化學平衡圖像？圖像：理由：溫度影響分子運動速率，升溫加快，降溫減慢，分子運動速率影響有效碰撞，越快有效碰撞幾率越高，從而影響反應速率，所以升溫反應速率加快，降溫反應速率減慢。根據勒夏特列原理（化學平衡是動態平衡，如果改變影響平衡的一個因素，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，以抗衡該改變。），那么，化學平衡圖像？一起來了解一下吧。
這是化學反應速率和化學平的最后一個小知識點，專題很多是對知識點內容的分析和總結，在考試中也很經常遇到，需要同學們記住的點也很多，同學們可以結合之前的知識點一同記憶，相信很快就可以掌握了！
一、速率—壓強(或溫度)圖像
曲線的意義是外界條件（如溫度、壓強等）對正、逆反應速率影響的變化趨勢及變化幅度。如圖中交點A是平衡狀態，壓強增大，正反應速率增大得快，平衡正向移動。
二、轉化率（或百分含量）—時間—溫度（或壓強）圖像
已知不同溫度或壓強下，反應物的轉化率α（或百分含量）與時間的關系曲線，推斷溫度的高低及反應的熱效應或壓強的大小及氣體物質間的化學計量數的關系。
[以aA(g)+bB(g)c?C(g)中反應物的轉化率αA為例說明]
正確掌握圖像中反應規律的判斷方法
①圖甲中，T2>T1，升高溫度，αA降低，平衡逆向移動，正反應為放熱反應。
②圖乙中，p1>p2，增大壓強，αA升高，平衡正向移動，則正反應為氣體體積縮小的反應。
③圖丙中，a表示使用了催化劑或增大壓強（氣體分子數反應前后相等的可逆反應）。
化學反應速率和化學平衡圖像分析
化學反應速率與化學平衡的圖像分析是化學學習中一個關鍵環節，它幫助我們直觀理解外界條件對反應速率與平衡位置的影響。以下是幾個重點概念與圖像解釋，助您理解并掌握這一主題。
一、速率-壓強(或溫度)圖像
在這樣的圖像中，曲線描繪了溫度或壓強變化對正、逆反應速率的影響趨勢與幅度。圖中交點A表示平衡狀態，若壓強增大，正反應速率提升更快，說明平衡正向移動。
二、轉化率(或百分含量)-時間-溫度(或壓強)圖像
通過這些圖像，我們能推斷溫度與反應熱效應的關系，以及壓強與反應物百分含量變化的關系。例如，溫度T2大于T1時，若轉化率αA降低，說明平衡逆向移動，正反應為放熱反應。
三、恒溫線(或恒壓線)圖像
利用不同溫度下的轉化率-壓強圖像或不同壓強下的轉化率-溫度圖像，我們能判斷反應的熱效應與化學計量數關系。如分析相同溫度下的不同壓強時，壓強增大導致轉化率αA提升，說明平衡正向移動，正反應為氣體體積減小的反應。
四、幾種特殊圖像
對于特定反應，如mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)，在M點前表示化學反應從反應物開始，此時v正＞v逆；M點為平衡點，M點后分析溫度對平衡移動的影響，如升溫導致A%增大，說明ΔH＜0。
揭示化學平衡圖像的奧秘：深入理解平衡移動機制
在高中化學的探索中，化學平衡圖像如同一座橋梁，連接著反應速率與化學反應的動態平衡。化學平衡的本質，簡單來說，就是正反應速率與逆反應速率的相等。當這個平衡被打破，無論是通過改變反應條件還是增加或減少反應物，我們都會見證一場微妙的平衡移動過程。
平衡移動的舞蹈
舞步一: 當 v正 > v逆，化學反應如同翩翩起舞，向正反應方向推進，平衡向右移動，直至達到新的穩定狀態。
舞步二: v正 = v逆，舞者停止，反應達到平衡，如同靜止的雕塑，無動于衷，平衡不再移動。
舞步三: 如果 v正 < v逆，則舞者倒退，平衡向逆反應方向滑行。
影響舞步的四個元素
濃度的調色板: 增加反應物A，就像給舞臺涂上一層新的色彩，而減少A，則可能引發反應的微妙變化。
一、理解策略
1
．層析法理解平衡移動的概念
可逆反應中舊化學平衡的破壞、新化學平衡的建立過程叫做化學平衡的移動。
（
1
）從范圍上看，化學平衡移動的使用范圍是可逆反應。
（
2
）
從本質上看，化學平衡移動的結果是在某個方向上（正反應方向，
或逆反應方向）
發生了化學反應。
（
3
）從速率上看，化學平衡移動與化學反應速率存在下列關系：
①
v
（正）＞
v
（逆）時，平衡向正反應方向移動
②
v
（正）＝
v
（逆）時，平衡不移動
③
v
（正）＜
v
（逆）時，平衡向逆反應方向移動
2
．圖象法認識外界條件對化學平衡的影響
（
1
）濃度對化學平衡的影響
在其他條件不變的情況下，
增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，
都可以使化學平衡
向正反應方向移動；
增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，
都可以使化學平衡向逆反應方
向移動。
濃度對化學反應速率和化學平衡的影響關系如圖
2
—
7
所示。
圖
2
—
7
（
2
）壓強對化學平衡的影響
在其他條件不變的情況下，
增大壓強會使化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動；
減小
壓強，會使化學平衡向著氣體體積擴大的方向移動。
①壓強對化學平衡的影響其實質就是濃度對化學平衡的影響。
②固體或液體，受壓強的影響很小，可以忽略不計。
③壓強對化學反應速率和化學平衡的影響關系如圖
2
—
8
所示
圖
2
—
8
其中，
“＞”
“＝”
“＜”表示化學反應前后氣體的化學計量數關系。
首先第一圖給出的條件是T2>T1，縱軸是表示的生產物c的物質量濃度的變化，從圖中可以看出，平衡時在T2溫度下C的物質量濃度要大于T1溫度下C的物質量濃度（濃度線直線式表示平衡），說明升高溫度化學平衡向正方向移動，就可以推斷正方向是吸熱反應
第二圖中縱軸是表示反應物A的濃度，還是T2>T1，平衡時T1時的濃度要大于T2時的濃度，說明升高溫度平衡向正方向移動，所以正方向是吸熱反應
這個題首先要注意縱軸是表示的是生成物還是反應物的濃度，生成物的濃度變大，就表示向正方向的反應要快一些，所以物質的量濃度要大一些，而反應物和生成物的情況剛剛好相反
以上就是化學平衡圖像的全部內容，2.對于化學反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，L線上所有的點都平衡點。?左上方(E點)，A%大于此壓強時平衡體系中的A%，E點必須向正反應方向移動才能達到平衡狀態，所以，E點v正＞v逆；則右下方(F點)v正＜v逆。?五、內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。
