高考化學選擇題？選擇題答案為：A；B；A；D；A；D；C；B；D；B；CD；A。2021河北新高考化學難后續網友評論：其實出現這種情況，許多網友表示早就在意料之中，去年山東新高考的第一年自主命題的科目，考完一場學生崩潰一次，因此，那么，高考化學選擇題？一起來了解一下吧。
該地區2023年新高考化學試卷分值分配如下：
選擇題：15道，每道3分，共45分；
綜合題：4道，每道15分，共60分。
總的來說，化學試卷滿分為100分，其中選擇題和綜合題的比例約為1：1.2。選擇題主要考察基礎知識和基本技能的掌握程度，而綜合題則更加注重考察學生的綜合運用能力和分析能力。
此外，化學試卷中還會涉及到一些實驗操作和實驗現象的描述，以及化學反應原理和化學計算等相關知識點。需要注意的是，不同題目的難易程度也會影響到分值的分配，所以在做題時需要注重細節和分析，把握好做題的質量。
高考即將來臨，不管是考生還是家長朋友們都異常緊張，其實只要平時打好基礎，考前做好心理調整就可以輕松上考場了，那么接下來給大家分享一些關于高考化學選擇題解答技巧，希望對大家有所幫助。
高考化學選擇題解答技巧
一、解答題中的“關鍵詞”及應注意之處：
1、書寫“名稱”還是“化學式”、“分子式”、“電子式”、“結構式”還是“結構簡式”。
2、書寫“化學方程式”還是“離子方程式”或“電極方程式”、“水解方程式”、“電離方程式”。
3、書寫方程式中的物質聚集狀態、特殊的反應條件、產物(如酯化反應的水)寫全。
4、填寫結果時應對準物質。如寫“A”的不應寫成“B”的。
5、實驗填空題或簡答題，注意文字用語要準確(1)不用錯別字：如脂與酯、銨與氨、坩與甘、蘸與粘、藍與蘭、褪與退、溶與熔、戊與戌、催與崔、苯與笨、飽和與飽合及有機
官能團名稱等。(2)不用俗語：如a、打開分液漏斗的開關(活塞)，b、將氣體通進(入)盛溴水的洗氣瓶，c、酸遇石蕊變紅色(酸使石蕊呈紅色)等。(3)用語嚴謹：如pH試
紙不能說濕潤，其它試紙均要寫濕潤。三對共用電子對要豎寫。離子濃度要用C( )表示。
6、原電池正負極不清，電解池、電鍍池陰陽極不清，電極反應式寫反了。
2021河北新高考化學難，不少考完的學生反饋，考完化學后心態已經崩潰。
今年由于新高考政策，讓一些學生原本就比較緊張，而當化學考完之后一個參加過化學競賽的同學表示，最后三道大題幾乎空白只能隨便寫幾句，甚至有的學生直接表示要再來一年。
并不只有幾名學生這樣說，在社交平臺上眾多考完化學的學生都表示，本次化學考試難出了天際，甚至表示從來沒有做過這么難的化學題。
選擇題答案為：A；B；A；D；A；D；C；B；D；B；CD；A。
2021河北新高考化學難后續網友評論：
其實出現這種情況，許多網友表示早就在意料之中，去年山東新高考的第一年自主命題的科目，考完一場學生崩潰一次，因此，許多學生受到了心態的打擊，導致越往后的科目發揮越失常，但身處在高考之中的學生可能沒有想過，既然題目這么難，自己不會大家都不會，這樣總體來說并沒有拉開差距。
而且越難的題，其實對普通學生越有利，大家的差距基本上都是在基礎題，如果基礎題也變難的話，那最后的成績可能分值會被拉得很小，這樣考生更容易沖擊本科，甚至可以撿漏最后沖擊重點高校。
所以無論大家是處于哪一個年級，平時一定要多去練習，盡量將心態放平，這樣才能在最后一場大型考試中發揮不會失常。
化學平衡和反應速率。化學平衡和反應速率會從當年的化學前沿熱點中的高端的論文中選取素材來做題目，這一塊計算也比較多，高考化學最難選擇題高考化學最難選擇題是化學平衡和反應速率。
(時間：60分鐘滿分：100分)
一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)
1．下列敘述正確的是()
A．一般認為沉淀離子濃度小于10－5 mol/L時，則認為已經沉淀完全
B．反應AgCl＋NaBr===AgBr＋NaCl能在水溶液中進行，是因為AgBr比AgCl更難溶于水
C．Al(OH)3(s) Al3＋(aq)＋3OH－(aq)表示沉淀溶解平衡，Al(OH)3 Al3＋＋3OH－表示水解平衡
D．只有反應速率很高的化學反應才能應用于工業生產
解析：Al(OH)3 Al3＋＋3OH－表示Al(OH)3的電離平衡，C項錯誤；化學反應能否應用于工業生產與反應速率無必然聯系．
答案：AB
2．下列說法不正確的是()
A．Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關
B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉化為CuS沉淀
C．其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變
D．兩種難溶電解質作比較時，Ksp小的，溶解度一定小
