化學(xué)必修三知識(shí)點(diǎn)總結(jié)？高一化學(xué)必修三知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1 一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全 1、(1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行,并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處 理(吸收或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純,尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。 (2)燙傷宜找醫(yī)生處理。 (3)濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,后用水沖擦干凈。那么，化學(xué)必修三知識(shí)點(diǎn)總結(jié)？一起來(lái)了解一下吧。
高一下冊(cè)化學(xué)必修三主要知識(shí)點(diǎn)
把你的手舉過(guò)你的頭頂,你會(huì)發(fā)現(xiàn)你的手總比你的頭要高,說(shuō)明做事情總比想事情重要,實(shí)實(shí)在在的去做些什么吧!厚德載物,天道酬勤。你我不是一直都相信嗎?所以你已經(jīng)付出了這么多了,就不要怕了,老天是不會(huì)負(fù)有心人的。
【一】
1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式:
電能
(電力)火電(火力發(fā)電)化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能缺點(diǎn):環(huán)境污染、低效
原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點(diǎn):清潔、高效
2、原電池原理(1)概念:把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。
(2)原電池的工作原理:通過(guò)氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>
(3)構(gòu)成原電池的條件:(1)有活潑性不同的兩個(gè)電極;(2)電解質(zhì)溶液(3)閉合回路(4)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)
(4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng):
負(fù)極:較活潑的金屬作負(fù)極,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),
電極反應(yīng)式:較活潑金屬-ne-=金屬陽(yáng)離子
負(fù)極現(xiàn)象:負(fù)極溶解,負(fù)極質(zhì)量減少。
正極:較不活潑的金屬或石墨作正極,正極發(fā)生還原反應(yīng),
電極反應(yīng)式:溶液中陽(yáng)離子+ne-=單質(zhì)
正極的現(xiàn)象:一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。
(5)原電池正負(fù)極的判斷方法:
①依據(jù)原電池兩極的材料:
較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑,不能作電極);
較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。
1.高二上冊(cè)化學(xué)必修三知識(shí)點(diǎn)
一、純堿的性質(zhì)和工業(yè)用途總結(jié);
純堿的性質(zhì)。純堿即碳酸鈉又稱蘇打或堿灰，相對(duì)分子質(zhì)量為106.00是無(wú)水、白色的粉末。相對(duì)密度為2.533,熔點(diǎn)為851,易溶于水并能與水生成幾種水合物，工業(yè)產(chǎn)品純度在99左右。純堿是一種強(qiáng)堿弱酸生成的鹽，它的水溶液呈堿性，并能與比碳酸強(qiáng)的酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如：在高溫下，純堿可分解成氧化鈉和二氧化碳，反應(yīng)式如下：此外，無(wú)水碳酸鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中時(shí)能緩慢地吸收空氣中的水分和二氧化碳，生成碳酸氫鈉。
純堿的用途與規(guī)格純堿是重要的化工原料之一，是基本化學(xué)工業(yè)中產(chǎn)量的產(chǎn)品之一，是用途十分廣泛的基本工業(yè)原料，主要用于制化學(xué)品、清洗滌，也用于照相術(shù)和制醫(yī)藥品。絕大部分用于工業(yè)，一小部分為民用。在工業(yè)用純堿中，主要是輕工、建材、化學(xué)工業(yè)，約占二分之三;其次是冶金、紡織、石油、國(guó)防、醫(yī)藥及其它工業(yè)。玻璃工業(yè)是純堿的消費(fèi)部門，每頓玻璃消耗0.2頓。化學(xué)工業(yè)用于制水玻璃、XX酸鈉、硝XX鈉、氟化鈉、小蘇打、硼砂、磷酸三鈉等。冶金工業(yè)用作冶煉助溶劑選礦用浮選劑，煉鋼和煉銻用作脫硫劑。印染工業(yè)用作軟水劑。制革工業(yè)用于原料的脫脂，中和鉻鞣革和提高鉻鞣液堿度。
我自己總結(jié)的生物必修一 1、在理綜中最重要的還是呼吸作用和光合作用這兩個(gè)過(guò)程是必須要搞清楚的，而且 答題中二者相結(jié)合的考題是很容易錯(cuò)的 比如橫坐標(biāo)是光照強(qiáng)度縱坐標(biāo)是CO2的量轉(zhuǎn)折點(diǎn)是二者的速率相等 圖像呈遞減是光合大于呼吸特別要提醒的是算光合作用的速率的時(shí)候不要忘了呼吸所產(chǎn)生的CO2的量 2、還有比較容易出錯(cuò)的是實(shí)驗(yàn)的試劑、操作，顯微鏡的觀察
必修二 1、孟德?tīng)栠z傳定律的結(jié)論要牢記 選擇題經(jīng)常稍微改變一些說(shuō)法2、肺炎雙球菌等的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)的科學(xué)家和相關(guān)操作和結(jié)論都必須記住 考試也容易在這里出一些問(wèn)題 3、遺傳題，高中生物中最難的題之一，多領(lǐng)悟4、基因突變、染色體變異等可遺傳變異的概念
