目錄鹽的化學性質教學 酸的化學性質講解 酸的化學性質教學 濃鹽酸的化學性質 鹽酸和硫酸的化學性質
1.可以使酸堿指示劑變色
無色酚酞試液不變色紫色石蕊試液變紅
2.可碧枯以與某些鹽反應生成新的鹽和酸 如：
2HCL+CACO3=CACL2+CO2（氣體狀態符號）+H20
3.可以與堿發生中和反應，生成鹽和水，如
HCL+NAOH=H20+NACL
4.可喚戚以與某些金悔鏈洞屬氧化物反應，如：
FE2O3+6HCL=2FECL3+3H20
5.可以與在氫前面的金屬反應（這也太簡單了，不用舉例了吧。）
得化學競賽冠軍好幾年了，好像是這樣的，錯了大家給我指出啊
1.鹽酸的物理性質展示一瓶工業品濃鹽酸和一瓶純凈的濃鹽酸。前者因含雜質而帶黃色，后者則透明無色。
開啟濃鹽酸的瓶塞，即見瓶口有白霧出現，這是揮發出來的氯化氫氣體溶解在空氣里的水蒸氣所形成的霧滴。
用滴管吸取一滴濃鹽酸，注入盛水的小燒杯里，可以看到水中有細絲在慢慢擴散，表明鹽酸易溶于水。
2.鹽酸的化學性質
（1）跟石蕊的作用：用玻璃棒將稀鹽酸一滴分別涂在紅色和藍色石蕊試紙上。藍色石蕊試紙變成紅色，這是酸的通性。
（2）跟金屬的反應：往兩支各盛有5毫升稀鹽酸的試管里分別加入少量鋅粒和銅屑。前者臘裂反應很劇烈，有氣泡發生。把生成的氣體收集在另一支試管里，在火焰上檢驗能發出爆鳴聲，表明釋出的是氫氣。后者不見有反應發遲稿生。
（3）跟金屬氧化物的反應：在兩支試管里各盛稀鹽酸5毫升，分別放入生銹的鐵釘一枚和極少量氧化銅粉末。過一會兒把鐵釘取出，用水沖洗后，看到表面上的鐵銹已被除去，而溶液變成黃色。在放入氧化銅這一試管里沒有明顯的反應現象，在火焰上加熱后，黑色氧化銅粉末才溶解，溶液變成綠色。
（4）跟堿反應：取兩支試管，分別盛稀鹽酸和蒸餾水各5毫升，各加入少量氫氧化銅，振蕩，氫氧化銅不溶于水而溶于稀鹽酸中生成綠色的溶液。
（5）跟鹽的反應：在一支試管里盛碳酸鈉溶液5毫升，注入少量稀鹽酸，即見有大量氣泡發生，這是二氧化碳氣。 在另一支試管里盛蒸餾水5毫升，加入稀鹽酸幾滴，搖勻后再滴入硝酸銀溶液幾滴。振蕩，見有白色沉淀生成。傾去上層液體，加入少量硝酸，沉淀不溶解。這是檢驗可溶性碼局孝氯化物常用的方法。
（6）跟氧化劑的反應：在試管里盛濃鹽酸3毫升，加入少量二氧化錳，微微加熱，用手扇動試管口部，可以嗅到有氯氣的臭味。氧化劑能使鹽酸氧化成氯氣。
鹽酸，學名氫氯酸，是氯化氫（化學式：HCl）的水溶液，是一元酸數改蘆。鹽酸是一種強酸，濃鹽酸具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開后能在上方看見殲檔酸霧，那是氯化氫揮發后與空氣中的水蒸氣結合產生的鹽酸小液滴薯帶。
無色無氯化氫的性質 無色有刺激性氣味的氣體。標準狀態下密度為1.004g／衫鋒寬L，熔點-114.2℃，沸點-85℃。在空氣中發白霧，溶于乙醇、乙醚，極易溶于水（1：400）。實驗室中用基御水吸收時不得把導管口伸入水下，而要在導管口連接倒放的漏斗，使其邊緣緊貼水面以利吸收并防止倒吸。HCl的沸點低或亮，不易液化味 極易揮發 易溶于水
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