解析：相同溫度下不同的難溶電解質，溶度積常數不同，這是由物質本身的性質決定的，對同一難溶電解質來說，溫度不同，Ksp不同，Ksp不受其他因素的影響．同種類型的難溶電解質Ksp越小，溶解度越小．
答案：D
3．(2011?衡陽月考)向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液時，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，發現沉淀變為黑色，則下列說法不正確的是()
A．白色沉淀為ZnS，黑色沉淀為CuS
B．上述現象說明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp
C．利用該原理可實現一種沉淀轉化為更難溶的沉淀
D．該過程破壞了ZnS的溶解平衡
解析：因Zn2＋＋S2－===ZnS↓，生成的ZnS存在平衡ZnS(s)===Zn2＋(aq)＋S2－(aq)，加入CuSO4溶液后，Cu2＋＋ZnS===CuS↓＋Zn2＋，使ZnS轉化為黑色CuS沉淀，說明Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，B 項錯誤．
答案：B
4．(2010?廣東調研)下表是五 種銀鹽的溶度積常數(25℃)，下列有關說法錯誤的是()
化學式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI
溶度積 1.8×10－10 1.4×10－5 6.3×10－50 7.7×10－13 8.51×10－16
A．五種物質在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4
B．將AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，則可以生成黑色的Ag2S沉淀
C．沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時，平衡也會發生移動
D．常溫下，AgCl、AgBr和AgI三種物質的溶解度隨著氯、溴、碘的順序逐漸增大
解析：由溶度積可知，Ag2SO4溶解度最大；Ag2S溶解度小于AgCl，在AgCl中加入Na2S生成溶解度更小的Ag2S，A、B正確．鹵化銀的溶解度按Cl―→I依次減小，D不正確．
答案：D
5．下列說法中正確的是()
A．飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的pH增大
B．AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動，溶液中離子的總濃度會減小
C．AgCl懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀變成黃色，證明此條件下Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
D．硬水中含有較多的Ca2＋、Mg2＋、HCO－3、SO2－4，加熱煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋
解析：A項中Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低，溶液中c(OH－)減小，故所得溶液的pH減小，A錯誤；B項中加入 NaCl，增大了Cl－的濃度，平衡左移，同時Na＋的濃度增大，因此溶液中離子的總濃度不會減小，B錯誤；根據沉淀的轉化理論可知，C正確；加熱煮沸只能使部分Ca2＋、Mg2＋除去，但不可能完全除去，D錯誤．
答案：C
6．硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀 溶解平衡曲線如下．下列說法正確的是()
A．溫度一定時， Ksp(SrSO4)隨c(SO2－4)的增大而減小
B．三個不同溫度中，313 K時Ksp(SrSO4)最大
C．283 K時，圖中a點對應的溶液是飽和溶液
D．283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變為不飽和溶液
解析：A項，Ksp只與溫度有關，與濃度的大小無關；C項，a點在283 K線下，應為不飽和和溶液；D項，283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K 后，因363 K時的Ksp小于283 K時的Ksp，故溶液變為過飽和溶液．
答案：B
7．下列有關沉淀溶解平衡的說法正確的是()
A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度