必修三 1、神經(jīng)、體液、免疫調(diào)節(jié)的過(guò)程是常考的，也容易出錯(cuò)，必須牢記 2、植物生長(zhǎng)素的發(fā)展歷程，各位科學(xué)家所做的實(shí)驗(yàn)和結(jié)論必須牢記，選擇題題經(jīng)常出現(xiàn) 3、生態(tài)系統(tǒng)、群落、種群的概念，判斷生物的種間關(guān)系的分布圖，以及生物群落內(nèi)的物質(zhì)循環(huán)和能量流動(dòng)的分析都是很重要的
選修嘛，記下就好了 沒(méi)啥容易出錯(cuò)的
看了你這問(wèn)題 暫且想的這，可能不周全，以后想起來(lái)會(huì)補(bǔ)上先給個(gè)分唄
五本書(shū)。高中化學(xué)重難點(diǎn)手冊(cè)是針對(duì)高中化學(xué)學(xué)科的輔導(dǎo)教材，人教版共有五本書(shū)，分別是必修一、必修二、必修三、選擇性必修一和選擇性必修二，這些書(shū)是按照不同的主題和知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行編寫(xiě)的，有助于學(xué)生更好地掌握高中化學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。
【篇一】
1.化學(xué)能與熱能
（1）化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成
（2）化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小
a.吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
b.放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
（3）化學(xué)反應(yīng)的一大特征：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化
練習(xí)：
氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，在反應(yīng)中，破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO＝O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是（B）
A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3
C.Q1+Q2
（4）常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：
A.所有燃燒反應(yīng)；B.中和反應(yīng)；C.大多數(shù)化合反應(yīng)；D.活潑金屬跟水或酸反應(yīng)；
E.物質(zhì)的緩慢氧化
（5）常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：
A.大多數(shù)分解反應(yīng)；
氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應(yīng)。
（6）中和熱：（重點(diǎn)）
A.概念：稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O（液態(tài)）時(shí)所釋放的熱量。
2.化學(xué)能與電能
（1）原電池（重點(diǎn)）
A.概念：
B.工作原理：
a.負(fù)極：失電子（化合價(jià)升高），發(fā)生氧化反應(yīng)
b.正極：得電子（化合價(jià)降低），發(fā)生還原反應(yīng)
C.原電池的構(gòu)成條件：
關(guān)鍵是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)能形成原電池
a.有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導(dǎo)體作電極
b.電極均插入同一電解質(zhì)溶液
c.兩電極相連（直接或間接）形成閉合回路
D.原電池正、負(fù)極的判斷：
a.負(fù)極：電子流出的電極（較活潑的金屬），金屬化合價(jià)升高
b.正極：電子流入的電極（較不活潑的金屬、石墨等）：元素化合價(jià)降低
E.金屬活潑性的判斷：
a.金屬活動(dòng)性順序表
b.原電池的負(fù)極（電子流出的電極，質(zhì)量減少的電極）的金屬更活潑；
c.原電池的正極（電子流入的電極，質(zhì)量不變或增加的電極，冒氣泡的電極）為較不活潑金屬
F.原電池的電極反應(yīng)：（難點(diǎn)）
a.負(fù)極反應(yīng)：X－ne＝Xn－
b.正極反應(yīng)：溶液中的陽(yáng)離子得電子的還原反應(yīng)
（2）原電池的設(shè)計(jì)：（難點(diǎn)）
根據(jù)電池反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池：（三部分＋導(dǎo)線）
A.負(fù)極為失電子的金屬（即化合價(jià)升高的物質(zhì)）
B.正極為比負(fù)極不活潑的金屬或石墨
C.電解質(zhì)溶液含有反應(yīng)中得電子的陽(yáng)離子（即化合價(jià)降低的物質(zhì)）
（3）金屬的電化學(xué)腐蝕
A.不純的金屬（或合金）在電解質(zhì)溶液中的腐蝕，關(guān)鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕
B.金屬腐蝕的防護(hù)：
a.改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)，可以增強(qiáng)金屬耐腐蝕的能力。
以上就是化學(xué)必修三知識(shí)點(diǎn)總結(jié)的全部?jī)?nèi)容，(2)形成條件合適的電極、合適的電解質(zhì)溶液、形成回路;電極、電解質(zhì)溶液(或熔融的電解質(zhì))、外接電源、形成回路 (3)電極名稱負(fù)極正極;陽(yáng)極陰極 (4)反應(yīng)類型氧化還原;氧化還原 (5)外電路電子流向負(fù)極流出、正極流入;陽(yáng)極流出、陰極流入 4.高二上冊(cè)化學(xué)必修三知識(shí)點(diǎn) 1、。
