制取氫氣的化學(xué)方程式？鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑ 3.金屬在酸性溶液中電解制取氫氣 除了化學(xué)反應(yīng)，電解也是制取氫氣的方法之一。在實驗中，我們可以將適當(dāng)?shù)慕饘俜湃胨嵝匀芤褐羞M(jìn)行電解，從而制取氫氣。銅在硫酸溶液中進(jìn)行電解時，可以制取氫氣。那么，制取氫氣的化學(xué)方程式？一起來了解一下吧。
制取氫氣：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
制取氧氣：2KMnO4 = K2MnO4 +MnO2 + O2↑(加熱)
2KClO3 = 2KCl + 3O2↑(加熱，MnO2為催化劑)
制取CO2：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
在九年級上冊的化學(xué)知識范圍內(nèi)，制取氫氣的化學(xué)方程式主要包括以下幾種：
電解水法：
反應(yīng)方程式：2H2O＝2H2↑+O2↑
說明：這是通過電解設(shè)備，利用電流將水分子分解成氫氣和氧氣的方法。雖然能產(chǎn)生氫氣，但成本較高，需要消耗電力。
活潑金屬與稀酸置換反應(yīng)法：
鋅與稀硫酸反應(yīng)：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
說明：這兩種反應(yīng)都是置換反應(yīng)，金屬與酸中的氫離子交換位置，生成相應(yīng)的鹽和氫氣。這種方法更為簡便，成本較低，且產(chǎn)物易于分離。
注意：氫氣具有易燃易爆的特性，在制備和使用過程中，必須確保安全措施到位，避免發(fā)生危險。
氫氣的制取方法主要分為實驗室制法和工業(yè)制法。
實驗室制法： 鋅與稀硫酸反應(yīng)：通過鋅與稀硫酸的化學(xué)反應(yīng)制取氫氣，化學(xué)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。這種方法需避免使用鹽酸，以免產(chǎn)生氯化氫雜質(zhì)。 鋁和氫氧化鈉反應(yīng)：鋁與氫氧化鈉和水反應(yīng)也可以生成氫氣，化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al4]+3H2↑。
工業(yè)制法： 電解水制氫：通過電解苛性鉀或苛性鈉水溶液制取氫氣，產(chǎn)物純度高，適用于電子工業(yè)、粉末冶金和合成氣體生產(chǎn)等領(lǐng)域。 水煤氣法制氫：無煙煤或焦炭與水蒸氣反應(yīng)，再通過觸媒凈化得到較純氫氣，廣泛用于化肥廠。 石油熱裂和天然氣制氫：通過石油熱裂或天然氣轉(zhuǎn)化制取氫氣，用于石化和化肥工業(yè)。 焦?fàn)t煤氣冷凍制氫：通過冷凍加壓去除雜質(zhì)，從焦?fàn)t煤氣中制取氫氣。 電解食鹽水副產(chǎn)氫：氯堿工業(yè)的副產(chǎn)品，可用于合成鹽酸和氫氣生產(chǎn)。
1. 實驗室制取氫氣的化學(xué)方程式
實驗室通常通過金屬與酸的反應(yīng)來制取氫氣。例如，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣：
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
2. 可燃性
氫氣與氧氣在適當(dāng)條件下可以發(fā)生燃燒反應(yīng)，生成水：
2H2 + O2 → 點燃 → 2H2O
3. 還原性
氫氣也可以表現(xiàn)還原性，例如與氧化銅反應(yīng)生成銅和水：
H2 + CuO → 加熱 → Cu + H2O
4. 求實驗室制取氫氣的化學(xué)方程式
實驗室制取氫氣時，應(yīng)選擇合適的金屬和酸。鋅與稀硫酸反應(yīng)適中，鐵反應(yīng)速度太慢，鎂反應(yīng)速度太快。濃硫酸不宜使用，因為它會氧化生成的氫氣。
5. 實驗室制氫氣化學(xué)方程式
鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
6. 氫氣的實驗室制法步驟和化學(xué)方程式
實驗室制取氫氣的步驟包括：將鋅粒放入試管中，加入稀硫酸，用排水法收集氫氣，并通過點火檢驗氫氣的純度。
7. 實驗室制氫氣化學(xué)方程式
鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式（帶氣體符號）：
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2(↑)
8. 實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式
實驗室制取氨氣常用的方法是利用含氨根離子的鹽與堿反應(yīng)。例如：
2NH4NO3 + CaCO3 → Ca(NO3)2 + NH3(↑) + H2O
9. 實驗室制氫氣，化學(xué)方程式和條件
實驗室制取氫氣時，應(yīng)考慮金屬的活潑性和反應(yīng)速度。
實驗室制取氫氣
Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4
2Al + 6HCl = 2 AlCl3 + 3 H2↑
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
以上就是制取氫氣的化學(xué)方程式的全部內(nèi)容，化學(xué)方程式：2Al + 2NaOH + 2H?O → 2NaAlO? + 3H?↑特點：該方法同樣可以制取氫氣，且在某些情況下反應(yīng)速率較快。但需要注意的是，氫氧化鈉具有強腐蝕性，操作時需謹(jǐn)慎。綜上所述，電解水、鋅與稀硫酸反應(yīng)、鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)是初中化學(xué)中常用的三種制取氫氣的方法。內(nèi)容來源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請聯(lián)系刪除。
