物理化學(xué)下冊(cè)答案？物理化學(xué)下冊(cè)課后復(fù)習(xí)題答案第八章電解質(zhì)溶液第九章可逆電池電動(dòng)勢(shì)及其應(yīng)用第一十章電解與極化作用第十一章化學(xué)動(dòng)力學(xué)（一）第十二章化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)（二）第十三章1.比表面有哪能幾種表示方法？那么，物理化學(xué)下冊(cè)答案？一起來(lái)了解一下吧。
電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率及摩爾電導(dǎo)率均隨溶液的濃度變化而變化，但強(qiáng)、弱電解質(zhì)的變化規(guī)律卻不盡相同。幾種不同的強(qiáng)弱電解質(zhì)其電導(dǎo)率 χ 與摩爾電導(dǎo)率 Λm 隨濃度的變化關(guān)系
樓上答得對(duì)的，我補(bǔ)充一下，第五版這里是錯(cuò)誤的，電解質(zhì)濃度就是c，與x、z都沒(méi)有關(guān)系，我的書(shū)上寫(xiě)的是電解質(zhì)濃度為cxz+，應(yīng)該是c才對(duì)。推導(dǎo)直接就是摩爾電導(dǎo)率=k/c,將書(shū)中上面k的式子代入，消去c,得axz+(u+ + u-)F
628理論化學(xué)（包含物理化學(xué)<100分>無(wú)機(jī)化學(xué)<50分>和分析化學(xué)<50分>三個(gè)部分，啟宏物理化學(xué)為必考，分析化學(xué)和無(wú)機(jī)化學(xué)二者選其一。物理化學(xué)不含結(jié)構(gòu)化學(xué)，分析化學(xué)不含儀器分析。）《物理化學(xué)簡(jiǎn)明教程》（第四版），印永嘉主編，高等教育出版社2007年版；《無(wú)機(jī)化學(xué)》（第一版），宋其圣等主編，化學(xué)工業(yè)出版社2008年版；《分析化學(xué)》（第四版），武漢大學(xué)主編，高等教育出版社。835合成化學(xué)：《精編有機(jī)化學(xué)教程》（第二版），郝愛(ài)友、孫昌俊主編，山東大學(xué)出版社2009年版。山大考研網(wǎng)上就有山大考研資料，資料都是來(lái)自山大內(nèi)部的，你可以去看看有你需要的嗎\r\n+1\r\n已贊過(guò)\r\n
第一章 氣體的pVT性質(zhì)
1.1 物質(zhì)的體膨脹系數(shù) 與等溫壓縮率的定義如下
試推出理想氣體的， 與壓力、溫度的關(guān)系。
解：根據(jù)理想氣體方程
1.5 兩個(gè)容積均為V的玻璃球泡之間用細(xì)管連結(jié)，泡內(nèi)密封著標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的空氣。若將其
中的一個(gè)球加熱到 100 °C，另一個(gè)球則維持 0 °C，忽略連接細(xì)管中氣體體積，試求該容器
內(nèi)空氣的壓力。
解：由題給條件知，（1）物質(zhì)總量恒定；（2）兩球中壓力維持相同。
標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)：
因此，
1.9 如圖所示，一帶隔板的容器內(nèi)，兩側(cè)分別有同溫同壓的氫氣與氮?dú)猓呔梢暈槔硐?/p>
氣體。
（1） 保持容器內(nèi)溫度恒定時(shí)抽去隔板，且隔板本 身的體積可忽略不計(jì)，試
求兩種氣體混合后的壓力。
（2） 隔板抽取前后，H2及N2的 摩爾體積是否相同？
（3） 隔板抽取后，混合氣體中H2及N2的 分壓立之比以及它們的分體積各為若干？
解： （1）等溫混合后
即在上述條件下混合，的壓力認(rèn)為。
（2）混合氣體中某組分的摩爾體積怎樣定義？
（3）根據(jù)分體積的定義
對(duì)于分壓
1.11 室溫下一高壓釜內(nèi)有常壓的空氣，為進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)確保安全，采用同樣溫度的純氮進(jìn)行
置換，步驟如下：向釜內(nèi)通氮?dú)庵钡?倍于空氣的壓力，爾后將釜內(nèi)混合氣體排 出直至恢
復(fù)常壓。
題主是不是想問(wèn)為什么電解質(zhì)濃度是cx？
1.書(shū)中指出此式子適用于1—1型電解質(zhì)也就是NaCl這樣的電解質(zhì)，BaSO4這樣的叫2—2型電解質(zhì)。此時(shí)cx＝c（x＝1）。
2.仔細(xì)看，他說(shuō)的是此時(shí)的電解質(zhì)濃度而不是離子濃度。如果說(shuō)的是離子濃度則濃度是cxa。但是說(shuō)的是電解質(zhì)濃度，則濃度為c，也就是cx。
以上就是物理化學(xué)下冊(cè)答案的全部?jī)?nèi)容，第二章熱力學(xué)第一定律【復(fù)習(xí)題】【1】判斷下列說(shuō)法是否正確。（1）狀態(tài)給定后，狀態(tài)函數(shù)就有一定的值，反之亦然。（2）狀態(tài)函數(shù)改變后，狀態(tài)一定改變。（3）狀態(tài)改變后，狀態(tài)函數(shù)一定都改變。（4）因?yàn)椤鱑=Qv,△H=Qp。
