鋁的化學性質很活潑？低。那么，鋁的化學性質很活潑？一起來了解一下吧。
因為當鋁和鋅與空氣接觸時,形成了一層致密的氧化層
鋁和鋅的氧化層會阻礙金屬繼續與空氣接觸
所以就可以大量存在鋁和鋅
化學老師每次用鋁和鋅做實驗的時候都會先用砂紙磨一下
這也是為了去除氧化層
以免影響到實驗效果
一、化學性質
鋁是活潑金屬，在干燥空氣中鋁的表面立即形成厚約50埃（1埃=0.1納米）的致密氧化膜，使鋁不會進一步氧化并能耐水；但鋁的粉末與空氣混合則極易燃燒；熔融的鋁能與水猛烈相應的金屬；鋁是兩性的，極易溶于強堿，也能溶于稀酸。
1）與酸反應
2al +6hcl ==== 2alcl?+ 3h?↑
2al + 3h?so?(稀)==== al?(so?)?+ 3h?↑
al + 6hno?(濃)==δ==al(no?)?+ 3no?↑+ 3h?o
al + 4hno?(稀)==== al(no?)?+ no↑+ 2h?o
8al + 30hno?(較稀)====8al(no?)?+ 3n?o↑+ 15h?o
8al + 30hno?(極稀)====8al(no?)?+ 3nh?no?+ 9h?o
6ch?cooh+2al=2al(ch?coo)?+3h?↑
2）與堿反應
2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
3）與非金屬反應
4al+3o?====2al?o?（點燃）
2al+3cl?====2alcl? (點燃）
2al+3s====al?s? （加熱）
4）鋁熱反應
2al + fe?o?==點燃== al?o?+2fe（鋁熱反應）
8al + 3fe?o4==高溫== 4al?o?+9fe
5）與水反應
2al+6h?o（沸水）==δ==2al(oh)?+3h?↑
鋁和水的反應是 2al+6h?o=2al(oh)?+3h?↑，反應實質：水是極弱的電解質，但在水中能電離出氫離子和氫氧根離子與鋁反應，生成al(oh)?和h?。反應條件可加熱也可以在常溫下進行，在常溫下起現象很難觀察。根據鋁的還原性可推斷鋁可以與水反應，但實驗發現，鋁與沸水幾乎沒有反應現象，不過鋁在加熱條件下就可以與水蒸汽發生明顯反應，但反應一開始就與水中的氧氣生成致密氧化膜阻止反應進一步進行。
二、基本解釋
al指鋁（金屬元素）,銀白色輕金屬。有延展性。商品常制成棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。在潮濕空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。鋁粉和鋁箔在空氣中加熱能猛烈燃燒，并發出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液，難溶于水。相對密度2.70。熔點660℃。沸點2327℃。鋁元素在地殼中的含量僅次于氧和硅，居第三位，是地殼中含量最豐富的金屬元素。航空、建筑、汽車三大重要工業的發展，要求材料特性具有鋁及其合金的獨特性質，這就大大有利于這種新金屬鋁的生產和應用。 應用極為廣泛。
還有鋁單質（如鋁制餐具）存在是吧？
鋁是很活潑，因此鋁器皿露置在空氣中易被氧化，但鋁器皿是銀白色的，生成的氧化鋁也是銀白的，不會像鐵那樣變紅。而且氧化鋁是致密的氧化膜，能阻止內部鋁被氧化，因此內部的鋁單質被保護下來了。
鋁的化學性質
和氧氣反應：鋁粉可燃鐃4Al+3O22Al2O3（發強白光）
和非金屬反應：2Al+3SAl2S3
和熱水反應：2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑（反應緩慢）
和較不活動金屬氧化物反應：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3
和酸反應：在常溫下H2SO4(濃)和HNO3（濃）可使鋁鈍化。鹽酸和稀硫酸可跟鋁發生置換反應，生成鹽并放出氫氣。
2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑
和鹽溶液反應：2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3
和堿溶液反應：主要和NaOH、KOH溶液反應，可看做是堿溶液先溶解掉鋁表面氧化鋁保護膜 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
鋁和水發生置換反應：
2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑
Al(OH)3溶解在堿溶液中，
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
一般可用下列化學方程式或離子方程式表示這一反應
