初中化學教學目標

初中化學教學目標？那么，初中化學教學目標？一起來了解一下吧。

如何在高中化學教學中落實三維目標
三維目標是指情感、態度、價值這三個方面的目標。
第一、新的課程標準已實施多年，在新理念的指導下，課程理念與課堂實踐實現了逐步融合，但在數學課堂教學中，如何有機地整合知識與技能，過程與方法，情感、態度、價值觀這三個維度的目標，是需要經驗的。
第二、課堂的核心不再只是知識目標 三維目標的第一點—知識與能力，既是課堂教學的出發點，又是課堂教學的歸宿。知識是傳統教學的核心，新課改強調課堂核心的不在只是知識的傳授，更是學生能力的培養、新知識建構的過程以及情感態度價值觀的形成。因此在課堂教學目標的設定中，因做到倡導學生主動參與，樂于探究；注重培養學生搜集和處理信息的能力、獲取新知識的能力、分析和解決問題的能力以及交流、合作的能力；建立社會責任感和使命感。從而達到在學習知識的同時、訓練思維、健全人格。

[教學目標]
應從“知識與技能、過程與方法、情感態度與價值觀”三個維度設定目標，從有利于學生發展的角度去思考，既要符合課程和教材的要求，更要符合學生的認知規律。目標要切實可行，可操作、可檢測。
[教學重點]
不僅要有知識內容的重點，還要有學生技能發展的重點。
[教學難點]
要著重分析學生在知識構建和方法內化的過程中可能遇到的難點。
[教學方法]
不求統一的模式，不求統一的方法，但要注重引導自學，注重啟發思維，注重激勵參與，注重合作學習，注重聯系實際，注重鼓勵質疑。倡導教學靈活性、多樣性和實效性的統一。
[教學過程]
這部分是教案設計的重點，必須寫得具體。完成時可從教學內容的知識體系或學生接受知識的認知過程來展開，也可綜合這兩條主線優化設計。
要注重創設問題情境引導學生的學習，把以問題作線索來組織教學作為過程設計的重要策略。
教學過程不僅要有知識的內容和呈現的程序，還要有具體的教學方法，尤其是指導學生學習的方法、手段。認真選擇能夠體現“減負”與增效、有利于提高教學質量和學生能力的方法。
要重視組織學生自主式、探究式、互動式的學習活動，以及引導學生討論、交流、評價。活動的安排要明確。
教學過程中必須要有練習的設計，并安排當堂訓練，以便檢測目標的達成度。練習后要及時評價，反饋矯正。練習的難度要有層次，對難度大的要給出標識。要以“低起點、多反饋、段段清”的策略，加強基礎訓練。課堂教學中要因人而異，加強個別輔導，重點關注學習有困難的學生。
教學過程后期師生共同進行小結與評價。教學過程還可結合具體內容適時地組織學生反思和質疑，以進一步突出重點和突破難點。
[布置作業]
應控制數量，控制難度；作業的內容要突出教學的重點，作業的題型要有利于訓練學生的能力，務必使重要的知識點、能力點得到充分地落實。
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高一年化學在中學化學中起到承上啟下的作用，學好高一化學是學好中學化學的基礎和前提。高一教材中的“物質的量”及以“物質的量”為中心的基礎化學計算；氧化——還原反應：離子反應、離子方程式；物質結構的基礎知識等內容既是中學化學中的重點知識，又是難點知識。因此做好高一年化學與初中化學的銜接工作歷來被大家所重視。高、初中銜接要做好下面幾點：一是初高中教材的銜接；二是教學方法的銜接；三是學生學習方法、學習心理的銜接。本文談談自己在高、初中教學銜接方面的做法及想法。一、初、高中化學教學目標及目的的差別通過對比初、高中教學大綱對教學目標及目的的闡述可知：初中化學是啟蒙學科、是九年義務教育階段的素質教育。從教科書及教學實際中可以看出初中化學主要要求學生掌握簡單的化學知識、基本化學實驗技能、簡單化學計算及化學在生活、生產及國防的某些應用；其知識層次則以要求學生“知其然”為主。高中化學是在九年義務教育的基礎上實施的較高層次的基礎教育，化學知識逐漸向系統化、理論化靠近，對所學習的化學知識有相當一部分要求學生不但要“知其然”而且要“知其所以然”。學生要會對所學知識能應用于解決具體問題。還能在實際應用中有所創新。二、初、高中教材中知識的承繼和銜接1.初三教材中出現但不做要求，高中教材中沒有出現但做要求的內容。(1)元素在自然界中的存在形式(2)同素異形體(3)用電子式表示物質的結構(4)兩性化合物及典型兩性氧化物此部分內容集中在高一年教材的第五章，在授該章內容時，應注意加以補充，以免讓學生出現知識的空白點。2.高—年時需對初中某些知識加深、完善(1)氧化一一還原反應初中只從得、失氧觀點簡單的介紹有關氧化——還原反應，高一年則從化合價、升降，電子得、失觀點即從本質上來介紹氧化——還原及應及氧化——還原反應方程式的配平。(2)結構理論的初步知識①初三只舉例介紹原子核外電子的排布情況，高一年介紹了核外電子排布的三條規律，給出了1—18號元素的原子結構示意圖，⑦初三只列舉有關“離子化合物”和“共價化合物”的簡單例子，高一年則在此基礎上介紹了離子晶體、分子晶體、原于晶體的概念結構特征和物理性質等。由上可知高一年教材中對于化學基本概念和基礎理論較初中更為完善、更嚴密，也更兼顧科學性知學生的可接受性。3.有關化學計算內容及方法的承繼(1)有關溶解度的計算初中只要求掌握一定溫度下飽和和溶液中溶質質量、溶劑質量、溶解度三者之間的換算。但溫度改變，溶解、結晶問題的計算是中學化學計算中的一個較為重要的類型。也是高考中常見的考點。在高一年時要適當補充。(2)“量差”法的應用此法在中學基礎計算中應用較廣，初中階段不要求學生掌握該法，在高—年要結合有關新課內容補充講解并使學生逐步掌握。4.實驗室制取常見氣體初中已學過O2、H2、CO2氣體的實驗室制法，并分別介紹其反應方程式，使用儀器裝置等內容。高一年要結合CL2、HCL、SO2、NH3等氣體的實驗室制法從①反應原理；⑦反應裝置；③收集方法；④注意事項等四個方面對此加以歸納，并將之擴大為學習氣體制法的一般方法。高、初中教材銜接要注意把握時機和尺度，通過相關知織的銜接要讓學生能從更高層次上來準確理解初中化學知識，要力求做到對今后學習化學有所幫助。三、教學方法的銜接初中化學的教學方法由于受到初中生知識水平及初中化學做為入門學科的限制，較多的采用灌輸式的講解方法，進入高中時，教師要抓住學生生理從少年向青年轉變，學習心理自“經驗記憶型”的被動接收知識向“探索理解型”主動學習知識的轉變時期，在教學方法上則應更多地采取啟發式，啟發、激發學生主動地進行學習、引導學生從本質上理解所學內容。為了能順利地開展高一年教學工作，教師應：1.通覽教材、大綱教師要熟悉初中、高中教材，要研究大綱中對各部分知識的要求情況。確定新學年開始的復習內容及訂出復習計劃，使得所復習的內容有利于高中化學的學習，有利于初、高中的銜接。2.深入了解學生的實際教師對高一新生的中考情況要進行認真分析，對中考中與高中學習密切相關的內容的掌握情況要心中有數，以便在復習中有的放矢。3.利用各種教學手段培養學生的學習興趣及學科素養充分利用教材上的圖表、演示實驗、教學模型等直觀材料，結合當前社會熱點，讓學生認識到化學與社會、化學與生活、化學與經濟有著重要的聯系，以此培養學生學習化學的興趣。如講授《鹵素》時，可介紹氯氟烴對臭氧層的破壞原理，講授《硫一硫酸》時，可介紹有關環境污染及環境保護及我國的有關環境政策，講《物質結構》時，可介紹北約對南聯盟轟炸時所使用的貧鈾炸彈及其對人類對環境的不利影響，等等。讓學生覺得化學就在我們身邊，化學就在我們的生活中，要學好化學或必須有腳踏實地、勤奮苦讀的態度。4.