初中的化學方程式大全？1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 7、那么，初中的化學方程式大全？一起來了解一下吧。
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2OCuSO4·5H2
初中化學方程式匯總
一、 氧氣的性質：
（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧氣的來源：
13．玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）
15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、質量守恒定律：
19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
20．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學性質
23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
（2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）
26．煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2
27．煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO
28．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 點燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法與性質：
29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不穩定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性質：
34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2
其它反應：
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
39． 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
六、金屬
（1）金屬與氧氣反應：
40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽
52. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金屬鐵的治煉原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
七、酸、堿、鹽
1、酸的化學性質
（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）
（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應）
60．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
64．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、堿的化學性質
（1） 堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
68．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）堿 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應，方程式見上）
（3）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學性質
（1）鹽（溶液） + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽
74. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
75．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）鹽 + 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2↑
14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4===K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
三、碳和碳的氧化物： 碳的化學性質 19．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 水（中和反應，方程式見上） 堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽 55.
一、與氧氣有關的化學方程式
Mg+O22MgO現象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光
S+O2SO2 現象：空氣中是淡藍色的火焰；
純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有刺激性氣味的氣體。
C+O2CO2現象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體
2C+O22CO 現象：燃燒現象外，其他現象不明顯
4P+5O22P2O5現象:：生成白煙
3Fe+2O2Fe3O4 現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體
2H2+O22H2O 現象：淡藍色的火焰
2H2O22H2O+O2↑ 現象：溶液里冒出大量的氣泡
2HgO2Hg+O2↑ 現象：生成銀白色的液體金屬
2KClO32KCl+3O2↑ 現象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 現象：同上，
二、跟氫有關的化學方程式：
2H2+O22H2O現象：淡藍色的火焰
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ 現象：有可燃燒的氣體生成
Mg+H2SO4MgSO4+H2↑ 現象：同上
Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑ 現象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體
2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑ 現象：有氣體生成
Zn+2HClZnCl2+H2↑ 現象：同上
Mg+2HClMgCl2+H2↑ 現象：同上
Fe+2HClFeCl2+H2↑ 現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑ 現象：有氣體生成
H2+CuOCu+H2O 現象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成 2Fe2O3+3H22Fe+3H2O 現象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色
三、跟碳有關的化學方程式：
C+O2CO2(氧氣充足的情況下) 現象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體
2C+O22CO(氧氣不充足的情況下) 現象：不明顯
C+2CuO2Cu+CO2↑ 現象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水 變渾濁的氣體生成
3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
CO2+C2CO 現象：黑色固體逐漸減少
3C+2H2OCH4+2CO 現象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體
四、跟二氧化碳有關的化學方程式：
C+O2CO2 現象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體
Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O現象：生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化碳
CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2 現象：白色固體逐漸溶解
Ca(HCO3) CaCO3↓+CO2↑+H2O 現象：生成白色的沉淀，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑ 現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
2NaOH+CO2Na2CO3+H2O（也可為KOH） 現象：不明顯
CaCO3CaO+CO2↑ 現象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
五、跟一氧化碳有關的，但同時也跟二氧化碳有關：
Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 現象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
FeO+COFe+CO2 現象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
CuO+COCu+CO2現象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
六、跟鹽酸有關的化學方程式：
NaOH(也可為KOH)+HClNaCl+H2O 現象：不明顯
HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3現象：有白色沉淀生成，這個反應用于檢驗氯離子
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑現象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ 現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑ 現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O現象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液