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
注：1.鋁和不活動金屬氧化物（主要是難熔金屬氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等）的混合物，都叫鋁熱劑，在反應中鋁做還原劑。反應過程放大量熱，可將被還原的金屬熔化成液態
2.鋁在加熱時可以跟H2SO4(濃)和HNO3（濃）反應，情況較復雜不做要求
AL、AL2O3、AL(0H)3各都是是典型的兩性金屬單質,兩性氧化物。兩性氫氧化物既都即能和酸反應也可以和堿反應。偏鋁酸根只不過是[Al(OH)4]-的簡寫而已。偏鋁酸鈉,化學式NaAlO2，白色、無臭、無味，熔點1650℃，呈強堿性的固體，高溫熔融產物為白色粉末，溶于水，不溶于乙醇，在空氣中易吸收水份和二氧化碳，水中溶解后易析出氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液也生成偏鋁酸鈉溶液。用作紡織品的媒染劑、紙的填料、水的凈化劑等。可用氧化鋁與固態氫氧化鈉或碳酸鈉共熔制得。
偏鋁酸鈉遇弱酸和少量的強酸生成白色的氫氧化鋁沉淀，現象是有大量的白色沉淀生成，且最終沉淀的量不變。而遇到過量的強酸生成對應的鋁鹽，現象是先有白色沉淀生成，過一段時間后，白色沉淀的質量逐漸減小，最后消失。偏鋁酸鈉和堿不作用.因為它本身由于偏鋁酸根離子水解,使得溶液顯堿性,所以,它是不和堿作用的。
主要用途：
1.土木工程方面,本品與水玻璃混合用于施工中的堵漏。
2.造紙行業,本品與硫酸鋁混合使用是一種良好的填充劑。
3.水處理方面,可做凈水劑助劑。
4.可做為水泥速凝劑。
5.在石油化工、制藥、橡膠、印染、紡織、催化劑生產中也有較廣泛的應用。
6.鈦白粉生產過程中使用該產品,使其表面包膜,提高其特性。
CO2(過量)+Na[Al(OH)4]=NaHCO3+AL(OH)3
CO2(少量)+2Na[Al(OH)4]=Na2CO3+2AL(OH)3+H2O
AL離子：由于其存在兩種量中電離形式，既是弱酸，可以有酸式化學式H3AlO3（常寫作HAlO2),又是弱堿，可以有堿式化學式。氫氧化鋁具有兩性，既能與酸反應又能與堿反應。
Al(OH)3由于兩種電離的存在，可以產生兩種鹽：鋁元素的兩種鹽：
1.鋁鹽：Al3+ AlCl3,KAl(SO4)2?H2O(明礬)。它們的水溶液因Al3+的水解而顯酸性 Al3+ + 3 H2O →Al(OH)3 + 3H+
2.偏鋁酸鹽，AlO2- NaAlO2, KAlO2.它們的水溶液呈堿性： AlO2- + 2H2O → Al(OH)3 + OH- 當兩類鹽混合時，即發生雙水解反應，生成 Al(OH)3 Al3+ + 3 AlO2- + 6H2O == 4Al(OH)3↓
AlCl3+3NH3.H2O=AI(OH)3+3NH4Cl
鋁的化學性質
和氧氣反應：鋁粉可燃鐃4Al+3O22Al2O3（發強白光）
和非金屬反應：2Al+3SAl2S3
和熱水反應：2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑（反應緩慢）
和較不活動金屬氧化物反應：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3
和酸反應：在常溫下濃硫酸和濃硝酸可使鋁鈍化。鹽酸和稀硫酸可跟鋁發生置換反應，生成鹽并放出氫氣。
2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑
和鹽溶液反應：2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3
和堿溶液反應：主要和NaOH、KOH強堿溶液反應，可看做是堿溶液先溶解掉鋁表面氧化鋁保護膜 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
鋁和水發生置換反應：
2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑
Al(OH)3溶解在強堿溶液中，
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
一般可用下列化學方程式或離子方程式表示這一反應
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
注：1.鋁和不活動金屬氧化物（主要是難熔金屬氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等）的混合物，都叫鋁熱劑，在反應中鋁做還原劑。反應過程放大量熱，可將被還原的金屬熔化成液態
2.鋁在加熱時可以跟濃硫酸或硝酸反應，情況較復雜不做要求
以上就是鋁的化學性質很活潑的全部內容。