良好習慣的養成，能力的培養應自高一始良好習慣的養成可使學生受益終生，高一年時要注意學生閱讀習慣，作業規范，實驗規范等的教育和養成。能力的提高和培養是中學教學的根本目的也是素質教育的核心思想，學生能力的培養和提高有一個循序漸進、逐漸提高的過程，不同階段不同教學內容擔負著培養不同種能力的任務，教師應抓住各種場合對學生的能力進行培養。四、學習方法的銜接初中學生學習化學的方法主要是記憶、重現、簡單模仿。這種較為機械、死板的方法不適應高中注重能力及創新的要求。高一年教師有責任指導學生改進學習方法，使之適應高中化學的學習，學習方法的正確與否是決定能否學好化學的重要一環。課堂上教學生學會某些知識，是為了課外學生會學更多的知識。學生學習方法的指導應貫穿于教學的各個環節中，應結合課本各內容給學生各種知識予具體指導。古人說：授人以魚，只備一飯之需；授人以漁，則可終生受用。教學生如何學習，使學生能有效、正確地進行各種知識及技能的學習是授人以漁之舉。以上有關高一年與初中教學各方面的銜接問題，應是相輔相成、互為促進的。在教學實踐中要重視其內在聯系。特別是要寓學習方法指導于課堂教學中，能力培養要貫穿于整個教學過程中。

初中化學課程標準構建了“知識與技能”、“過程與方法”、“情感與價值觀”相融合的化學課程目標體系即“三維目標”，這是新課程的“獨創”，是新課程推進素質教育的根本體現。

化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點燃 2mgo
2、鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點燃 fe3o4
3、鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 點燃 2al2o3
4、氫氣在空氣中燃燒：2h2 + o2 點燃 2h2o
5、紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 點燃 2p2o5
6、硫粉在空氣中燃燒： s + o2 點燃 so2
7、碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點燃 co2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點燃 2co
9、二氧化碳通過灼熱碳層： c + co2 高溫 2co
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點燃 2co2
11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：co2 + h2o === h2co3
12、生石灰溶于水：cao + h2o === ca(oh)2
13、無水硫酸銅作干燥劑：cuso4 + 5h2o ==== cuso4·5h2o
14、鈉在氯氣中燃燒：2na + cl2點燃 2nacl
分解反應
15、實驗室用雙氧水制氧氣：2h2o2 mno2 2h2o+ o2↑
16、加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑
17、水在直流電的作用下分解：2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑
18、碳酸不穩定而分解：h2co3 === h2o + co2↑
19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業制法）：caco3 高溫 cao + co2↑
置換反應
20、鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 == feso4 + cu
21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：zn + h2so4 == znso4 + h2↑
22、鎂和稀鹽酸反應：mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑
23、氫氣還原氧化銅：h2 + cuo 加熱 cu + h2o
24、木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫 2cu + co2↑
25、甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o
26、水蒸氣通過灼熱碳層：h2o + c 高溫 h2 + co
27、焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑
其他
28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2naoh + cuso4 == cu(oh)2↓ + na2so4
29、甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o
30、酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o
31、一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co2
32、一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co2
33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o
34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o
35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室制法）：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑
36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑
一． 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點燃 2mgo
2. 鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點燃 fe3o4
3. 銅在空氣中受熱：2cu + o2 加熱 2cuo
4. 鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 點燃 2al2o3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 點燃 2h2o
6. 紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 點燃 2p2o5
7. 硫粉在空氣中燃燒： s + o2 點燃 so2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點燃 co2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點燃 2co
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點燃 2co2