B．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大
C．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉化為碘化銀沉淀
D．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動
解析：利用溶度積比較難溶電解質的溶解度大小時，必須是陰、陽離子比相同的物質才可以直接比較，A錯誤；Ksp不受濃度影響，只與溫度有關，B錯誤；加入KI固體，Ag＋與I－更易結合生成溶解度更小的AgI沉淀，C正確；在碳酸鈣中加入稀鹽酸，CO2－3與H＋結合，使溶解平衡向右移動，D錯誤．
答案：C
8．已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應情況如下：
(1)CuSO4＋Na2CO3
主要：Cu2＋＋CO2－3＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑
次要：Cu2＋＋CO2－3===CuCO3↓
(2)CuSO4＋Na2S
主要：Cu2＋＋S2－===CuS↓
次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑
下列幾種物質的溶解度大小的比較中，正確的是()
A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3
B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3
C．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS
D．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS
解析：根據沉淀轉化一般規律：溶解度小的沉淀易轉化為溶解度更小的沉淀，故由反應(1)知，溶解度CuCO3＞Cu(OH)2，由反應(2)知Cu(OH)2＞CuS.
答案：A
9．(2011?錦州高三期末)已知：在一定溫度下，微溶電解質Ca(OH)2在飽和溶液中建立沉淀—溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋＋2OH－，濃度積常數Ksp＝[Ca2＋][OH－]2.下列有關說法不正確的是()
A．飽和石灰水中加入生石灰，若保持溫度不變，則溶液中Ca2＋的物質的量不變
B．升高飽和石灰水的溫度時，Ca(OH)2溶度積常數Ksp減小
C．飽和石灰水中加入生石灰，若保持溫度不變，則pH不變
D．向飽和石灰水中加入濃CaCl2溶液會有Ca(OH)2沉淀析出
解析：飽和石灰水中加入生石灰，生石灰與水反應，飽和溶液中水減少，析出氫氧化鈣固體，溫度不變，飽和溶液中溶質質量分數不變，密度不變，離子的物質的量濃度不變，但是溶液中鈣離子的物質的量減少，A項錯誤．
答案：A
10．(2011?海南模擬)已知如下物質的溶度積常數FeS：Ksp＝6.3×10－18；CuS：Ksp＝1.3×10－36；ZnS：Ksp＝1.6×10－24.下列說法正確的是()
A．同溫度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B．將足量CuSO4溶解在0.1 mol?L－1的H2S溶液中，Cu2＋能達到的最大濃度為1. 3×10－35 mol?L－1
C．因為H2SO4是強酸，所以Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋不能發生
D．除去工業廢水中的Cu2＋，可以選用FeS做沉淀劑
解析：根據Ksp的大小可知，CuS的溶解度最小，A錯誤．B選項中 c(Cu2＋)＝Ksp?CuS?c?S2－?，由于0.1 mol?L－1的H2S中，c(S2－)遠遠小于0.1 mol?L－1，故Cu2＋濃度的最大值大于1.3×10－35 mol?L－1，B錯誤．C項中，由于CuS不溶于酸，故該反應可以發生，C錯誤．D項中，根據FeS(s)Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，由于Ksp(CuS)小于Ksp(FeS)，故Cu2＋會與S2－結合生成CuS，D正確．
答案：D
二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)
11．(12分)(2011?深圳第一次調研)已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp(AgX)＝1.8×10－10，Ksp(AgY)＝1.0×10－12，Ksp(AgZ)＝8.7×10－17.
