化學少量與過量？少量一般是指加入的固體蓋滿試管底或液體1-2毫升。過量是相對的，相對恰好完全反應需要的量多一些，可能加入的量也比較少，也可能比較多。意思是讓與它反應的物質完全反應掉。寫離子方程式（判斷對應現象）會用到。1、NaOH溶液中通入少量CO2 ：2OH-+CO2==CO32-+2H2O過量CO2 ：OH-+CO2==HCO3-2、那么，化學少量與過量？一起來了解一下吧。
比如向石灰水中通入少量二氧化碳得到碳酸鈣，通入過量的話得到碳酸氫鈣
再比如碳酸氫鋇加少量氫氧化鈉得到碳酸氫鈉，碳酸鋇沉淀和水，加過量的話就是碳酸鈉，碳酸鋇沉淀和水
適量,足量,都表示夠和另一物質反應.少量指這種物質一定能被反應完.過量就指反應后還有剩,在計算或推斷題時特別要注意過量二字.
足量：使另一反應物全部發生反應,自身可能剛好,可能過量。
過量：使另一反應物全部發生反應,自身過量，在反應產物中存在。
適量：使自身和另一反應物剛好全部發生反應，在反應產物中無剩余。
少量：使自身全部發生反應，另一反應物可能剛好,可能過量。
足量、過量和適量一般用于提純或除雜中。
足量和過量：是當這種物質可以在后來的反應中被消耗掉或可以通過物理方法使其與所需物質分離，即對后來的操作沒影響時用的。
適量：是這種物質不能在后來的反應中被消耗掉或不可以通過物理方法使其與所需物質分離，即對后來的操作影響時用的。
少量：一般用于定性反應。
在化學反應中，當一種反應物的量較少，而另一種反應物的量較多時，這少的部分就被稱為過量。過量意味著部分反應物不會參與反應。同時，過量的那部分物質是由于另一種反應物的量不足以使它完全反應所致。因此，這種情況下，少的部分和過量的部分并不能簡單地相加來得出總反應的結果。
質量守恒定律指出，在化學反應過程中，參與反應的物質的質量總和等于反應后生成物的質量總和。這意味著，只有實際參與反應的物質才會改變其質量，而未參與反應的過量物質的質量保持不變。因此，當一種反應物是過量時，它的部分不會參與反應，這部分的質量也不會計入生成物的質量中。這也解釋了為什么少量反應加過量反應不能等于總反應。
舉個例子，假設在一個合成氨的反應中，氫氣是過量的，氮氣是少量的。根據反應方程式，每摩爾氮氣需要三摩爾氫氣。如果有兩摩爾氮氣和六摩爾氫氣，氮氣完全反應后，六摩爾氫氣會消耗掉四摩爾，剩余兩摩爾氫氣作為過量。按照質量守恒定律，生成的氨的質量將由兩摩爾氮氣決定，而非全部六摩爾氫氣。這也說明了為什么過量的物質不會參與到最終的反應結果計算中。
綜上所述，少量反應和過量反應不能簡單相加得出總反應結果，是因為反應物的實際參與量決定了最終生成物的質量。
為手機方便字母全小寫，例如hcl+na2co3=如果鹽酸少量，等同于碳酸鈉過量，就假設鹽酸前面系數為1，如果只有一個鹽酸分子那最多只會和一個碳酸鈉反應生成1氯化鈉1碳酸氫鈉，因鹽酸少量不可能再反應生成碳酸，放出co2，就像世界上女的少量男的大量，最終也只會有個別幾個男的有配偶，不會每個男的兩個配偶，反之鹽酸過量等同碳酸鈉少量，假設碳酸鈉系數是1，會有很多鹽酸前來配對，按照最大成度配對會結合2個鹽酸，生成碳酸，分解成co2，舉例男女，有大量女的少量男的那這樣每個男的都會分到很多女的哦。
以上就是化學少量與過量的全部內容，1、量的多少不同。從字面意思出發就可以看出這三者的區別，少量表示反應試劑較少，足量表示反應試劑足夠，過量表示反應試劑有剩余。2、生成的產物量不同。少量生成的反應產物少，而足量和過量都可以使得反應產物較多。3、反應進行的程度不同。少量表示反應進行的程度小，反應不充分，內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。
