氨氣化學方程式？氨氣的化學方程式如下：加熱濃氨水制取：NH3·H2O==NH3↑＋H2O（加熱條件下）。加熱固體銨鹽和堿的混合物制取：2NH4Cl（固態）＋Ca(OH)2（固體）＝CaCl2+2NH3↑＋2H2O（加熱條件下）。用氮化物制取：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑。氨氣物理性質：氨氣化學式為NH3，是無色氣體，氨氣有強烈的刺激氣味。那么，氨氣化學方程式？一起來了解一下吧。
氨氣化學方程式：NH3
氨氣介紹如下：
氨氣（Ammonia），是一種無機化合物，化學式為NH3，分子量為17.031，標準狀況下，密度0.771g/L，相對密度0.5971（空氣=1.00）。是一種無色、有強烈的刺激氣味的氣體。氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，能在水中產生少量氫氧根離子，呈弱堿性。
在常溫下加壓即可使其液化（臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2大氣壓），沸點-33.5℃，也易被固化成雪狀固體，熔點-77.75℃，溶于水、乙醇和乙醚。在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。
有催化劑存在時氨氣可被氧化成一氧化氮。氨氣常用于制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。氨氣可由氮和氫直接合成而制得，能灼傷皮膚、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入過多，能引起肺腫脹，以至死亡。
氮氣的研究介紹如下：
自古以來，人們就知道氨的氣味。18世紀，著名化學家約瑟夫·布萊克（蘇格蘭）、彼得·沃爾夫愛爾蘭、卡爾·威廉·舍勒（瑞典/德國）和約瑟夫·普里斯特利（英格蘭）發現空氣中的氮能被碳化鈣固定而生成氰氨化鈣，氰氨化鈣與過熱水蒸汽反應制的氨。
1、氨氣過量時：2NH3+H?SO?=(NH?)2SO?
2、氨氣少量時：NH3+H?SO?=NH?HSO?
氨氣：氨（Ammonia，即阿摩尼亞），或稱“氨氣”，分子式為NH3，是一種無色氣體，有強烈的刺激氣味。極易溶于水，常溫常壓下1體積水可溶解700倍體積氨。氨對地球上的生物相當重要，它是所有食物和肥料的重要成分。氨也是所有藥物直接或間接的組成。氨有很廣泛的用途，同時它還具有腐蝕性等危險性質。由于氨有廣泛的用途，氨是世界上產量最多的無機化合物之一，多于八成的氨被用于制作化肥。由于氨可以提供孤對電子，所以它也是一種路易斯堿。
濃硫酸：濃硫酸，俗稱 壞水，化學分子式為H?SO?，是一種具有高 腐蝕性的強礦物酸。濃硫酸指質量分數大于或等于70%的硫酸溶液。濃硫酸在濃度高時具有強氧化性，這是它與稀硫酸最大的區別之一。同時它還具有脫水性，強 腐蝕性，難 揮發性，酸性， 吸水性等。
參考資料
作業幫：https://www.zybang.com/question/23023fcf6b5e6c91a3683b72ee00bcc0.html
實驗室制取氨氣的方法及化學方程式
氯化銨和氫氧化鈣共熱生成氨氣
Ca(OH)2 + 2NH4Cl ==△=CaCl2+ 2NH3↑ + 2H2O
實驗室常用加熱固體氯化銨和固體氫氧化鈣的混合物的方法制取氨氣，其化學方程式為：
2NH4Cl+Ca（OH）2→（條件為加熱，即“△”）
CaCl2+2NH3↑+2H2O．
親，了解？
氨氣的化學方程式如下：
加熱濃氨水制取：NH3·H2O==NH3↑＋H2O（加熱條件下）。加熱固體銨鹽和堿的混合物制取：2NH4Cl（固態）＋Ca(OH)2（固體）＝CaCl2+2NH3↑＋2H2O（加熱條件下）。用氮化物制取：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑。
氨氣物理性質：
氨氣化學式為NH3，是無色氣體，氨氣有強烈的刺激氣味。密度0.7710，相對密度0.5971（空氣＝1.00），易被液化成無色的液體。在常溫下加壓即可使氨氣液化（臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2大氣壓），氨氣沸點－33.5℃，也易被固化成雪狀固體，熔點－77.75℃，溶于水、乙醇和乙醚。
擴展資料：
其他制取氨氣的方法：天然氣制氨：天然氣先經脫硫，然后通過二次轉化，再分別經過一氧化碳變換、二氧化碳脫除等工序，得到的氮氫混合氣，其中尚含有一氧化碳和二氧化碳約0.1%～0.3%（體積），經甲烷化作用除去后。
制得氫氮摩爾比為3的純凈氣，經壓縮機壓縮而進入氨合成回路，制得產品氨。以石腦油為原料的合成氨生產流程與此流程相似。
以上就是氨氣化學方程式的全部內容，氨氣化學方程式：NH3 氨氣介紹如下：氨氣（Ammonia），是一種無機化合物，化學式為NH3，分子量為17.031，標準狀況下，密度0.771g/L，相對密度0.5971（空氣=1.00）。是一種無色、有強烈的刺激氣味的氣體。氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，能在水中產生少量氫氧根離子，呈弱堿性。內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。