11. 甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o
12. 酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑
14. 加熱堿式碳酸銅：cu2(oh)2co3 加熱 2cuo + h2o + co2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑
17. 碳酸不穩定而分解：h2co3 === h2o + co2↑
18. 高溫煅燒石灰石：caco3 高溫 cao + co2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：h2 + cuo 加熱 cu + h2o
20. 木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫 2cu + co2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2c+ fe3o4 高溫 3fe + 2co2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+ fe3o4 高溫 3fe + 4co2
四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑
27. 鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑
28. 鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑
29. 鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑
30. 鋅和稀鹽酸zn + 2hcl === zncl2 + h2↑
31. 鐵和稀鹽酸fe + 2hcl === fecl2 + h2↑
32. 鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑
33. 鋁和稀鹽酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3h2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 === feso4 + cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：zn + cuso4 === znso4 + cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：cu + hg(no3)2 === cu(no3)2 + hg
（3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3 + 3h2o
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o
40. 氧化銅和稀硫酸反應：cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：mgo + h2so4 ==== mgso4 + h2o
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：cao + 2hcl ==== cacl2 + h2o
（4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o
46．消石灰放在空氣中變質：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o
47. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 ==== caso3 ↓+ h2o
（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒堿起反應：hcl + naoh ==== nacl +h2o
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：hcl + koh ==== kcl +h2o
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3hcl + fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o
54.硫酸和燒堿反應：h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o
55.硫酸和氫氧化鉀反應：h2so4 + 2koh ==== k2so4 + 2h2o
56.硫酸和氫氧化銅反應：h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3h2so4 + 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o
58. 硝酸和燒堿反應：hno3+ naoh ==== nano3 +h2o
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：hcl + agno3 === agcl↓ + hno3
63.硫酸和碳酸鈉反應：na2co3 + h2so4 === na2so4 + h2o + co2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl
（7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + na2so4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ + 3nacl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ + 2nacl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2naoh + cucl2 ==== cu(oh)2↓ + 2nacl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano3
71．硫酸鈉和氯化鋇：na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解于水：co2 + h2o === h2co3
73．生石灰溶于水：cao + h2o === ca(oh)2
74．氧化鈉溶于水：na2o + h2o ==== 2naoh
75．三氧化硫溶于水：so3 + h2o ==== h2so4
76．硫酸銅晶體受熱分解：cuso4·5h2o 加熱 cuso4 + 5h2o
77．無水硫酸銅作干燥劑：cuso4 + 5h2o ==== cuso4·5h2
化學方程式 反應現象 應用
2mg+o2點燃或δ2mgo 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈
