乙烯的化學性質？化學性質 ①常溫下極易被氧化劑氧化。如將乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，乙烯被氧化為二氧化碳，由此可用鑒別乙烯。②易燃燒，并放出熱量，燃燒時火焰明亮，并產生黑煙。那么，乙烯的化學性質？一起來了解一下吧。
4.乙烯的化學性質
(1)氧化反應：
①常溫下極易被氧化劑氧化。如將乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，由此可用鑒別乙烯。
②易燃燒，并放出熱量，燃燒時火焰明亮，并產生黑煙。
CH2═CH2+3O2
2CO2+2H2O
(2)加成反應：
CH2═CH2+Br2
CH2Br—CH2Br(常溫下使溴水褪色)
CH2═CH2+HCl
CH3—CH2Cl(制氯乙烷)
CH2═CH2+HOH
CH3CH2OH(制酒精)
化學性質
①常溫下極易被氧化劑氧化。如將乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，乙烯被氧化為二氧化碳，由此可用鑒別乙烯。
②易燃燒，并放出熱量，燃燒時火焰明亮，并產生黑煙。
CH2═CH2+3O2→2CO2+2H2O
③烯烴臭氧化：
CH2=CH2+O3，在鋅保護下水解→2HCHO
CH2=CH2+(1/2)O2—Ag、加熱，酸性水解→CH3—CHO
加成反應：
CH2═CH2+Br2→CH2Br—CH2Br(常溫下使溴水褪色)
一、空間構型
每個碳均采取sp2雜化的形式，分別與另外一個碳和兩個氫形成3個σ鍵，同時每個碳剩下一個未參與雜化的2p軌道里面各存在一個單電子，這兩個電子因為處在垂直于雜化軌道所在平面的2p軌道里，所以形成一個π鍵。
因此乙烯整體呈現平面構型。
二、親電加成
乙烯的碳碳雙鍵易和親電試劑(帶正電荷或者缺少電子的物種)發生親電加成反應。
1、加鹵素（氟，氯，溴，碘都可以反應，反應活性從氟到碘依次減弱）
乙烯和鹵素加成得到鄰二鹵代乙烷，反應在常溫下可以快速、定量進行。
1,2-二氯乙烷是良好的溶劑和化工原料，其可以制成氯乙烯，從而制備聚氯乙烯塑料
乙烯加溴現象非常明顯，溴的紅棕色快速褪去，產生無色的1,2-二溴乙烷，實驗室和工業上也常用溴的四氯化碳溶液來檢驗烯烴的存在
2、加鹵化氫(碘化氫，溴化氫，氯化氫均可，反應活性從碘化氫到氯化氫依次減小)
將干燥的鹵化氫氣體通入乙烯的二硫化碳、石油醚或冰醋酸的溶液
中反應，濃的氫碘酸和氫溴酸也可以反應，但是濃鹽酸需要氯化鋁催化
3、加濃硫酸
乙烯和濃硫酸加成產生硫酸氫乙酯，水解后產生乙醇
4、加次鹵酸(鹵素水溶液，特指氯水和溴水)
乙烯和氯水或溴水加成產生2-鹵乙醇
5、硼氫化-氧化
乙烯和硼烷(主要指乙硼烷)加成產生三乙基硼，三乙基硼在堿性條件下用過氧化氫氧化得到乙醇
6、催化氫化
乙烯在鉑，鈀，鎳的催化下加氫產生乙烷。
①常溫下極易被氧化劑氧化
如將乙烯通入酸性KMnO4溶液
溶液的紫色褪去
乙烯被氧化為二氧化碳
由此可用鑒別乙烯
②易燃燒，并放出熱量
燃燒時火焰明亮，并產生黑煙
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乙烯結構式如下圖：一、乙烯的化學性質：化學式為C?H?，分子量為28.06，是由兩個碳原子和四個氫原子組成的化合物。兩個碳原子之間以碳碳雙鍵連接，乙烯產量是衡量一個國家石油化工發展水平的重要標志之一。易燃燒，易被氧化劑氧化，發送、生加成反應、加聚反應。
二、乙烯的物理性質：乙烯是一種無色稍有氣味的氣體，密度為1.178g/L，比空氣的密度略小，難溶于水，易溶于四氯化碳等有機溶劑。凝固點為-169.4℃。
三、結構式：是表示用元素符號和短線表示化合物（或單質）分子中原子的排列和結合方式的化學組成式，“-”、“=”、“≡”分別表示1、2、3對共用電子，可以直觀、形象、完整地繪出分子內每個原子間的化學鍵。
以上內容參考：百度百科-乙烯百度百科-結構式
以上就是乙烯的化學性質的全部內容，乙烯是最簡單的烯烴，化學式為CH2=CH2 ，少量存在于植物體內，是植物的一種代謝產物，能使植物生長減慢，促進葉落和果實成熟。無色易燃氣體。熔點-169.4℃，沸點-103.80℃。幾乎不溶于水，難溶于乙醇，易溶于乙醚和丙酮。
