3↓+H2O+CO2↑
白色沉淀、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
水垢形成.鐘乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑
產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
小蘇打蒸饅頭
CaCO3
高溫
CaO+
CO2↑
工業制備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+
H2O+CO2↑
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
實驗室制備二氧化碳、除水垢
初中所有化學方程式，常用歸納：
2Mg+O2=2MgO現象：燃燒、放出熱、同時放出耀眼的白光。
S+O2=SO2空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有刺激性氣味，現象：生成能夠讓澄清石灰水渾濁的氣。
化學（chemistry）是在原子、分子水平上研究物質的組成、結構、性質、轉化及其應用的基礎自然科學。它源自生活和生產實踐，并隨著人類社會的進步而不斷發展。不同于研究尺度更小的粒子物理學與核物理學。
初中常見的十二個化學方程式：
1、石灰水與二氧化碳反應：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O；
2、大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑；
3、過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下： H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑；
4、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑；
5、加熱氯酸鉀和二氧化錳混合加熱：2KClO3=MnO2、加熱=2KCl+3O2↑；
6、高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑；
7、電解水：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑；
8、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2；
9、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3 ；
10、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl；
11、苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O ；
12、氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH。
化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2 Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2 2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2 2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2 2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒： S+O2SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2 CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層： C+CO2 2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2 2CO2
以上就是初中化學反應方程式的全部內容，15、鎂和氧化銅反應：Mg+CuO ===Cu+MgO 16、氫氣與氧化鐵反應：Fe2O3+3H2 =高溫=2Fe+3H2O 17、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C= 高溫= H2 + CO 四、。
