氫氧化鐵的化學式？氫氧化鐵是一種紅褐色沉淀，化學式為Fe(OH)3。它可以通過可溶性堿和鐵鹽溶液反應生成。例如，氫氧化鈉（NaOH）與硫酸鐵（Fe2(SO4)3）反應，生成氫氧化鐵和硫酸鈉（Na2SO4）。這一反應的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3。加熱條件下，那么，氫氧化鐵的化學式？一起來了解一下吧。
氫氧化鐵加熱分解的化學方程:2Fe(OH)3=加熱=Fe2O3+3H2O。
氫氧化鐵受熱分解的化學方程式為2Fe（OH）3=加熱=Fe2O3+3H2O。氫氧化鐵受熱分解成三氧化二鐵和水。氫氧化鐵化學式為Fe（OH）3，為棕色或紅褐色粉末或膠體，用來制顏料、藥物，用作凈水劑（膠體時），也可用來做砷的解毒藥等。
氫氧化鐵的特點：
1、氫氧化鐵具有兩性但其堿性強于酸性，新制得的氫氧化鐵易溶于無機酸和有機酸，亦可溶于熱濃堿。極強氧化劑，如次氯酸鈉，在堿性介質中，能將新制的氫氧化鐵氧化成氧化態的高鐵酸鈉。
2、加熱時逐漸分解而成氧化鐵和水。不溶于水、乙醚和乙醇，溶于酸，在酸中的溶解度隨制成時間的長短而定，新制的易溶于酸，若放置時間長，則難溶解。
氫氧化鐵性質：
氫氧化鐵又名氫氧化高鐵，化學式Fe(0H)3，分子量106.87。棕色立方晶體或棕色絮凝沉淀。加熱至500C以上脫水變成三氧化二鐵。不溶于水、乙醇和乙醚，新制得的易溶于無機酸和有機酸，放置陳化則難于溶解。
與碳酸鈉共熔可得鐵酸鈉。由硝酸鐵或氯化鐵與氨水反應生成沉淀而制得。
化學方程式：Fe（OH）?＋3HCL＝FeCL?＋3H?O。
離子方程式：Fe（OH）?＋3（H＋）＝（Fe3＋）＋3H?O。
Fe（OH）?難容，不拆。
氫氧化鐵是棕褐色或紅褐色粉末或深棕色絮凝體的白狀沉淀，在一定條件下以膠體形式分散。密度為3．4～3．9g／cm＾3。它是兩性的，但堿性比酸性強，新生產的氫氧化鐵易溶于無機酸和有機酸，也易溶于熱濃堿。
用氨水沉淀可溶鐵鹽溶液或用氯化鐵和硝酸鐵溶液沉淀氨水制備氫氧化鐵。這些顆粒形成的膠體大小在1nm到100nm之間。水合氧化鐵的膠體沉淀法具有很強的吸附性能。
擴展資料：
氫氧化鐵是一種未確定的化合物，是一種紅棕色或黃褐色的沉淀，由氨水或堿溶液作用于鐵鹽溶液而得到。在x射線晶體學中，氫氧化鐵是一種含有可變水的無定形物質。沉淀物被認為含有三氧化二鐵FeO (OH)，至少有兩種晶體變體:-feo (OH)(針鐵礦)和-feo (OH)(纖維石)，這是由正常的鐵銹產生的。
鹽酸是無色液體工業鹽酸因雜質三價鐵鹽而略帶黃色。它是氯化氫的水溶液，有刺鼻的氣味。一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol／L，pH＝1。
由于濃鹽酸具有揮發性，揮發性氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣相互作用，形成鹽酸滴，可見白色霧。
氫氧化鐵化學橘絕式為Fe(OH)3，為棕色或紅褐色圓饑姿粉末或膠體，用來制顏料、藥物，用作凈水劑(膠體時)，也可用來做砷的解毒藥等。
氫氧化鐵的化學式
氫氧化鐵的化學式為Fe(OH)3，具有兩性但其堿性強于酸性，水合氧化鐵易溶于無機酸和有機酸，亦可溶于熱濃堿。具有強氧化劑(如次氯酸鈉)在堿性介質中，能將氫氧化鐵氧化成+6氧化態的高鐵酸鈉(Na2FeO4)。加熱時逐漸分解而成氧化鐵和水。不溶于水、乙醚，酸和乙醇。Fe(OH)3它是一種紅褐色沉淀，是鐵的最穩定氧化物-氫氧化物的水合物。
