初三上化學(xué)文字表達(dá)式？首先，氧氣的化學(xué)性質(zhì)展示了單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的例子，如鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂：2Mg + O2 =點(diǎn)燃= 2MgO；鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵：3Fe + 2O2=點(diǎn)燃= Fe3O4。此外，一氧化碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳：2CO + O2 =點(diǎn)燃= 2CO2。水的化學(xué)性質(zhì)通過電解水生成氫氣和氧氣來展示：2H2O =通電= 2H2↑+ O2 ↑。那么，初三上化學(xué)文字表達(dá)式？一起來了解一下吧。
1.
磷+氧氣-點(diǎn)燃--五氧化二磷
2.
石蠟+氧氣-點(diǎn)燃---二氧化碳+水
3.
汞+氧氣-加熱--氧化汞
4.
氧化汞--加熱--汞+氧氣
5.
碳+氧氣
-點(diǎn)燃---二氧化碳
6.
；硫-+氧氣---點(diǎn)燃--二氧化硫
7.
鐵+氧氣--點(diǎn)燃--四氧化三鐵
8.
鎂+氧氣--點(diǎn)燃---氧化鎂
9.
過氧化氫
--二氧化錳--氧氣+水
10.
高錳酸鉀--加熱--錳酸鉀+二氧化錳+ 氧氣
11.
氯酸鉀——二氧化錳- 加熱
--硫化鉀+氧氣
我們就學(xué)了 11個(gè)
啊
1、木炭在氧氣中燃燒：C
+
O2
CO2
(在氧氣中:產(chǎn)生使石灰水變渾濁的無色氣體)
2、木炭在空氣中不充分燃燒：2C
+
O2
2CO
3、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO
+
O2
2CO2
（產(chǎn)生藍(lán)色火焰）
4、硫粉在氧氣中燃燒：
S
+
O2
SO2
(在空氣中:呈淡藍(lán)色火焰;在氧氣中:呈明亮的藍(lán)紫色火焰,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體)
5、磷在氧氣中燃燒：4P
+
5O2
2P2O5
(產(chǎn)生濃厚的白煙)
6、鐵在氧氣中燃燒：3Fe
+
2O2
Fe3O4
(劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體)
7、鎂在空氣中燃燒：2Mg
+
O2
2MgO
（發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體)
8、銅在空氣中加熱；2Cu
+
O2
2CuO
（紅色固體變?yōu)楹谏腆w)
9、氫氣在空氣中燃燒：2H2
+
O2
2H2O
（產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，干冷燒杯壁有小水株。或產(chǎn)生爆鳴聲）
10、甲烷在空氣中燃燒：CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
11、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
二、制取氣體
1、實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫與二氧化錳的混合物制氧氣：2H2O2
2H2O+
O2↑
2、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制CO2）：CaCO3
+
2HCl
===
CaCl2
+
H2O+
CO2↑
3、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制H2）：Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2↑
4、鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn
+
2HCl
=
ZnCl2
+
H2↑
5、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg
+
2HCl
=
MgCl2
+
H2↑
6、高溫煅燒石灰石：CaCO3
CaO
+
CO2↑（工業(yè)上制二氧化碳的方法）
三、還原反應(yīng)
1、木炭還原氧化銅：C+2CuO
2Cu
+
CO2↑(黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體)
2、焦炭還原氧化鐵：3C+
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2↑
3、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO
Cu
+
CO2（黑色固體變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體）
4、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+
Fe2O3
2Fe
+
3CO2
5、氫氣還原氧化銅：H2
+
CuO
Cu
+
H2O
四、其他
1、水在直流電的作用下分解：2H2O
2H2↑+O2
↑（電極：正氧負(fù)氫；體積比：氫二氧）
2、二氧化碳通過灼熱碳層：
C
+
CO2
2CO
3、二氧化碳和水反應(yīng)
：CO2
+
H2O
=H2CO3（CO2通入紫色石蕊試液，試液由紫色變?yōu)榧t色）：
4、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3
=H2O
+
CO2↑（
（一）
化合反應(yīng)
1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點(diǎn)燃=CO2
2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點(diǎn)燃=SO2
3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點(diǎn)燃=2MgO
4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點(diǎn)燃=Fe3O4
5、磷在氧氣中燃燒：4P+5O2=點(diǎn)燃=2P2O5
6、銅在空氣中加熱：2Cu+O2=△=2CuO
7、氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2=點(diǎn)燃=2H2O
8、一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2=點(diǎn)燃=2CO2
9、碳不充分燃燒：2C+O2（不充分）=點(diǎn)燃=2CO
10、二氧化碳通過灼熱的碳層：CO2+C=高溫=2CO
11、二氧化碳與水反應(yīng)：CO2+H2O=H2CO3
11'、氧化鈉溶于水：Na2O+H2O=2NaOH
11''、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2
11'''、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4
（二）分解反應(yīng)：
12、氯酸鉀與二氧化錳共熱（實(shí)驗(yàn)室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑
13、加熱高錳酸鉀：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
14、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑
15、電解水：2H2O=通電=2H2↑+O2↑
16、碳酸不穩(wěn)定分解：H2CO3=H2O+CO2↑
17、高溫煅燒石灰石：CaCO3=高溫=CaO+CO2↑
18、硫酸銅晶體受熱失去結(jié)晶水：CuSO4?5H2O=△=CuSO4+5H2O
18'、氫氧化銅受熱分解：Cu(OH)2=△=CuO+H2O
（三）置換反應(yīng)
19、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
20、鋅和鹽酸的反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
21、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
22、鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O