2hg+o2點燃或δ2hgo 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗
2cu+o2點燃或δ2cuo 紅色金屬變為黑色固體
4al+3o2點燃或δ2al2o3 銀白金屬變為白色固體
3fe+2o2點燃fe3o4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4fe + 3o2高溫2fe2o3
c+o2 點燃co2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
s+o2 點燃so2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
2h2+o2 點燃2h2o 淡藍火焰、放熱、生成使無水cuso4變藍的液體（水） 高能燃料
4p+5o2 點燃2p2o5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量
ch4+2o2點燃2h2o+co2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水cuso4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒
2c2h2+5o2點燃2h2o+4co2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水cuso4變藍的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬
2kclo3mno2 δ2kcl +3o2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2kmno4δ k2mno4+mno2+o2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2hgoδ2hg+o2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗
2h2o通電2h2↑+o2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水
cu2(oh)2co3δ2cuo+h2o+co2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
nh4hco3δnh3↑+ h2o +co2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
zn+h2so4=znso4+h2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣
fe+h2so4=feso4+h2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
mg+h2so4 =mgso4+h2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
fe2o3+3h2 δ 2fe+3h2o 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
fe3o4+4h2 δ3fe+4h2o 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
wo3+3h2δ w +3h2o 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
moo3+3h2 δmo +3h2o 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2na+cl2δ或點燃2nacl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、
h2+cl2 點燃或光照 2hcl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸
cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4 藍色沉淀生成、上部為澄清溶液 質量守恒定律實驗
2c +o2點燃2co 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2c o+o2點燃2co2 藍色火焰 煤氣燃燒
c + cuo 高溫2cu+ co2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
2fe2o3+3c 高溫4fe+ 3co2↑ 冶煉金屬
fe3o4+2c高溫3fe + 2co2↑ 冶煉金屬
c + co2 高溫2co
co2 + h2o = h2co3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性
h2co3 δco2↑+ h2o 石蕊紅色褪去
ca(oh)2+co2= caco3↓+ h2o 澄清石灰水變渾濁 應用co2檢驗和石灰漿粉刷墻壁
caco3+h2o+co2 = ca(hco3)2 白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化
ca(hco3)2δ caco3↓+h2o+co2↑ 白色沉淀、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成
2nahco3δna2co3+h2o+co2↑ 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭
caco3 高溫 cao+ co2↑ 工業制備二氧化碳和生石灰
caco3+2hcl=cacl2+ h2o+co2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢
na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
na2co3+2hcl=2nacl+ h2o+co2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
mgco3+2hcl=mgcl2+h2o+co2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
cuo +coδ cu + co2 黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
fe2o3+3co高溫 2fe+3co2 冶煉金屬原理
fe3o4+4co高溫 3fe+4co2 冶煉金屬原理
wo3+3co高溫 w+3co2 冶煉金屬原理
ch3cooh+naoh=ch3coona+h2o
2ch3oh+3o2點燃2co2+4h2o
c2h5oh+3o2點燃2co2+3h2o 藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒
fe+cuso4=cu+feso4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅
