酸堿鹽化學性質？.那么，酸堿鹽化學性質？一起來了解一下吧。
酸堿鹽的化學性質
一、酸的化學性質：
1、酸+金屬氧化物→鹽+水（酸+堿＝鹽+水）
例：fe2o3+6hcl====2fecl3+3h2o
2、酸+鹽→新酸+新鹽
例：caco3+2hcl====cacl2+h2o+co2↑
3、酸+活動性較強的金屬→鹽+氫氣
例：fe+2hcl====fecl2+h2↑
4、酸可以與酸堿指示劑反應
例：紫色石蕊試液遇酸變紅
無色酚酞試液遇酸不變色
5，酸可以與堿反應
酸+堿===鹽+水
例：hcl+naoh====nacl+h2o
（補充：hcl可以同agno3 碳酸根離子反應 h2so4可以同。）
二、堿的化學性質：
1、堿+非金屬氧化物→鹽+水
例：ca(oh)2+co2====caco3↓+h2o
2、堿+鹽→新堿+新鹽
例：ca(oh)2+na2co3====2naoh+caco3↓
3、堿+酸→水+鹽
例：hcl+naoh====nacl+h2o
4、堿可以與酸堿指示劑反應
例：紫色石蕊試液遇堿變藍
無色酚酞試液遇堿變紅
三、鹽的化學性質：
1、鹽+活動性較強的金屬→新鹽+原鹽中的金屬
例：fe+cuso4====cu+feso4
2、鹽+鹽→兩種新鹽
例：nacl + agno3 == nano3 + agcl↓
3、酸+鹽→新酸+新鹽
例：caco3+2hcl====cacl2+h2o+co2↑
4、堿+鹽→新堿+新鹽
例：ca(oh)2+na2co3====2naoh+caco3↓
酸的性質酸+堿=鹽+水 即：中和反應。反應條件：無 反應類型：中和反應 例：h2so4（酸）+mg(oh)2（堿）= mgso4（鹽）+ 2h2o（水）
酸+鹽=新酸+新鹽 反應條件：有氣體或者水或者沉淀生成才能反應 反應類型復分解例：2hcl（酸）+na2co3（鹽）= h2co3(新酸）+ 2nacl(新鹽）
但是碳酸不穩定：h2co3=h2o+co2↑這樣就有氣體和水生成了
酸+活潑金屬=鹽+氫氣 反應條件：金屬是活潑金屬 反應類型：置換
例：2hcl(鹽酸）+fe（活潑金屬）= fecl2(鹽）+h2↑（氫氣）
酸+金屬氧化物=鹽+水 反應條件：無 反應類型：復分解
例：h2so4(酸）+cuo(金屬氧化物）= cuso4（鹽）+h2o(水） [編輯本段]堿的性質堿+酸-（見酸的性質）
堿+鹽=新堿+新鹽 反應條件：堿和鹽必須都溶于水，有沉淀生成（二者同時滿足）
反應類型：復分解反應 條件：反應有沉淀或有水或有氣體生成。
例：ca(oh)2(堿）+ k2co3(鹽）= caco3↓（新鹽）+ 2koh（新堿）
堿+一些非金屬氧化物=鹽+水 反應條件：非金屬氧化物是酸性氧化物 反應類型：復分解
例：ca(oh)2(堿）+ co2（非金屬氧化物）= caco3↓（鹽）+ h2o（水）
此反應用于鑒別co2 [編輯本段]鹽的性質鹽+酸-（見酸的性質）
鹽+堿-（見堿的性質）
鹽+鹽=新鹽+新鹽 反應條件：鹽必須都溶于水，生成物中有沉淀（二者同時滿足）
反應類型：復分解
例：bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl
這是一個沉淀的反應
鹽+某些金屬=新鹽+新金屬 反應條件：鹽能溶于水，金屬的活動性比鹽中的大（二者同時滿足） 反應類型：置換
例：cuso4（鹽）+ fe（金屬）=feso4（新鹽）+ cu（新金屬）
但是有些金屬無法實現此反應，即除鉀鈣鈉以外，因為他們和水就反應了
酸性氧化物：
溶于水之后呈酸性的物質（一般是非金屬氧化物）
例co2（二氧化碳）溶于水后是碳酸，碳酸是酸性的，所以co2是酸性氧化物
堿性氧化物：
同上類似，水合后是堿性的物質（一般是金屬氧化物）
例cao（氧化鈣）溶于水后溶液呈堿性，故cao（氧化鈣）是堿性氧化物 關于酸堿鹽的反應性質，需要知道什么是可溶物，什么是不溶物
那么有一個口訣：
都溶硝酸鉀鈉銨 即意為：硝酸，鉀，鈉，銨的鹽都是能溶于水的
碳酸沒有三價鹽 即意為：一般認為，碳酸鹽中的金屬離子沒有3價的
鹽酸除銀汞 即意為：銀和汞的氯化物不溶于水
硫酸去鋇鉛 即意為：鋇和鉛的硫酸鹽不溶于水
堿溶有五位 .......