(1)根據以上信息，判斷A gX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶質的物質的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序為____________________________．
(2)若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y－)________(填“增大”“減小”或“不變”)．
(3)在25℃時，若取0.188 g的AgY(相對分子質量188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Y－的物質的量濃度為__________________．
(4)由上述Ksp判斷，在上述(3)的體系中，________(填“能”或“否”)實現AgY向AgZ的轉化，簡述理由：___________________________________________________________
________________________________________________________________________.
解析：(1)25℃的水溶液中，AgX的溶度積常數為：Ksp(AgX)＝c(Ag＋)?c(X－)＝1.8×10－10，故 AgX的溶解度S(AgX)＝c(Ag＋)＝Ksp?AgX?，同理：S(AgY)＝Ksp?AgY?，S(AgZ)＝Ksp?AgZ?，根據Ksp(AgX)，Ksp(AgY)，Ksp(AgZ)的大小可知：S(AgX)＞S(AgY)＞S(AgZ).
(2)AgY的飽和溶液中存在溶解平衡：AgY(s)===Ag＋(aq)＋Y－(aq)，加入少量的AgX固體后，c(Ag＋)增大，平衡向左移動，c(Y－)減小．
(3)2 5℃時，飽和AgY溶液的溶解度為S(AgY)＝Ksp?AgY?＝1×10－6 mol/L.而此時所得溶液中：c(AgY)＝nV＝mM?V＝0.188 g188 g/mol×0.1 L＝0.01 mol/L＞10－6 mol/L，AgY不能完全溶解，故c(Y－)＝10－6 mol/L.
(4)因為Ksp(AgY)＞Ksp(AgZ)，因此能夠實現AgY向AgZ的轉化．
答案：(1)S(AgX)＞S(AgY)＞S(AgZ)
(2)減小(3)1.0×10－6 mol /L
(4)能Ksp(AgY)＞Ksp(AgZ)
12．(12分)(2011?廣州市綜合測試)沉淀的生成、溶解和轉化在無機物制備和提純以及科研等領域有廣泛應用．難溶物在水中溶解達到飽和時，即建立沉淀溶解平衡，平衡常數稱為溶度積(Ksp)．
已知25℃時，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9.
(1)將濃度均為0.1 mol?L－1的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，充分攪拌后過濾，濾液中c(Ba2＋)＝________mol?L－1.取100 mL濾液與100 mL 2 mol?L－1的Na2SO4溶液混合，混合液中c(Ba2＋)＝________mol?L－1.
(2)醫學上進行消化系統的X射線透視時，常使用BaSO4作內服造影劑．胃酸酸性很強(p H約為1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是________________
________________(用沉淀溶解平衡原理解釋)．萬一誤服了少量BaCO3，應盡快用大量0.5 mol?L－1 Na2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2＋濃度僅為________mol?L－1.
(3)長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．
①CaSO4轉化為CaCO3的離子方程式為___________________________________．
②請分析CaSO4轉化為CaCO3的原理：________________________________________.
解析：(1)因為濃度均為0.1 mol/L，則生成BaSO4沉淀，構成沉淀溶解平衡，Ksp(BaSO4)＝c(Ba2＋)×c(SO2－4)＝1×10－10，c(Ba2＋)＝1×10－5 mol/L.取100 mL濾液與100 mL 2 mol/L Na2SO4的溶液混合后，c(SO2－4)＝1 mol/L，Ksp只與溫度有關，則根據Ksp(BaSO4)＝c(Ba2＋)×c(SO2－4)＝1×10－10 可知，c(Ba2＋)＝1×10－10 mol/L.
(2)對于平衡BaSO4(s)Ba2＋(sp)＋SO2－4(sp)，H＋對其沒有影響；Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9，則BaCO3溶解，生成BaSO4沉淀，根據Ksq(BaSO4)＝c(Ba2＋)×c(SO2－4)＝1×10－10，殘留在胃液中的Ba2＋濃度為2×10－10 mol/L.
(3)相同條件下，CaCO3的溶解度小于CaSO4，溶液中更易生成溶解度較小的沉淀．
答案：(1)1×10－51×10－10
(2)對于平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)，H＋不能減小Ba2＋或SO2－4的濃度，故平衡不能向溶解方向移動2×10－10
(3)①CaSO4(s)＋CO2－3(aq)===CaCO3(s)＋SO2－4(aq)
②CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO2－3與Ca2＋結合生成CaCO3沉淀，Ca2＋濃度減少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解的方向移動
13．(12分)如圖所示，橫坐標為溶液的pH值，縱坐標為Zn2＋離子或Zn(OH)2－4離子物質的量濃度的對數，回答下列問題．
(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為：_________
_______________________________________________________________.
(2)從圖中數據計算可得Zn(OH)2的溶度積(Ksp)＝________.
