酸與鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式，酸和堿的40個(gè)化學(xué)方程式

酸與鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式？..那么，酸與鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式？一起來(lái)了解一下吧。

酸和堿的40個(gè)化學(xué)方程式

AgNO3+HCL=AgCL+HNO3
CaCO3+2HCL=CaCL2+CO2+H2O
NaHCO3+HCL=Na+CO2+H2O
BaCO3+H2SO4=BaSO4+CO2+H2O
CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2+H2O
BaCL2+H2SO4=BaSO4+2HCL
(BaSO4,AgCL是沉淀），CO2是氣體，分別是要加上下符號(hào)的
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
CuCO3+2HCl=CuCl2+H2O+CO2
Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2
硫酸一樣。

鹽加堿的化學(xué)方程式有哪些

鹽（弱酸鹽）+酸（同種弱酸）=酸式鹽（例如：Na2CO3+H2CO3=2NAHCO3）
或鹽（弱酸鹽）+酸（強(qiáng)）= 新鹽 +酸（弱）（弱酸可能分解，例如：NA2CO3+H2SO4=NA2SO4+H2O+CO2）

酸與碳酸鹽的化學(xué)方程式

1.H2SO4+BaCl2===2HCl+BaSO4（白色沉淀2.AgNO3+HCl===HNO3+AgCl(白色沉淀） 3.H2SO4+Ba（NO3）2===2HNO3+BaSO4（白色沉淀）4.CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑； 5.Na 2 CO 3 +2HCl═2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑；6.NaHCO 3 +HCl═NaCl+H 2 O+CO 2 ↑．7.Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 8.HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO39.HCl+NaH2PO4＝H3PO4+NaCl10.3HNO3+Ag3PO4＝H3PO4+3AgNO3 11.H2SO4(濃)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑ 12.3H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2＝3CaSO4+2H3PO4 13.H2SO4(濃)+2NaCl Na2SO4+2HCl 14.H2SO4(濃)+NaCl NaHSO4+HCl↑ 15.H2SO4(濃)+CaF2＝CaSO4+2HF↑ 16. 2HF+CaCl 2 ＝ CaF 2 ↓ +2HCl17. H 2 S+CuCl 2 ＝ CuS ↓ +2HCl18. H 2 S+2AgNO 3 ＝ Ag 2 S ↓ +2HNO 3 19. H 2 S+HgCl 2 ＝ HgS ↓ +2HCl20. H 2 S+Pb(NO 3 ) 2 ＝ PbS ↓ +2HNO 3這都是我給你用心找的，如果你是初中生，這些東西你可能并不需要掌握，你要掌握的就是前三個(gè)內(nèi)些比較簡(jiǎn)單的，如果你是高中生，建議你看一看我為你總結(jié)的，對(duì)你應(yīng)該有用~
記得采納啊

酸與鹽反應(yīng)方程式生成新鹽和新酸

鹽 1．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑ 2．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑ 3．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): mgco3+2hcl==mgcl2+h2o+co2↑ 4．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：hcl+agno3==agcl↓+hno3

酸堿鹽化學(xué)方程式整理

強(qiáng)酸制弱酸。作為反應(yīng)物的酸酸性一定要比生成的酸強(qiáng)。否則反應(yīng)不能發(fā)生。例：CaCl2溶液中通入CO2反應(yīng)不發(fā)生。高中階段有一個(gè)特例，就是向CuSO4溶液中通入H2S氣體可生成H2SO4和CuS沉淀。原因是CuS既不溶于水，也不溶于酸，所以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

以上就是酸與鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式的全部?jī)?nèi)容。