三大守恒定律化學？1、電荷守恒 電解質溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶負電荷總數一定等于陽離子所帶正電荷總數；2、物料守恒 電解質溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但某些關鍵性原子總是守恒的；3、質子守恒 高中化學元素的學習方法 在任何溶液中由水電離出的氫離子、那么，三大守恒定律化學？一起來了解一下吧。
三個守恒式是電荷守恒， 物料守恒 ，質子守恒。
物料守衡：C(Na+)=2C(S2-)+2C(HS-)+2C(H2S)
電荷守衡：C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+S(HS-)+C(OH-)
質子守衡：C(H+)=C(OH-)-C(HS-)-2C(H2S)
擴展資料：
例一：在NaHCO3中，如果HCO3-沒有電離和水解，那么Na+和HCO3-濃度相等。
現在HCO3-會水解襲漏成為H2CO3，電離為CO32-（都是1：1反應，也就是消耗一個HCO3-，就產生一個H2CO3或者CO32-），那么守恒式中把Na+濃度和HCO3-及其產物的濃度和畫等號（或直接看作鈉與碳的守恒）：
即c(Na+) == c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)
例二：在0.1mol/L的H2S溶液拍局爛中存在如下電臘模離過程:（均為可逆反應）
H2S=(H+) +(HS-)
(HS-)=(H+)+(S2-)
H2O=(H+)+(OH-)
可得物料守恒式c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)==0.1mol/L, （在這里物料守恒就是S元素守恒--描述出有S元素的離子和分子即可）
總共是質量守恒（物質不滅定律）、元素搜塵守恒（物料守恒）、原子守恒、電子守恒、電荷守恒、化激含合價守恒、能量守恒
電荷守恒和物料守恒，世鉛禪質子守恒（溶液三大守恒）
高中化學的三大守恒友瞎蘆定律是質子守恒、電荷守恒和物料守恒。
質子守恒就是酸失去的質子和堿得到的質子數目相同。
電荷守恒：
1、化合物中元素正負好帶化合價代數和為零；
2、溶液中所有陽離子所帶的正電荷總數等于所有陰離子所帶的負電荷總數。
物料守恒：
1、含特定元素的微粒守恒；
2、不同元素間形成的特神大定微粒比守恒；
3、特定微粒的來源關系守恒。
電荷守恒：反應前后各離子電荷總數相等
反應前 正電荷+負電荷=反應后 正電荷+負電荷
物料守恒：在相同條件下,在可逆反應中,對于同一條件下的反應,只要加入的物質折算到反應物,各物質質量相同,則將會達到同一個平衡體系.
質量守恒：反應前各物質總質猜乎返量=反應后穗饑各物質總質量
反應前各“原子”的種類和數目=反應后各“原子”頃改的種類和數目
1、電荷守恒：電解質溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶負電荷總數一定等于陽離子所帶正電廳掘荷總數，也就是所謂的電荷守恒規律。
2、物料守恒：電解質溶液中，由于某些離子能頌伏敬夠水解，離子種類增多，但某些關鍵性原子總是守恒的，如0.1mol/LK2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三種形式存在。
3、質子守恒：在任野慎何溶液中由水電離出的H+、OH-始終相等，即溶液中H、O原子之比恒為2：1。
以上就是三大守恒定律化學的全部內容，化學三大守恒定律，一般是指 1、電荷守恒 溶液呈電中性，陽離子所帶的正電荷總數與陰離子所帶的負電荷總數電量相對。例：NaHSO3溶液，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO3-）+2c（CO3 2-）2、物料守恒 NaHCO3溶液，c（Na+）=c（HCO-）+c（CO3 2-）+c（H2CO3）3、。
