高三化學方程式？首先，我們從碳的反應開始。碳與氧氣在不同條件下反應，生成二氧化碳或一氧化碳。具體方程式為：2C+O2=== 2CO 和 C+O2=== CO2。當氧氣充足時，碳完全氧化生成二氧化碳；反之，不完全氧化生成一氧化碳。碳酸氫鈉與鹽酸反應生成鹽、水和二氧化碳氣泡：NaHCO3+HCl=== NaCl+H2O+CO2↑。類似地，那么，高三化學方程式？一起來了解一下吧。
高中化學中，方程式配平是關鍵技能之一，尤其對于氧化-還原反應，掌握方法能大幅提高解題效率。觀察法是處理簡單氧化-還原反應的首選策略。關鍵在于觀察反應物和產物的原子數量變化，確保反應前后原子總數相等。
例1：考慮Fe3O4與CO的反應生成Fe和CO2。我們聚焦氧元素，發現每生成1個Fe，需要消耗4個氧原子。故方程式配平為：Fe3O4+4CO→3Fe+4CO2。
對于更復雜的氧化-還原方程，觀察法同樣適用，只需稍加變通。例2：P4、P2I4與H2O反應生成PH4I和H3PO4。首先，根據元素出現次數最少原則進行配平。我們先配平氧元素，再依次配平氫和磷，確保原子總數相等。
第一步：先配平氧元素，得到：P4+P2I4+4H2O→PH4I+H3PO4。
第二步：調整氫元素，保持氧元素守恒，方程式變為：P4+P2I4+4H2O→5PH4I+H3PO4。
第三步：調整碘元素，同時保持氫和氧元素守恒，方程式調整為：P4+5/16P2I4+4H2O→5/4PH4I+H3PO4。
最后，配平磷元素，得到最終方程式：13/32P4+10/16P2I4+128H2O=40PH4I+32H3PO4。
高一到高三所學的化學方程式眾多，以下列舉了一些核心和典型的化學方程式：
燃燒與還原反應：
碳的燃燒與還原：
2C + O? = 2CO
2CO + O? = 2CO?
CO? + C = 2CO
酸堿反應：
NaHCO? + HCl = NaCl + H?O + CO?↑
Na?CO? + 2HCl = 2NaCl + H?O + CO?↑
CaCO? + 2HCl = CaCl? + H?O + CO?↑
氨氣的相關反應：
N? + 3H? = 2NH?
NH? + H?O = NH?·H?O
NH? + HCl = NH?Cl
?SO? + 2NH? = H?SO? + 2NH?Cl
氧化還原反應：
4NH? + 5O? = 4NO + 6H?O
NH?HCO? = NH?↑ + CO?↑ + H?O
NH?Cl = NH?↑ + HCl↑
?CO? = 2NH?↑ + CO?↑ + H?O
硝酸的相關反應：
4HNO? = 4NO?↑ + O?↑ + 2H?O
Cu + 4HNO? = Cu? + 2NO?↑ + 2H?O
Fe + 6HNO? = Fe? + 3NO?↑ + 3H?O
一氧化氮的相關反應：
2NO + 2CO = N? + 2CO?
4NO + 3O? + 2H?O = 4HNO?
其他重要反應：
4NO? + O? + 2H?O → 4HNO?
2NaOH + NO? + NO → 2NaNO? + H?O
8NH? + 3Cl? → 6NH?Cl + N?
2Mg + O? = 2MgO
3Mg + N? = Mg?N?
2Mg + CO? = 2MgO + C
Mg + Cl? = MgCl?
4Al + 3O? == 2Al?O?
2Al + 3Cl? == 2AlCl?
Al?O? + 2NaOH + 3H?O == 2Na[Al?]
請注意，這些方程式只是高中化學中涉及的一部分，實際學習過程中會遇到更多更復雜的反應。
高三化學全部的化學方程式和離子方程式：
1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O
2、在標準狀況下2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO23
3、燒堿溶液中通入過量二氧化硫：NaOH +SO2==NaHSO3
4、在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2
5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O
6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫 ： Na2CO3+ SO2SO3+ CO2↑
7、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3
8、在醋酸鉛[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S氣體：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3
10、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體： 2FeCl32+ I2+2 H Cl
11、硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4
12、少量SO2氣體通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4
13、氯氣通入水中：Cl2+H214、氟氣通入水中：2F2+2H22↑
15、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O
16、FeBr2溶液中通入過量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2
17、FeBr2溶液與等物質的量Cl2反應：6FeBr2+ 6C13+2FeBr3+ 3Br2
18、足量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：3Cl2+2FeI3+2I2
19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2+ I2
20、氯化亞鐵溶液中滴入溴水：6FeCl2+ 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3
21、鈉與水反應： 2Na+2H22↑
22、鋁片投入氫氧化鈉溶液：2Al+ 2NaOH +6H2（OH）4] +3H2↑
23、氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl32
24、FeCl3溶液與Cu反應：2FeCl32+2FeCl2
25、硫氫化鈉溶液與碘反應：NaHS+I↓+ HI+NaI
26、過氧化鈉和水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
27、銅與濃硝酸：Cu+4HNO3（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O
28、銅與稀硝酸：3Cu+8HNO3（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O
沉淀轉化就是將一種難溶物質轉化為另一種更難溶的物質，AgI比AgCl的溶解度低，往含AgCl的溶液中加入I離子，
會發生AgCl+I離子→AgI+Cl離子
①FeCO?與Na?O?（中性介質）反應的化學方程式：
2FeCO? + Na?O? = Na?CO? + Fe?O? + CO?↑；
②FeCO?與H?O?（中性介質）反應的化學方程式：
2FeCO? + H?O? = H?O + Fe?O? + 2CO?↑；
③FeCO?與Cl?反應的化學方程式：
6FeCO? + 3Cl? = 2FeCl? + 2Fe?O? + 6CO?；
④Ba(OH)?與NH?H?PO?反應的離子方程式：
3Ba2++5OH-+NH?++2H?PO?- = Ba?(PO?)?↓ + 5H?O + NH?↑（注意：磷酸鋇為沉淀物！）。
以上就是高三化學方程式的全部內容，第一步：先配平氧元素，得到：P4+P2I4+4H2O→PH4I+H3PO4。第二步：調整氫元素，保持氧元素守恒，方程式變為：P4+P2I4+4H2O→5PH4I+H3PO4。第三步：調整碘元素，同時保持氫和氧元素守恒，方程式調整為：P4+5/16P2I4+4H2O→5/4PH4I+H3PO4。最后，配平磷元素，內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。
