鋅與稀硫酸反應的化學方程式？鋅與稀硫酸產生的化學方程式為:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。鋅與稀硫酸產生的化學方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。鋅（Zinc）是一種化學元素，它的化學符號是Zn，它的原子序數是30，是一種淺灰色的過渡金屬。化學（英語：Chemistry）是一門研究物質的性質、組成、結構、變化、用途、制法，那么，鋅與稀硫酸反應的化學方程式？一起來了解一下吧。
鋅和稀硫酸反應方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，該反應中Zn元素化合價由0價變為+2價，H元素化合價由+1價變為0價，所以鋅是還原劑，硫酸是氧化劑，故答案為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；硫酸；鋅、鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，在氧化還原反應中，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑、本題以鋅和稀硫酸反應為載體考查了氧化還原反應，根據反應物、生成物書寫方程式，根據元素化合價變化結合基本概念來確定氧化劑、還原劑，
鋅與稀硫酸產生的化學方程式為:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。
鋅與稀硫酸產生的化學方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。鋅（Zinc）是一種化學元素，它的化學符號是Zn，它的原子序數是30，是一種淺灰色的過渡金屬。化學（英語：Chemistry）是一門研究物質的性質、組成、結構、變化、用途、制法，以及物質變化規律的自然科學。化學與工業、農業、日常生活、醫學、材料等均有十分緊密的聯系。
化學方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
拓展資料：
實驗原理：通過活潑金屬與稀硫酸反應制取氫氣通常是用金屬鋅與稀硫酸或稀鹽酸。
注意事項：
（1）鉀、鈣、鈉等金屬與稀酸反應時，會優先置換出水中的氫并生成相應的堿，且反應過于劇烈。
（2）選取的金屬應與酸反應速率適中，產生氣泡均勻。
（3）不能使用硝酸或濃硫酸，因為這兩種酸具有強氧化性，反應將會生成NO2或SO2。
鋅和稀硫酸反應的化學式有：
1、鋅與稀硫酸反應的化學方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
2、鋅與濃硫酸反應的化學方程式：Zn+2H2SO4（濃）=加熱=ZnSO4++SO2↑+2H2O。
硫酸是一種無機化合物，化學式是H2SO4，硫的最重要的含氧酸。純凈的硫酸為無色油狀液體，10.36℃時結晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法制取。前者所得為粗制稀硫酸，質量分數一般在75%左右；后者可得質量分數98.3%的濃硫酸，沸點338℃，相對密度1.84。
鋅與稀硫酸反應會放熱
使溶液的溫度升高，硫酸鋅的飽和溶液蒸發溶劑或降溫可使溶質硫酸鋅析出，硫酸鋅的晶體為白色（或無色），依據硫酸鋅的組成名稱結合鋅的化合價是正二價，硫酸根的化合價是負二價，利用以上信息可寫化學式。
化學方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；屬于置換反應，氧化還原反應，離子反應，放熱反應。鋅與稀硫酸反應本質上是氫離子和鋅反應，氫離子來源于硫酸電離和水電離，由于水電離度很小，可忽略不計，因此一般認為是不與水反應，實際上水電離的氫離子是可能會與鋅反應的。
以上內容參考：百度百科—稀硫酸
鋅與稀硫酸反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
鋅與濃硫酸反應：Zn+2H2SO4=ZnSO4+2H2O+SO2↑。
鋅（Zinc）是一種化學元素，它的化學符號是Zn，它的原子序數是30，在化學元素周期表中位于第4周期、第ⅡB族 。鋅是一種淺灰色的過渡金屬，也是第四"常見"的金屬。在現代工業中，鋅是電池制造上有不可替代的，為一相當重要的金屬。
硫酸
硫酸是一種無機化合物，化學式是H2SO4，是硫的最重要的含氧酸。純凈的硫酸為無色油狀液體，10.36℃時結晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法制取。前者所得為粗制稀硫酸，質量分數一般在75%左右；后者可得質量分數98.3%的濃硫酸，沸點338℃。
硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和絕大多數金屬發生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質。與水混合時，亦會放出大量熱能。其具有強烈的腐蝕性和氧化性，故需謹慎使用。
以上內容參考：百度百科——硫酸
以上就是鋅與稀硫酸反應的化學方程式的全部內容，鋅和稀硫酸反應方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，該反應中Zn元素化合價由0價變為+2價，H元素化合價由+1價變為0價，所以鋅是還原劑，硫酸是氧化劑，故答案為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；硫酸；鋅、鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，在氧化還原反應中，得電子化合價降低的反應物是氧化劑。
