初中化學競賽題？HCl質量=50g×14.6%=7.3g CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2↑ 100 73 44 A 7.3 B 解得：A=10g B=4.4g 所以左盤反應完全后質量比右盤多50g+10g-4.4g-50g=5.6g 分析：A：向右移動游碼4.4g 錯誤、需要5.6g B:加入5.6gNaOH 正確、此反應質量不發生變化、那么，初中化學競賽題？一起來了解一下吧。
因為有表可知反應已經進行完畢剩余固體質量不變即銅的質量為8克故氧化銅的質量為12克，質量分數為60%，5克該樣品中銅的質量即為2克，氧化銅為3克，經還原反應
CuO+H2=Cu+H2O
8064
3克2.4克 2.4+2=4.4克
話說這題目真的不難的。
1.由三組數據可以得出第三次加入的硫酸過量（由一二組數據可以看出每20克硫酸可以是混合物的質量減少0.8克）再跟據差量法
Cu2O_____Cu
1446480
3.62
所以銅是6.4克，銅與氧化亞銅質量比是16：9
2.同樣根據差量法可以得出20克的硫酸與1.44克的Cu2O剛好反應再根據化學方程式可以得出稀硫酸的質量分數是4.9%
我設的是x，即x=a
在甲醛（CH20）、醋酸（CH3COOH）和丙酮（CH3COCH3）組成的混合物中，C、H兩種元素的原子個數始終是1：2，則可由氫元素的質量分數來計算出C元素的質量分數，然后再計算混合物中氧元素的質量分數．
解答：解桐仿扮：因在混合物中，C、大賀H兩局灶種元素的原子個數始終是1：2，則C、H兩種元素的質量比為（1×12）：（2×1）=6：1，由于氫元素的質量分數為x%，則碳元素的質量分數為6x%，
因混合物中共有三種元素，則氧元素的質量分數為：1-x%-6x%=1-7x%．
故答案為1-7x%．即1-7a%
選D
解：（1）加20克稀硫酸固體減少0.8克，但是第3次卻只減少了0.4克，說明第3次已完全反應。設混合物中Cu2O的質量為x.
Cu2O_____Cu差量
14464 80
X2克
144÷80=x÷2克
x=3.6克
m(Cu2O):m(Cu)=3.6克：10克-3.6克）=9：16
（2）設20克稀硫酸中溶質質量為y
H2SO4——--差量
98 80
y0.8克
98÷80=y÷0.8克
y=0.98克
W（H2SO4）=（0.98克÷20克）×100%=4.9%
答：（1）該混合物中Cu與Cu2O的質量比為9：16。
（2所用稀硫酸的溶質質量分數為4.9%。
n(HCl)=(100*3.65%)/36.5=0.1mol n(MgSO4)=(100*12%)/120=0.1mol
當H+與OH- 正好反應，消耗的Ba(OH)2的體積：
[（1 *V*3.42%）/171]*2 =0.1mol
解得： V=250mL n(Ba(0H)2)=0.05mol
v<= 250 , BaSO4
v>250,BaSO4, Mg(OH)2
以上就是初中化學競賽題的全部內容，分析：可能生成的沉淀有BaSO4和Mg(OH)2。Ba(OH)2溶液滴至鹽酸和MgSO4的混合溶液中時立即生成BaSO4沉淀，由于鹽酸的存在暫時不會生成Mg(OH)2沉淀，直到鹽酸完全被Ba(OH)2中和后才會生成Mg(OH)2沉淀，所以一開始析出的沉淀為BaSO4。當鹽酸被中和后，開始生成Mg(OH)2沉淀，兩種沉淀同時析出。