Fe(OH)3+3HClFeCl3+3H2O 現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液
Cu(OH)2+2HClCuCl2+2H2O 現象：藍色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液
CuO+2HClCuCl2+H2O 現象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液
Zn+2HClZnCl2+H2↑現象：同上
Mg+2HClMgCl2+H2↑ 現象：同上
Fe+2HClFeCl2+H2↑ 現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑ 現象：有氣體生成
以上四個反應，鹽酸、硫酸都相似，后面兩類就不贅述了，讀者只需寫出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以產物一般不為H2
七、跟硫酸有關的化學方程式：
2NaOH(或KOH)+H2SO4Na2SO4+2H2O 現象：不明顯
Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O 現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
CuO+H2SO4CuSO4+H2O現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液
H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl 現象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子
CaCO3+H2SO4CaSO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2CO2↑ 現象：這三個反應現象同與鹽酸反應現象一致
八、與硝酸有關的化學方程式：
Fe2O3+6HNO32Fe(NO3)3+3H2O 現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
CuO+2HNO3Cu(NO3)2+H2O 現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu(OH)2+2HNO3Cu(NO3)2+2H2O 現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液
NaOH(或KOH)+HNO3NaNO3+H2O 現象：不明顯
Mg(OH)2+2HNO3Mg(NO3)2+2H2O現象：白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HNO32NaNO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HNO3NaNO3+H2O+CO2↑ 現象：以上三個反應現象同與鹽酸反應現象一致
九、與堿有關的化學方程式：
NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4) NaCl+H2O 現象：酸堿中和反應，現象不明顯
CaO+H2OCa(OH)2 現象：放出大量的熱
NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3) Fe(OH)3↓+NaCl 現象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4) Fe(OH)2↓+2NaCl 現象：生成白色絮狀沉淀，括號
里面的反映過程相似，產物相對應就行了
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4) Cu(OH)2↓+2NaCl 現象：生成藍色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了
NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH) NH3↑+H2O+NaCl 現象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成
MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH) Mg(OH)2↓+NaCl 現象：生成白色沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了
NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O 現象：不明顯此反應的Na換成K是一樣的
Ca(HCO3)2+2NaOHCaCO3↓+Na2CO3+2H2O 現象：生成白色沉淀，此反應把Na換成K是一樣的
2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 現象：無明顯現象此反應的Na換成K是一樣的
Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O 現象：產生白色沉淀，此反應用于檢驗二氧化碳
NaHSO4+NaOHNa2SO4+H2O 現象：無明顯現象
2NaOH+SO2Na2SO3+H2O 現象：無明顯現象
十、跟鋇鹽有關的化學方程式：
BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl現象：有白色的不溶于強酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl 現象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來
十一、跟鈣鹽有關的化學方程式：
CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl 現象：生成白色沉淀
CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2 現象：固體逐漸溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)22CaCO3↓+2H2O 現象：生成白色沉淀
十二、與幾種金屬及其鹽有關的化學方程式：
銅：
CuSO4?5H2OCuSO4+5H2O↑現象固體由藍色變為白色
CuO+COCu+CO2現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
H2+CuOCu+H2O現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成
Cu+2AgNO3Cu (NO3)2+2Ag現象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬
CuCl2+2NaOHCu (OH) 2↓+2NaCl現象：生成了藍色絮狀沉淀
CuO+H2SO4CuSO4+H2O 現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu (OH) 2+H2SO4CuSO4+2H2O現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液
Fe(Zn)+CuSO4FeSO4+Cu現象：有紅色金屬生成
Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
鐵：
Fe+2HClFeCl2+H2現象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色
FeCl2+2NaOHFe(OH)2↓+NaCl 現象：有白色絮狀沉淀生成
Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3現象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后，會變成紅棕色
Fe (OH) 3+3HClFeCl3+3H2O 現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色
Fe (OH) 2+2HClFeCl2+2H2O現象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色
Fe+CuSO4FeSO4+Cu現象：鐵溶解生成紅色金屬
Fe+AgNO3Fe(NO3)2+Ag現象：鐵溶解生成銀白色的金屬
Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 現象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液
Zn+FeCl2ZnCl2+Fe現象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵
銀：
AgNO3+HClAgCl↓+HNO3 現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸
AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3 現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸
Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag現象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成
2AgNO3+Na2SO4Ag2SO4↓+2NaNO3現象：有白色沉淀生成
十三、補充化學方程式：
3Ag+4HNO3(稀) 3AgNO3+NO↑+2H2O 現象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色
Ag+2HNO3(濃) AgNO3+NO2↑+H2O 現象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體
Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O現象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體
2FeCl3+Fe3FeCl2現象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色
2Na2O2(過氧化鈉)+2H2O4NaOH+O2 現象：有能使帶火星的木條復燃的氣體生成
以上就是初中的化學方程式大全的全部內容，3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑ 概而言之,在書寫化學方程式時,必須要符合化學反應的客觀規律,不能憑空臆造。書寫程序一般是:寫好化學式-系數要配平-中間聯等號-條件要注清-生成氣體或沉淀,要用箭號來標明。 要寫好化學方程式,還要熟練掌握和運用酸、堿、鹽的溶解性表,金屬活動性順序和常見元素、。