什么是氧化物
氧化物屬于化合物(當然也一定是純凈物)。其組成中只含兩種元素，其中一種一定為肢橘氧元素，另一種若為金屬元素，則稱為金屬氧化物;若另一種不為金屬元素，則稱之為非金屬氧化物。
氫氧化鐵的兩性電離：
酸性：
Fe(OH)3+7H2O==可逆==[Fe(H2O)2(OH)4]-+H3O+
[Fe(H2O)2(OH)4]-+H2O==可逆==[Fe(H2O)(OH)5]2-+H3O+
[Fe(H2O)(OH)5]2-+H2O==可逆==[Fe(OH)6]3-+H3O+
堿性：
Fe(OH)3+6H2O==可逆==[Fe(H2O)6]3++3OH-(可逆反應)
所以，氫氧化鐵既是一種三元弱堿，又是一種三元弱酸。
1. 鐵（化學符號：Fe）的純凈形態呈現為銀白色。
2. 氧化鐵，也稱為三氧化二鐵（化學式：Fe2O3），顏色為紅棕色。
3. 氫氧化鐵（化學式：Fe(OH)3或FeO(OH)·H2O），通常被認為是一種紅棕色沉淀，由三價鐵離子和氫氧根離子結合而成，加熱后會分解成三氧化二鐵和水。
4. 水合氧化鐵（FeO(OH)·nH2O），也被稱為針鐵礦或纖鐵礦，是氫氧化鐵的不同結晶形態。針鐵礦是鐵正常生銹時產生的結晶變體，呈現為棕色或紅褐色。
5. 四氧化三鐵（化學式：Fe3O4），通常被稱為磁鐵礦，顏色為黑色。
氫氧化鐵，化學式為Fe(OH)3，是由三價鐵離子(Fe3+)與氫氧根離子(OH-)結合生成的化合物，反應式為：Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3。它也可以通過氫氧化亞鐵(Fe(OH)2)經過氧化得到，反應為：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。氫氧化鐵呈紅褐色，通常被視作鐵(Ⅲ)氧化物-氫氧化物的水合物，其晶體在加熱時會分解為氧化鐵(Fe2O3)和水(2Fe(OH)3 = Δ = Fe2O3 + 3H2O)。
新生成的氫氧化鐵在性質上具有兩性，堿性強于酸性。它在新制時易溶于無機酸和有機酸，且在熱堿中能被強氧化劑如次氯酸鈉氧化成高鐵酸鈉(Na2FeO4)。氫氧化鐵在不溶于水、乙醚和乙醇，但其在酸中的溶解度受制于制備時間，新制的較易溶，存放久后溶解度會降低。它在工業上廣泛用于顏料、藥物制造，甚至作為砷的解毒劑。
在低于500攝氏度的條件下，氫氧化鐵會完全脫水形成氧化鐵。在烘干過程中，隨著溫度的升高，氫氧化鐵會逐漸失水。在特定溫度下，氫氧化鐵的失水分解并不完全，而是在較低溫度下逐步進行，直到500攝氏度時完全脫水。
氫氧化鐵的制備可以通過氨水沉淀可溶性鐵鹽溶液，如氯化鐵或硝酸鐵溶液，形成粒子大小在1納米至100納米的膠體，這種膠狀沉淀的水合氧化鐵(Ⅲ)具有良好的吸附性能。
以上就是氫氧化鐵的化學式的全部內容，氫氧化鐵的化學式為Fe(OH)3，相對分子質量是106.87，是一種棕色或紅褐色粉末或深棕色絮狀沉淀或膠體。密度3.4～3.9g/cm3。具有兩性但其堿性強于酸性，新制得的氫氧化鐵易溶于無機酸和有機酸，亦可溶于熱濃堿，用作凈化劑、吸收劑，用于制顏料、藥物等。內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。