mg+feso4= fe+ mgso4 溶液由淺綠色變為無色 cu+hg(no3)2=hg+ cu (no3)2
cu+2agno3=2ag+ cu(no3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀
zn+cuso4= cu+znso4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅
fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o 白色固體溶解
na2o+2hcl=2nacl+h2o 白色固體溶解
cuo+2hcl=cucl2+h2o 黑色固體溶解、溶液呈藍色
zno+2hcl=zncl2+ h2o 白色固體溶解
mgo+2hcl=mgcl2+ h2o 白色固體溶解
cao+2hcl=cacl2+ h2o 白色固體溶解
naoh+hcl=nacl+ h2o 白色固體溶解
cu(oh)2+2hcl=cucl2+2h2o 藍色固體溶解
mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o 白色固體溶解
al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多
fe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2o 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
ca(oh)2+2hcl=cacl2+2h2o
hcl+agno3= agcl↓+hno3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗cl—的原理
fe2o3+3h2so4= fe2(so4)3+3h2o 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
al2o3+3h2so4= al2(so4)3+3h2o 白色固體溶解
cuo+h2so4=cuso4+h2o 黑色固體溶解、溶液呈藍色
zno+h2so4=znso4+h2o 白色固體溶解
mgo+h2so4=mgso4+h2o 白色固體溶解
2naoh+h2so4=na2so4+2h2o
cu(oh)2+h2so4=cuso4+2h2o 藍色固體溶解
ca(oh)2+h2so4=caso4+2h2o
mg(oh)2+h2so4=mgso4+2h2o 白色固體溶解
2al(oh)3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o 白色固體溶解
2fe(oh)3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
ba(oh)2+ h2so4=baso4↓+2h2o 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗so42—的原理
bacl2+ h2so4=baso4↓+2hcl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗so42—的原理
ba(no3)2+h2so4=baso4↓+2hno3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗so42—的原理
na2o+2hno3=2nano3+h2o 白色固體溶解
cuo+2hno3=cu(no3)2+h2o 黑色固體溶解、溶液呈藍色
zno+2hno3=zn(no3)2+ h2o 白色固體溶解
mgo+2hno3=mg(no3)2+ h2o 白色固體溶解
cao+2hno3=ca(no3)2+ h2o 白色固體溶解
naoh+hno3=nano3+ h2o
cu(oh)2+2hno3=cu(no3)2+2h2o 藍色固體溶解
mg(oh)2+2hno3=mg(no3)2+2h2o 白色固體溶解
al(oh)3+3hno3=al(no3)3+3h2o 白色固體溶解
ca(oh)2+2hno3=ca(no3)2+2h2o
fe(oh)3+3hno3=fe(no3)3+3h2o 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
3naoh + h3po4=3h2o + na3po4
3nh3+h3po4=(nh4)3po4
2naoh+co2=na2co3+ h2o 吸收co、o2、h2中的co2、
2naoh+so2=na2so3+ h2o 2naoh+so3=na2so4+ h2o 處理硫酸工廠的尾氣（so2）
fecl3+3naoh=fe(oh)3↓+3nacl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成
alcl3+3naoh=al(oh)3↓+3nacl 有白色沉淀生成
mgcl2+2naoh = mg(oh)2↓+2nacl
cucl2+2naoh = cu(oh)2↓+2nacl 溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成
cao+ h2o = ca(oh)2 白色塊狀固體變為粉末、 生石灰制備石灰漿
ca(oh)2+so2=caso3↓+ h2o 有白色沉淀生成 初中一般不用
ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh 有白色沉淀生成 工業制燒堿、實驗室制少量燒堿
ba(oh)2+na2co3=baco3↓+2naoh 有白色沉淀生成
ca(oh)2+k2co3=caco3↓ +2koh 有白色沉淀生成
cuso4+5h2o= cuso4·h2o 藍色晶體變為白色粉末
cuso4·h2oδ cuso4+5h2o 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水
agno3+nacl = agcl↓+na no3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應） 應用于檢驗溶液中的氯離子
bacl2 + na2so4 = baso4↓+2nacl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應） 應用于檢驗硫酸根離子
cacl2+na2co3= caco3↓+2nacl 有白色沉淀生成
mgcl2+ba(oh)2=bacl2+mg(oh)2↓ 有白色沉淀生成
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 ↑
mgco3+2hcl= mgcl2+h2o+ co2 ↑
nh4no3+naoh=nano3+nh3↑+h2o 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體 應用于檢驗溶液中的銨根離子
nh4cl+ koh= kcl+nh3↑+h2o 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體

這是所有的了

以上就是初中化學教學目標的全部內容，6。