24、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑
25、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑
26、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
27、銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
28、氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O
29、鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
30、鈉和水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（四）復(fù)分解反應(yīng)
31、大理石和稀鹽酸（實(shí)驗(yàn)室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
32、氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
33、碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
34、碳酸鉀（草木灰）和鹽酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
35、鹽酸和氫氧化鈉（中和反應(yīng)）：HCl+NaOH=NaCl+H2O
36、硫酸和氫氧化鈉溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
37、硫酸與氯化鋇溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
38、鹽酸與硝酸銀溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3
39、氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（紅褐色）+3NaCl
40、碳酸鋇和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
41、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
42、氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
43、碳酸鈉和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
44、氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
45、硝酸銨和氫氧化鈉：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑
46、氫氧化鐵和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3
47、鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
48、氧化銅和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（五）其他：
49、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
50、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
51、用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
52、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO=△=Cu+CO2
53、一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵）：3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2
54、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2=點(diǎn)燃=CO2+2H2O
55、乙醇在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2=點(diǎn)燃=2CO2+3H2O
56、甲醇在空氣中燃燒：2CH3OH+3O2=點(diǎn)燃=2CO2+4H2O
在初三化學(xué)上學(xué)期的學(xué)習(xí)中，我們學(xué)習(xí)了許多重要的化學(xué)方程式和文字表達(dá)式，這些反應(yīng)涵蓋了氧氣、水、碳、金屬、酸、堿、鹽等多個(gè)方面。以下是一些典型反應(yīng)的文字表達(dá)式和化學(xué)方程式：
首先，氧氣的化學(xué)性質(zhì)展示了單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的例子，如鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂：2Mg + O2 =點(diǎn)燃= 2MgO；鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵：3Fe + 2O2=點(diǎn)燃= Fe3O4。此外，一氧化碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳：2CO + O2 =點(diǎn)燃= 2CO2。
水的化學(xué)性質(zhì)通過電解水生成氫氣和氧氣來展示：2H2O =通電= 2H2↑+ O2 ↑。碳酸不穩(wěn)定而分解成水和二氧化碳：H2CO3 == H2O + CO2↑。
碳的化學(xué)性質(zhì)在高溫下與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，如：C + O2 =點(diǎn)燃= CO2。焦炭還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳：3C+ 2Fe2O3 =高溫= 4Fe + 3CO2↑。一氧化碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳：CO+ CuO =加熱= Cu + CO2。
金屬的化學(xué)性質(zhì)顯示了金屬與氧氣的反應(yīng)，如鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂：2Mg + O2 =點(diǎn)燃= 2MgO。鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑。
鐵+氧氣，點(diǎn)燃生成4氧化3鐵
Fe+O2-Fe3O4
磷+氧氣，點(diǎn)燃生成5氧化2磷
P+O2-P2O5
硫+氧氣，點(diǎn)燃生成2氧化硫
S+O2-SO2
過氧化氫，2氧化錳生成水+氧氣
氯酸鉀，2氧化錳，加熱生成氯酸鉀+氧氣
高錳酸鉀，加熱生成錳酸鉀+2氧化錳+氧氣
氧化汞，加熱生成氧氣+汞
蠟+氧氣，點(diǎn)燃生成2氧化碳+水
水，通電生成氫氣+氧氣
氫氣+氧氣，點(diǎn)燃生成水
碳+氧氣，點(diǎn)燃生成2氧化碳
鎂+氧氣，點(diǎn)燃生成氧化鎂
銅+氧氣，加熱生成氧化銅
水+二氧化碳生成碳酸
碳酸加熱生成水+二氧化碳
碳酸鈣+鹽酸生成水+二氧化碳+氯化鈣
氫氧化鈣+二氧化碳生成水+碳酸鈣
以上就是初三上化學(xué)文字表達(dá)式的全部?jī)?nèi)容，1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點(diǎn)燃=CO2 2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點(diǎn)燃=SO2 3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點(diǎn)燃=2MgO 4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點(diǎn)燃=Fe3O4 5、磷在氧氣中燃燒：4P+5O2=點(diǎn)燃=2P2O5 6、銅在空氣中加熱：2Cu+O2=△=2CuO 7、氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2=點(diǎn)燃=2H2O 8、內(nèi)容來源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系刪除。