鉀鈉銨鈣鋇 即意為（合上句）：一般情況堿只有5個能溶于水：鉀鈉銨鈣鋇 (鈣為微溶)
強酸弱堿鹽是酸性
強堿弱堿鹽是堿性
看鹽類是否會水解水解產生弱堿溶液呈酸性如:MaCL2 水解產生弱酸溶液呈堿性如：Na2Co3
不會水解的話就是中性的鹽：NaCl有什么不懂的還可以問我
1、酸的化學性質
⑴酸 + 堿 ---- 鹽 + 水
條件：無條件
⑵酸 + 鹽--- 新酸 + 新鹽
條件：產物中生成沉淀、氣體、水
⑶金屬氧化物 +酸 --- 鹽 +水
條件：無條件
⑷金屬+ 酸 -- 鹽 + 氫氣
條件：酸不用濃硫酸濃硝酸；金屬用氫前不用鉀鈣鈉
⑸石蕊遇酸變紅，酚酞遇酸不變色
2、堿的化學性質
⑴非金屬氧化物 +堿 ----- 鹽 + 水
條件: CO2、SO2、SO3等酸酐才能與堿反應。
⑵堿 + 鹽 --- 新堿 + 新鹽
條件:堿鹽與鹽鹽，前溶后沉淀。
⑶石蕊遇堿變藍，酚酞遇堿變紅
3、鹽的化學性質
⑴金屬+鹽—新金屬+新鹽
條件：前換后，鹽可溶
⑵鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
條件:堿鹽與鹽鹽，前溶后沉淀。
四、習題演練
1、下列方程符合事實的是C
A CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O
B KNO3+ MgCl2= Mg (NO3) 2+2
C Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu
D 2Fe +3 H2SO4（稀） =Fe2(SO4)3 + H2
2、下列溶液混合不能發生反應的是C
A HCl 和 NaOHB Na2CO3和 H2SO4
C KNO3 和NaCl D NaOH和 FeCl3
3、下列物質暴露在空氣中質量增加的是B
A 濃鹽酸B燒堿溶液 C 食鹽水D硝酸鉀
5、生成硫酸鎂的是B
A MgO 和CuSO4B Mg (OH)2 和H2SO4
C MgCl2和BaSO4 D Mg CO3和Na2 SO4
6、加鹽酸后有沉淀生成的是B
A Ba(NO3) 2和Na2CO3B BaCl2 和H2SO4
C KNO3 和Ag NO3 D FeCl3和NaOH
7、通過加鹽一步實現的B
A CuO→CuCl2B K2CO3 →KCl
C CaCO3→CaCl2D Mg(OH)2→MgCl2
8、共存的為B
A NaClHClNa2CO3B NaCl K NO3 Mg SO4
C Ag NO3HClHNO3D CuSO4K2SO4NaOH
五、課堂小測
4、K2CO3+ BaCl2=Ba CO3↓ +2KCl
K2CO3 +CuSO4=Cu CO3↓+ K2 SO4
K2CO3+ Ca(OH)2= 2KOH +Ca CO3↓
Ca(OH)2+ H2SO4= Ca SO4+ H2O
Ca(OH)2+ K2CO3= 2KOH +Ca CO3↓
3Ca(OH)2+2 Fe(NO3)3=2 Fe(OH)3↓+ 3Ca(NO3)2
酸：在水中電離時,產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸
堿：在水中電離時,產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫堿
鹽：由酸根陰離子個金屬陽離子組成的化合物，叫鹽
鹽酸的性質:
物理性質:
（1）組成：是氯化氫的水溶液（混合物）
（2）純鹽酸是無色透明的液體，工業鹽酸因含雜質，而顯黃色
（3）濃鹽酸有揮發性，揮發出氯化氫氣體，跟空氣中的水蒸汽重新結合成鹽酸的小液滴（即白霧），揮發后質量變小。
化學性質:
（1）跟酸堿指示劑起作用顯示不同的顏色（化學變化）。
石蕊試液遇酸（如鹽酸）變成紅色，酚酞試液遇酸（如鹽酸）不變色。石蕊試液遇堿溶液變藍色，酚酞試液遇堿溶液變紅色。
（2）跟活潑或較活潑金屬（鎂、鋁、鋅、鐵等）發生置換反應產生氫氣。
Zn＋2HCl=ZnC12+H2↑（實驗室制氫氣）
（3）跟金屬氧化物反應生成鹽和水。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（清洗鐵制品表面的鐵銹）
ZnO+2HCl=ZnCl2+2H2O（制取鹽的方法之一）
（4）跟堿反應生成鹽和水：
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（用Al(OH)3治療胃酸過多）
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O（藍色沉淀溶解，溶液變藍）
（5）跟鹽反應生成新的酸和鹽。
HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3（檢驗Cl-的方法）
HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O（用NaHCO3治療胃酸過多）
