一氧化硫化學式？中文名稱：一氧化硫 分子式：SO 分子量: 48.05 形狀、氣味：無色氣體,有類似于H2S的臭味。 穩定性：不穩定，易聚合為二聚體。化學式：(SO)2。它們都非常不穩定。那么，一氧化硫化學式？一起來了解一下吧。
1.SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑
2.SO3+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑
3.S+O2=SO2 CaCO3+SO2=（高溫）CaSO3+CO2↑
4.2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=4S↓+3Na2SO4+3H2O
1、SO2+Na2CO3====Na2SO3+CO2
2、SO3+Na2CO3====Na2SO4=CO2
3、S+O2===SO2；SO2+CaCO3====CaSO3(沉淀)+CO2
4、2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=4S（沉淀）+3Na2SO4+3H2O
常見物質的化學式
單質
氫氣氦氣氧氣氮氣碳（石墨、金剛石）
氖氣鈉硅鋁鎂
硫氯氣鉀氬氣紅磷、白磷
鈦鐵銅鋅汞
氪氣銀鎘錫鉛
氙氣鋇鉑金鈣
硒碘臭氧硫磺足球烯
化合物
氧化物
水過氧化氫一氧化碳二氧化碳
一氧化氮二氧化氮氧化鈉過氧化鈉
氧化鋁二氧化硅五氧化二磷二氧化硫
三氧化硫二氧化氯氧化鈣二氧化錳
氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵氧化銅
氧化銀氧化汞一氧化二氮氧化鎂
酸
硝酸鹽酸硫酸亞硫酸
碳酸氫氟酸氫硫酸乙酸（醋酸）
堿
氨水氫氧化鉀氫氧化鈉氫氧化鋇
氫氧化鈣氫氧化鎂氫氧化鋁氫氧化亞鐵
氫氧化鐵氫氧化銅
鹽
硝酸銨氯化銨硫酸銨碳酸銨
硝酸鉀氯化鉀硫酸鉀碳酸鉀
硝酸鈉氯化鈉硫酸鈉碳酸鈉
硝酸鋇氯化鋇硫酸鋇碳酸鋇
硝酸鈣氯化鈣硫酸鈣碳酸鈣
硝酸鎂氯化鎂硫酸鎂碳酸鎂
硝酸鋁氯化鋁硫酸鋁碳酸銀
硝酸鋅氯化鋅硫酸鋅碳酸鋅
硝酸亞鐵氯化亞鐵硫酸亞鐵碳酸亞鐵
硝酸鐵氯化鐵硫酸鐵
硝酸銅氯化銅硫酸銅
硝酸銀氯化銀硫酸銀
高錳酸鉀氯酸鉀錳酸鉀
碳酸氫鈣硫酸銅晶體碳酸鈉晶體
碳酸氫銨磷酸鈣磷酸二氫鈣
碳酸氫鈉亞硝酸鈉磷酸二氫銨
磷酸氫二銨羥基磷酸鈣
有機物
甲烷乙醇（酒精）乙酸（醋酸）淀粉
葡萄糖蔗糖尿素 2
其他：氨氣
常見物質的俗名
名稱 俗名 化學式 名稱 俗名 化學式
碳酸鈉 氧化鈣
碳酸鈉晶體 天然堿、石堿、口堿 Na2CO3·10H2O 固體二氧化碳
碳酸氫鈉 一氧化碳和氫氣
氫氧化鈉 硫酸銅晶體
氫氧化鈣 甲烷
一氧化硫SO、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3，結構上的區別是分子中氧原子個數的多少。
一氧化硫性質 無色氣體,有類似于H2S的臭味，非常不穩定。只存在于毫秒之間
用途：未知
二氧化硫的性質：二氧化硫可以在硫磺燃燒的條件下生成 S(s) +O2(g) ←→ SO2(g) 硫化氫可以燃燒生成二氧化硫 2H2S(g) + 3O2(g) === 2H2O(g) + 2SO2(g) 加熱硫鐵礦，閃鋅礦，硫化汞，可以生成二氧化硫二氧化硫漂白品紅溶液
4FeS2(s) + 11O2(g) === 2Fe2O3(s) + 8SO2(g) 2ZnS(s) + 3O2(g) === 2ZnO(s) + 2SO2(g) HgS(s) + O2(g) === Hg(g) + SO2(g)
用途
用于生產硫以及作為殺蟲劑、殺菌劑、漂白劑和還原劑。在大氣中，二氧化硫會氧化而成硫酸霧或硫酸鹽氣溶膠，是環境酸化的重要前驅物。大氣中二氧化硫濃度在0.5ppm以上對人體已有潛在影響；在1~3ppm時多數人開始感到刺激；在400~500ppm時人會出現潰瘍和肺水腫直至窒息死亡。二氧化硫與大氣實驗步驟
中的煙塵有協同作用。當大氣中二氧化硫濃度為0.21ppm，煙塵濃度大于0.3mg/lL，可使呼吸道疾病發病率增高，慢性病患者的病情迅速惡化。
第一個 2NaCO3+SO2=Na2SO3+CO2
第二個SO3+Na2CO3=Na2SO4=CO2
第三個SO2+CaCO3=CaSO3(沉淀)+CO2
第四個2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=4S（沉淀）+3Na2SO4+3H2O
以上就是一氧化硫化學式的全部內容，一氧化硫是一種無機化合物，無色氣體，有特殊的、類似于硫化氫的臭味，不穩定，很容易發生聚合作用。化學式為SO。它只能以低濃度存在于氣相中。當濃縮或進入凝聚相，它雙聚成S?O?（有時稱作二氧化二硫、過氧化硫）。實際上是一種雙游離基，它特別活潑。
