鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式，消碳反應(yīng)化學(xué)方程式

鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式？鐵絲在氧氣中燃燒反應(yīng)物是鐵和氧氣，生成物是四氧化三鐵，用觀察法配平，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃寫(xiě)在等號(hào)的上方，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+2O2 點(diǎn)燃 . Fe3O4；鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，那么，鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式？一起來(lái)了解一下吧。

鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵

（1）鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+2O2

點(diǎn)燃

.

Fe3O4．

（2）二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．

（3）氫氧化鋁與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．

（4）氫氧化亞鐵在潮濕的空氣中與氧氣、水分反應(yīng)變?yōu)榧t褐色的固體氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

故答案為：（1）3Fe+2O2

點(diǎn)燃

.

Fe3O4；（2）SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；（3）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；（4）4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

二氧化碳與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+2O₂

點(diǎn)燃 .

Fe₃O₄．

鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體．

為防止生成物熔化濺落下來(lái)炸裂集氣瓶，集氣瓶中預(yù)先加少量水或沙．

故答案為：3Fe+2O₂

點(diǎn)燃 .

Fe₃O₄；劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體；防止生成物熔化濺落下來(lái)炸裂集氣瓶．

硝酸銀

（1）鐵絲在點(diǎn)燃的條件下生成四氧化三鐵，故答案為：3Fe+2O₂

點(diǎn)燃 .

Fe₃O₄；

（2）氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，可利用最小公倍數(shù)法配平，方程式是Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；

（3）氫氣通過(guò)灼熱的氧化銅生成銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuO+H₂

△ .

Cu+H₂O．

（4）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物可生成氯化鉀和氣體氧氣，反應(yīng)條件有催化劑和加熱，故方程式為：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑

（5）暴露在空氣中的氫氧化鈉極易吸收水分而潮解并和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水而變質(zhì)，最終生成碳酸鈉．

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．

化合反應(yīng)是由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，生成物只有一種，故屬于化合反應(yīng)只有（1）

故答案為：（1）3Fe+2O₂

點(diǎn)燃 .

Fe₃O₄；（2）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；（3）H₂+CuO

△ .

Cu+H₂O；（4）2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；（5）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

屬于化合反應(yīng)的是（1）

氧化鐵在氧氣中燃燒

這情況可就多了

我記得常溫下單質(zhì)硫不和純氫氧化鈉反應(yīng)，但可以和熔融狀態(tài)下的naoh反應(yīng)

4s+8naoh+o?＝2na?s﹢2na?so?+4h?o（硫既做氧化劑，又做還原劑，轉(zhuǎn)移8mol電子，二個(gè)0價(jià)硫升到+4價(jià)，2個(gè)降到-2價(jià)，還有兩個(gè)0價(jià)o降到-2價(jià)）

s和濃氫氧化鈉溶液也反應(yīng)

冷：6naoh+3s===2na?s+na?so?+3h?o

熱：6naoh+3s===△2na?s+na?so?+3h?o（氫氧化鈉過(guò)量，轉(zhuǎn)移4mol電子，2個(gè)0價(jià)硫降到-2價(jià)，一個(gè)升到了+4價(jià)）

倘使s過(guò)量的話，就更麻煩了，產(chǎn)生的副產(chǎn)物會(huì)有很多

硫化鈉會(huì)跟過(guò)量的硫反應(yīng)

na?s+

s＝na?s?（硫過(guò)量的較少時(shí)）

na?s+2s＝na?s?（硫過(guò)量的很多時(shí)）

na?s+3s＝na?s?（硫過(guò)量的更多時(shí)）

依此類(lèi)推，na?s+(x-1)s＝na?sx

而且亞硫酸鈉和硫反應(yīng)生成硫代硫酸鈉

na?so?+s=△na?s?o?

實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的化學(xué)方程式

（1）鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式：3Fe+2O₂

點(diǎn)燃 .

Fe₃O₄ ；故答案為：3Fe+2O₂

點(diǎn)燃 .

Fe₃O₄ ；

（2）酒精燈中燃料燃燒的化學(xué)方程式：C₂H₅OH+3O₂

點(diǎn)燃 .

2CO₂+3H₂O；

故答案為：C₂H₅OH+3O₂

點(diǎn)燃 .

2CO₂+3H₂O；

（3）證明鐵比銅活潑的化學(xué)方程式：CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu；故答案為：CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu；

（4）實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣的方程式為：2H₂O₂

MnO2 .

2H₂O+O₂↑；

根據(jù)質(zhì)量守恒定律即可推知物質(zhì)x的化學(xué)式為：CO₂；

根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得BaO₂中氧的化合價(jià)為：（+2）+2y=0，則y=-1；

故答案為：2H₂O₂

MnO2 .

2H₂O+O₂↑；CO₂；-1；

（5）因CaCl₂+NaHCO₃=CaCO₃+NaCl+HCl反應(yīng)的生成物中CaCO₃能與HCl反應(yīng)，所以該反應(yīng)不合理；

而CaCl₂+NaHCO₃=CaCO₃↓+2NaCl+CO₂↑+H₂O 反應(yīng)有沉淀和氣體、水生成，所以該反應(yīng)合理；

故答案為：A，因?yàn)榉磻?yīng)的生成物中CaCO₃能與HCl反應(yīng)；

（6）由難溶的物質(zhì)在一定條件下可轉(zhuǎn)化成更難溶的物質(zhì)，則白色Mg（OH）₂加到FeCl₃溶液中有紅棕色沉淀生成，

是因?yàn)镕e（OH）₃比Mg（OH）₂更難溶，其反應(yīng)為：3 Mg（OH）₂+2FeCl₃═3MgCl₂+2 Fe（OH）₃↓，

故答案為：3 Mg（OH）₂+2FeCl₃═3MgCl₂+2 Fe（OH）₃↓，因Fe（OH）₃比Mg（OH）₂更難溶．

以上就是鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式的全部?jī)?nèi)容，（1）鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+2O2 點(diǎn)燃 . Fe3O4．（2）水通電分解生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O 通電 . 2H2↑+O2↑．（3）高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、。