高中必修一化學知識點總結？高中化學歸納：必修一 氮及其化合物1. 氮氣存在形式：氮元素在自然界中既有游離態（如空氣中的氮氣），也有化合態（如存在于多種無機物和有機物中）。物理性質：純凈的氮氣是無色氣體，密度比空氣略小，在水中的溶解度很小。降溫可變為液體，再變為雪花狀固體。那么，高中必修一化學知識點總結？一起來了解一下吧。
高中化學必修一常考知識點主要包括以下幾點：
物理變化與化學變化：
物理變化：指物質的物理性質發生變化，如冰融化成水，分子間的間隔變化，但物質的化學性質保持不變。
化學變化：物質由一種化學性質轉變為另一種化學性質的反應，顯著標志是新物質的生成，常伴隨發光、發熱、顏色變化、氣體生成、沉淀等現象。微觀上涉及分子的分解和重組。
物質的分類：
混合物與純凈物的概念及區分。
單質與化合物的定義及識別。
酸、堿、鹽、氧化物的分類及性質。
物質的量：
物質的量的定義、單位及計算方法。
摩爾質量、氣體摩爾體積的概念及應用。
物質的量濃度及其計算。
離子反應與離子方程式：
離子反應的概念及發生的條件。
離子方程式的書寫規則及步驟。
離子共存問題的判斷。
氧化還原反應：
氧化還原反應的基本概念及特征。
氧化劑、還原劑的概念及判斷。
氧化還原反應中電子轉移的方向及數目計算。
元素周期律與元素周期表：
元素周期表的結構及元素在周期表中的位置。
高中化學歸納 必修一 鎂鋁及其化合物
一、鎂和鋁
物理性質
鎂（Mg）：銀白色固體，莫氏硬度2.0，密度1.738g/cm3，熔點645°C，沸點1090°C，導電導熱性好，延展性好。
鋁（Al）：銀白色固體，莫氏硬度2.0~2.9，密度2.7g/cm3，熔點660.4°C，沸點2467°C，導電導熱性很好，延展性很好。
原子結構
鎂和鋁的原子最外層分別有2個和3個電子，易失去最外層電子成為陽離子，表現還原性。
鋁原子比鎂原子半徑小，最外層電子數多，原子核對最外層電子的吸引力大，因此鋁的活潑性不如鎂。
化學性質
與非金屬反應：鎂和鋁都能與氧氣反應生成致密氧化膜，具有抗腐蝕性。
與酸反應：鎂和鋁都能與酸反應生成氫氣和相應金屬鹽。
與某些氧化物反應：鎂能與二氧化碳反應，鋁能與氧化鐵等發生鋁熱反應。
鎂與水的反應：鎂與沸水反應緩慢生成氫氧化鎂和氫氣，鋁與冷水難反應。
鋁與堿的反應：鋁能與氫氧化鈉等堿反應生成偏鋁酸鹽和氫氣。
工業制法
電解熔融氯化鎂制取鎂。
高中化學歸納 必修一 氯及鹵化物一、氯氣的結構與性質
氯氣的基本性質：氯氣（Cl?）是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，易液化，熔沸點較低。氯氣化學性質活潑，具有很強的氧化性，能與多種金屬和非金屬直接化合。
氯氣的結構：氯原子最外層有7個電子，因此在化學反應中容易獲得1個電子成為-1價的氯離子，表現出強烈的得電子能力。
氯氣與水反應：氯氣溶于水時，部分氯氣與水發生反應，生成鹽酸（HCl）和次氯酸（HClO），次氯酸具有漂白性和強氧化性。
氯氣與金屬反應：氯氣能與大多數金屬反應，生成高價金屬氯化物。
氯氣與非金屬反應：氯氣還能與氫氣、磷等非金屬反應，分別生成氯化氫和五氯化磷等。
二、氯氣的制法實驗室制法：實驗室常用加熱濃鹽酸和二氧化錳的方法制取氯氣。氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較小，因此可用排飽和食鹽水法收集。驗滿時，可將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛有氯氣的試劑瓶口，觀察到試紙先變紅后褪色，則證明已收集滿。
1、熟悉化學實驗基本操作
危險化學品標志，如酒精、汽油——易燃液體；濃H2SO4、NaOH（酸堿）——腐蝕品。
2、粗鹽的成分：主要是NaCl，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質。
3、物質的量（n）是國際單位制中7個基本物理量之一。
4、非電解質：在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物。（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質。）
5、三大強酸（H2SO4、HCl、HNO3），四大強堿[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 （澄清石灰水拆，石灰乳不拆）]，可溶性鹽，這些物質拆成離子形式，其他物質一律保留化學式。
高中化學歸納：必修一 硫及其化合物一、硫單質
分子結構和物理性質
硫元素存在多種同素異形體，分子式可設為S_x，其中x=1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,18。
硫為黃色晶體，俗稱硫磺，質脆易研成粉末。
密度比水大，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS_2。
化學性質
弱氧化性：在加熱條件下，硫磺能氧化H_2和絕大多數金屬單質，變價金屬往往被氧化為低價金屬。
例如：S + H_2 → H_2S（加熱）S + Fe → FeS（加熱，氧化為+2價）S + 2Cu → Cu_2S（加熱，氧化為+1價）
弱還原性：在一定條件下，硫磺可被F_2、O_2、Cl_2等非金屬單質及一些具有氧化性的化合物氧化。
例如：S + O_2 → SO_2（點燃）S + 6HNO_3(濃) → H_2SO_4 + 6NO_2↑ + 2H_2O
歧化反應：在強堿溶液里加熱可發生歧化反應。
例如：3S + 6KOH → 2K_2S + K_2SO_3 + 3H_2O（加熱，可用熱堿溶液除去試管中殘留的硫）
特性：Hg、Ag在常溫下不跟O_2反應，但易跟S反應。
以上就是高中必修一化學知識點總結的全部內容，高中化學歸納 必修一 鎂鋁及其化合物 一、鎂和鋁 物理性質 鎂（Mg）：銀白色固體，莫氏硬度2.0，密度1.738g/cm3，熔點645°C，沸點1090°C，導電導熱性好，延展性好。鋁（Al）：銀白色固體，莫氏硬度2.0~2.9，密度2.7g/cm3，熔點660.4°C，沸點2467°C，導電導熱性很好，內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。
