化學置換反應(yīng)方程式？置換反應(yīng)方程式如下：1、鋅和稀鹽酸反應(yīng): Zn+2HC1=ZnC12+H2↑。2、鎂和稀鹽酸反應(yīng): Mg+2HC1=MgC12+H2↑。3、鋁和稀鹽酸反應(yīng): 2A1+6HC1=2A1C13+3H2↑。4、鐵和稀鹽酸反應(yīng): Fe+2HC1=FeC12+H2↑。5、鐵和稀硫酸反應(yīng): Fe+H2S04=FeSO4+H2↑。那么，化學置換反應(yīng)方程式？一起來了解一下吧。
置換反應(yīng)：
（1）金屬單質(zhì) +酸 ---- 鹽+氫氣（置換反應(yīng)）
1、鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
2、鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
3、鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
4、鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
5、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
6、鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl=== 2AlCl3 + 3H2↑
現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。
7、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
8、鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色。
（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ---另一種金屬 + 另一種鹽
9、鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色。
10、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色變成無色。
11、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍色。
初中化學方程式
一．兩個置換反應(yīng)規(guī)律
1．酸+金屬==鹽+氫氣
反應(yīng)條件：①酸不能用強氧化性酸，如硝酸、濃硫酸,（常用稀硫酸、鹽酸）
②金屬必須位于氫以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）
Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑
2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑
Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
2．鹽+金屬==新鹽+新金屬
反應(yīng)條件： ①鹽（反應(yīng)物）必須溶于水
②金屬單質(zhì)（反應(yīng)物）比鹽中金屬活潑,不用鉀、鈣、鈉
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
二．三個分解反應(yīng)規(guī)律
1．酸（含氧酸）==非金屬氧化物+水
H2CO3 === H2O+CO2↑
2．堿（難溶性）== 金屬氧化物+水
Cu(OH)2 CuO+H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
3．碳酸鹽（難溶性）==金屬氧化物+二氧化碳
CaCO3 CaO+ CO2↑
三． 四個化合反應(yīng)規(guī)律
1．金屬+氧氣 == 金屬氧化物
2 Mg+O2 2MgO 3Fe+2 O2 Fe3O4 2 Cu+ O2 2CuO
2．金屬氧化物+水 == 堿（可溶性）
CaO+H2O==Ca(OH)2 Na2O+H2O==2NaOH
3．非金屬+氧氣==非金屬氧化物
S+O2 SO2 4P+5O2 2P2O5 C+O2 CO2 (碳充分燃燒)
2 C+O2 2CO (碳不充分燃燒) 2H2+O2 2H2O
4．非金屬氧化物+水==酸
CO2+H2O==H2CO3 SO3+O2==H2SO4 SO2+O2== H2SO3
四．五個復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律 （亞硫酸）
1．酸+堿==鹽+水
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
2．酸+鹽==新酸+新鹽
反應(yīng)條件：符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（實際反應(yīng)條件很復(fù)雜）
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓
H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4 ↓
3．鹽+堿==新鹽+新堿
反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉）
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓ CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4 ↓
4．鹽+鹽==新鹽+新鹽
反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉）
NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓ Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓
Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4 ↓
5．酸+金屬氧化物==鹽+水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+ H2SO4==CuSO4+H2O
MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O
五．其它反應(yīng)
1．堿+非金屬氧化物==鹽+水（不屬于四種化學反應(yīng)基本類型）
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
2．三種還原劑（H2 、、 C 、 O2 ）跟氧化物反應(yīng)
H2+CuO Cu+H2O （置換反應(yīng)） CO+CuO Cu+CO2
3CO+Fe2O3 2Fe+3 CO2↑ C+2CuO 2Cu+CO2↑（置換反應(yīng)）
C+CO2 2CO （化合反應(yīng)）
3．實驗室制取三種氣體（常用方法）
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑
Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
4．鹽分解
Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑ CaCO3 CaO+ CO2↑
KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑
5．三種有機物燃燒
CH4+2O2 2 H2O+CO2 C2H5OH+3O2 3 H2O+2CO2
2CH3OH+3O2 4 H2O+2CO2
鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
鋅和稀硫酸反應(yīng)（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO
焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
還有就是根據(jù)鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛H 銅汞銀鉑金 的順序的置換反應(yīng)
置換反應(yīng)方程式如下：
1、鋅和稀鹽酸反應(yīng): Zn+2HC1=ZnC12+H2↑。
2、鎂和稀鹽酸反應(yīng): Mg+2HC1=MgC12+H2↑。
3、鋁和稀鹽酸反應(yīng): 2A1+6HC1=2A1C13+3H2↑。
4、鐵和稀鹽酸反應(yīng): Fe+2HC1=FeC12+H2↑。
5、鐵和稀硫酸反應(yīng): Fe+H2S04=FeSO4+H2↑。
置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和另外一種化合物的化學反應(yīng)，是化學中四大基本反應(yīng)類型之一。置換反應(yīng)包括金屬與鹽的反應(yīng)，金屬與酸的反應(yīng)等，反應(yīng)過程中部分吸熱，部分放熱。
置換反應(yīng)可表示為A+BC=B+AC 或 AB+C=AC+B，通常認為置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，但是一些特殊的反應(yīng)，例如金屬羰基化合物間的置換，則不是氧化還原反應(yīng)。
金屬活動性順序簡表（K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au）中，10號氫是過渡元素，它前面的可以置換出氫，它后面的則不可以。也就是說：氫前面的可以和酸反應(yīng)生成氫氣,而氫后面的基本不和酸反應(yīng)，就算反應(yīng)也不生成氫氣。
是寫不完的，你只要記住三類置換反應(yīng)就行：
第一類：活潑金屬與酸的反應(yīng)，生成鹽和氫氣
第二類：金屬與鹽溶液的反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種金屬
第三類：還原劑氫氣與金屬氧化物的反應(yīng)，生成金屬和水
還原劑碳與金屬氧化物的反應(yīng)，生成金屬與二氧化碳
以上就是化學置換反應(yīng)方程式的全部內(nèi)容，一、金屬與酸的置換反應(yīng) 1. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑2. Fe + HCl → FeCl2 + H2↑3. Mg + HBr → MgBr2 + H2↑;解釋： 金屬與酸的置換反應(yīng)是指金屬與酸發(fā)生反應(yīng)，生成對應(yīng)的金屬鹽和氫氣。這類反應(yīng)中，金屬原子會取代酸中的氫離子，內(nèi)容來源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請聯(lián)系刪除。