濃硫酸的性質
（一）物理性質
純硫酸是一種無色油狀液體。常用的濃硫酸中H2SO4的質量分數為98.3％，其密度為1.84g·cm-3，其物
質的量濃度為18.4mol·L-1。硫酸是一種高沸點難揮發的強酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。濃硫酸溶
解時放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時應該“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。”
（二）特性
1．吸水性
將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，這是因為濃硫酸
具有吸水性。
⑴就硫酸而言，吸水性是濃硫酸的性質，而不是稀硫酸的性質。
⑵濃硫酸的吸水作用，指的是濃硫酸分子跟水分子強烈結合，生成一系列穩定的水合物，并放出大量
的熱：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O，故濃硫酸吸水的過程是化學變化的過程，吸水性是濃硫酸的化學性
質。
⑶濃硫酸不僅能吸收一般的游離態水（如空氣中的水），而且還能吸收某些結晶水合物（如CuSO4·
5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。
2．脫水性
⑴就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強。
⑵脫水性是濃硫酸的化學特性，物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應時，濃硫酸按水分
子中氫氧原子數的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。
⑶可被濃硫酸脫水的物質一般為含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有
機物，被脫水后生成了黑色的炭（碳化）。
濃硫酸
如C12H22O11————>12C + 11H2O
3．強氧化性
⑴跟金屬反應
①常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。
②加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應，生成高價金屬硫酸鹽，本身一般被還原成SO2
△
Cu + 2H2SO4(濃) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
△
2Fe + 6H2SO4(濃) === Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
在上述反應中，硫酸表現出了強氧化性和酸性。
⑵跟非金屬反應
熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其高價態的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2。在這
類反應中，濃硫酸只表現出氧化性。
△
C + 2H2SO4(濃) === CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
△
S + 2H2SO4(濃) === 3SO2↑ + 2H2O
△
2P + 5H2SO4(濃) === 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O
⑶跟其他還原性物質反應
濃硫酸具有強氧化性，實驗室制取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸。
△
H2S + H2SO4(濃) === S↓ + SO2↑ + 2H2O
△
2HBr + H2SO4(濃) === Br2↑ + SO2↑ + 2H2O
△
2HI + H2SO4(濃) === I2↑ + SO2↑ + 2H2O
1. 硝酸的性質:
1. 物理性質:
1. 純硝酸是無色油狀液體, 開蓋時有煙霧, 揮發性酸.
2. M.p. -42℃, b.p. 83℃. 密度: 1.5 g/cm3, 與水任意比互溶.
3. 常見硝酸a%= 63%-69.2% c= 14-16mol/L. 呈棕色(分析原因) 發煙硝酸.
化學性質:
1. 強腐蝕性: 能嚴重損傷金屬、橡膠和肌膚, 因此不得用膠塞試劑瓶盛放硝酸.
2. 不穩定性: 光或熱
4HNO3 ===== 4NO2 + O2 + 2H2O
所以, 硝酸要避光保存.
3. 強酸性: 在水溶液里完全電離, 具有酸的通性.
4. 強氧化性: 濃度越大, 氧化性越強.
還有一些都是通性.
堿的定義
以上就是酸堿鹽化學性質的全部內容，.。
