化學(xué)溶解度知識(shí)點(diǎn)？1、概念：在一定的溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。2、注意點(diǎn)：①指明溫度：一定的溫度；②溶劑量：100克；③狀態(tài)：飽和；④單位：克。3、溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫溶解度曲線。3、那么，化學(xué)溶解度知識(shí)點(diǎn)？一起來(lái)了解一下吧。
一.溶解度
1、概念：在一定的溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量.
2、注意點(diǎn)：①指明溫度：一定的溫度；②溶劑量：100克；③狀態(tài)：飽和；④單位：克.
3、溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫溶解度曲線.
3、 該曲線可表示如下信息：
① 某物質(zhì)在某一溫度下的溶解度；
② 同種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度；
③ 不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度；
④ 太多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大.如：KNO3、NH4Cl、NH4NO3等；
少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小.如Ca(OH)2；
少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大.如:NaCl.
5、氣體的溶解度：指在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí),氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積.
※氣體的溶解度與壓強(qiáng)、溫度有關(guān)：隨溫度升高而減小,隨壓強(qiáng)增大而增大.
二、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比.
即：
（變式：溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×質(zhì)量分?jǐn)?shù)）
2、有關(guān)計(jì)算：
①已知溶質(zhì)及溶劑的質(zhì)量,求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
②要配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液,計(jì)算所需溶液和溶劑的量；
③稀釋溶液的計(jì)算（稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變）；
m（濃液）×m（濃）% = m（稀液）×m（稀）%
④把質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算.
3、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的步驟
⑶ 計(jì)算：計(jì)算溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量；
⑷ 稱量：用天平稱量所需溶質(zhì)倒入燒杯中；
⑸ 量取：用量筒量取所需的水,倒入燒杯,用玻璃棒攪拌；
⑹ 溶把配好的溶液倒入試劑瓶中,蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽.
溶解度
1、固體的溶解度
(1)溶解度的定義:在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量
四要素:?條件:一定溫度?標(biāo)準(zhǔn):100g溶劑?狀態(tài):達(dá)到飽和?質(zhì)量:溶解度的單位:克
(2)溶解度的含義: 20?時(shí)NaCl的溶液度為36g含義:
在20?時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20?時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克 (3)影響固體溶解度的因素:?溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類) ?溫度
大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高;如KNO 3
少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小;如NaCl
極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH) 2
例:
(4)溶解度曲線
A S (1)t?時(shí)A的溶解度為 80g 80 3
N (2)P點(diǎn)的的含義 在該溫度時(shí)，A和C的溶解度相同 B
(3)N點(diǎn)為 t?時(shí)A的不飽和溶液 ，可通過(guò) 加入A 3
物質(zhì)， 降溫， 蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡?P (4)t?時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A 1C
(5)從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取0 t t t312t 晶體。
(6)從B的溶液中獲取晶體，適宜采用 蒸發(fā)結(jié)晶 的方法獲取晶體
(7)t? 時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t?會(huì)析出晶體的有A和B 無(wú)晶體 21
析出的有 C
(8)除去A中的泥沙用 過(guò)濾 法;分離A與B(含量少)的混合物，用 結(jié)晶 法
2、氣體的溶解度
(1)氣體溶解度的定義:在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到
飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。
鉀鈉銨鹽溶水快，硫酸沉鋇銀鉛鈣。氯鹽不溶氯化銀，硝鹽溶液都透明。堿溶鋰鉀鈉鋇氨，口訣未提皆下沉。
注：
①鉀鈉銨鹽都溶于水；
②硫酸鹽中只有硫酸鋇、硫酸鉛不溶（硫酸鈣硫酸銀微溶也是沉淀）；
③硝酸鹽都溶于水；
④堿性物質(zhì)中除了鉀離子鈉離子銨離子鋰離子還有鋇離子也可溶
⑤口訣中沒(méi)有涉及的鹽類都不溶于水。
一、溶液的形成
1、溶液
（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，
叫做溶液
（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物
注意：a、溶液不一定無(wú)色，
如CuSO4為藍(lán)色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色
b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑
c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量
溶液的體積 ≠ 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積
d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
固體、氣體溶于液體，液體為溶劑
2、溶質(zhì)和溶劑的判斷 有水，水為溶劑
液體溶于液體，
3、飽和溶液、不飽和溶液 無(wú)水，量多的為溶劑
（1）概念：
（2）判斷方法：看有無(wú)不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解
（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化
注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑
（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系
①飽和溶液不一定是濃溶液
②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃
（5）溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象
溶解吸熱：如NH4NO3溶解
溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解
溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl
二、溶解度
1、固體的溶解度
（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量
四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：?jiǎn)挝唬嚎?
（2）溶解度的含義：
20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：
在20℃時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克
（3）影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類） ②溫度
大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3
少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl
極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。
鉀鈉銨鹽硝酸鹽，完全溶解不困難。
鹽酸鹽中亞汞銀，水中溶解就不行。
硫酸鋇鉛不溶外，微溶只有銀和鈣。
碳酸鹽溶鉀鈉銨，余下碳酸鎂微溶。
以上就是化學(xué)溶解度知識(shí)點(diǎn)的全部?jī)?nèi)容，口訣一：記住，所有帶有硝酸根的鹽和帶有鈉離子的鹽都能溶于水。碳酸根的鹽，只有與鋇和鈣結(jié)合時(shí)不溶于水。硫酸根的鹽，只有與鋇結(jié)合時(shí)不溶于水。氯化物中，只有氯化銀不溶于水。氫氧根的鹽，鎂、銅、鐵（包括亞鐵）都不溶于水。口訣二：鉀鹽、鈉鹽、硫酸鹽和銨鹽都能溶解。氯化物中，銀不溶解。
