碳酸鈣與稀鹽酸化學方程式？1、方程式為：CaCO3+2HCL==CaCL2+CO2+H2O。2、復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。復分解反應的實質是:發生復分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質--沉淀、氣體或弱電解質(最常見的為水)，使溶液中離子濃度降低，那么，碳酸鈣與稀鹽酸化學方程式？一起來了解一下吧。
1、碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式為:CaCO3+2HCL==CaCL2+CO2↑+H2O，復分解反應是由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應。
2、碳酸鈣是一種無機化合物，化學式為CaCO?，俗稱灰石、石灰石、石粉、大理石等。碳酸鈣呈中性，基本上不溶于水，溶于鹽酸。它是地球上常見物質之一，存在于霰石、方解石、白堊、石灰巖、大理石、石灰華等巖石內，亦為動物骨骼或外殼的主要成分。
3、稀鹽酸即質量分數低于20%的鹽酸，溶質的化學式為HCl。稀鹽酸是一種無色澄清液體，呈強酸性。
方程式：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
它的實質是
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3
H2CO3=H2O+CO2↑
因此從第一個方程式看出它是復分解反應
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“四大反應基本類型”確實有很大局限性，很多反應都無法劃入其中
比較完備的是“氧化還原反應”和非氧化還原反應”，無機化學中所有的反應都可囊括其中。
CaCO?+2HCl=CaCl?+H?CO?。碳酸鈣是一種無機化合物，俗稱：灰石、石灰石、石粉、大理石等。主要成分：方解石，化學式是CaCO?，呈中性，基本上不溶于水，溶于鹽酸。
碳酸復分解反應
在實驗室里，二氧化碳常用稀鹽酸與大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸鈣）反應來制取。反應的化學方程式可以表示如下：
CaCO?+2HCl=CaCl?+H?CO?（兩種化合物互相交換成分）
（碳酸鈣）（鹽酸）（氯化鈣）（碳酸）
碳酸不穩定容易分解成二氧化碳和水：H?CO??H?O+CO?↑
總的方程式是：
CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑（反應有氣體和水生成）
該反應符合復分解反應。
碳酸鈣物理性質
白色固體狀，無味、無臭。有無定型和結晶型兩種形態。結晶型中又可分為斜方晶系和六方晶系，呈柱狀或菱形。相對密度2.71。825～896.6℃分解，在約825℃時分解為氧化鈣和二氧化碳。熔點1339℃，10.7MPa下熔點為1289℃。難溶于水和醇。與稀酸反應，同時放出二氧化碳，呈放熱反應。也溶于氯化銨溶液。
CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
或者CaCO3 + 2 HCl(稀) = CaCl2 + CO2↑ + H2O
1、CaCO3+2HCL==CaCL2+CO2↑+H2O。碳酸鈣是一種無機化合物，俗稱：灰石、石灰石、石粉、大理石等。主要成分：方解石，化學式是CaCO?，呈中性，基本上不溶于水，溶于鹽酸。
2、碳酸鈣物理性質
白色固體狀，無味、無臭。有無定形和結晶兩種形態。結晶型中又可分為斜方晶系和六方晶系，呈柱狀或菱形。相對密度2.93。825～896.6℃分解，在約825℃時分解為氧化鈣和二氧化碳。熔點1339℃，10.7MPa下熔點為1289℃。難溶于水和醇。與稀酸反應，同時放出二氧化碳，呈放熱反應。也溶于氯化銨溶液。幾乎不溶于水。
3、稀鹽酸
稀鹽酸即質量分數低于20%的鹽酸，溶質的化學式為HCl。稀鹽酸是一種無色澄清液體，呈強酸性。屬于藥用輔料，pH值調節劑，應置于玻璃瓶內密封保存。主要用于實驗室制二氧化碳和氫氣，除水垢，藥用方面主要可以治療胃酸缺乏癥。
以上就是碳酸鈣與稀鹽酸化學方程式的全部內容，總的方程式是：CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑（反應有氣體和水生成）該反應符合復分解反應。碳酸鈣物理性質白色固體狀，無味、無臭。有無定型和結晶型兩種形態。結晶型中又可分為斜方晶系和六方晶系，呈柱狀或菱形。相對密度2.71。825～896.6℃分解。