(3)某廢液中含Zn2＋離子，為提取Z n2＋離子可以控制溶液中pH值的范圍是___________
_____________________________________________________________．
(4)已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸鉛或醋酸鉛溶液可以制得PbCl2白色晶體；25℃時，PbCl2固體在鹽酸中的溶解度如下：
c(HCl)/
(mol?L－1) 0.50 1.00 2.04 2.90 4.02 5.16 5.78
c(PbCl2)/
(mol?L－1)×10－3 5.10 4.91 5.21 5.90 7.48 10.81 14.01
根據上表數據判斷下列說法正確的是________(填字母序號)．
A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大
B．PbCl2固體在0.50 mol?L－1鹽酸中的溶解度小于在純水中的 溶解度
C．PbCl2能與濃鹽酸反應生成一種難電離的陰離子(如配合離子)
D．PbCl2固體可溶于飽和食鹽水
解析：(1)由圖可知：pH在8.0～12.0時，Zn2＋主要以Zn(OH)2存在．pH＞12.0時，Zn(OH)2轉化為Zn(OH)2－4.
(2)Ksp＝c(Zn2＋)?c2(OH－)，當pH＝7時，c(Zn2＋)＝10－3 mol?L－1，即Ksp＝10－3?(10－7)2＝10－17.
(3)由圖知，應控制pH范圍8.0～12.0.
(4)由表中數據可知，當Cl－濃度由小變大時，PbCl2的溶解度會先變小后變大，說明當Cl－增加到一定濃度時，PbCl2可以與Cl－形成某種離子(如配合物)而增大溶解度．
答案：(1)Zn2＋＋4OH－===Zn(OH)2－4(2)10－17
(3)8.0～12.0(4)ABCD
14．(14分)(2010?海南中學模擬)金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質，控制溶液的pH，達到分離金屬離子的目的．難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol?L－1)如圖所示．
(1)pH＝3時溶液中銅元素的主要存在形式是________．
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，應該控制溶液的pH______________.
A．＜1B．4左右C．＞6
(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質，________(填“能”或“不能”)通過調節溶液pH的方法來除去，理由是________________________________________________．
(4)要使氫氧化銅沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2＋，寫出反應的離子方程式：____________ _____________________________________________
________________________________________________________________________.
(5)已知一些難溶物的溶度積常數如下表：
物質 FeS MnS CuS PbS HgS ZnS
Ksp 6.3×10－18 2.5×10－13 1.3×10－35 3.4×10－28 6.4×10－33 1.6×10－24
為除去某工業廢水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋雜質，最適宜向此工業廢水中加入過量的________．
A．NaOHB．FeSC．Na2S
解析：由圖可知，在pH＝3時溶液中不會出現Cu(OH)2沉淀．
(2)要除去Fe3＋的同時必須保證Cu2＋不能沉淀，因此pH應保持在4左右．
(3)從圖示關系可看出，Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范圍相差太小，不能通過調控pH而達到分離的目的．
(4)Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入氨水后生成難電離的[Cu(NH3)4]2＋，促進Cu(OH)2的溶解．
(5)要使三種離子生成沉淀，最好選擇難溶于水的FeS，使三種雜質離子轉化為更難溶解的金屬硫化物沉淀，同時又不會引入其他離子．
答案：(1)Cu2＋(2)B(3)不能Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范圍相差太小(4)Cu(OH)2＋4NH3?H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O(5)B
以上就是高考化學選擇題的全部內容，一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1．下列敘述正確的是()A．一般認為沉淀離子濃度小于10－5 mol/L時，則認為已經沉淀完全 B．反應AgCl＋NaBr===AgBr＋NaCl能在水溶液中進行。
