亞硝酸鈉的化學性質？。那么，亞硝酸鈉的化學性質？一起來了解一下吧。
亞硝酸鈉易潮解，易溶于水和液氨，其水溶液呈堿性，其pH約為9，微溶于乙醇、甲醇、乙醚等有機溶劑。亞硝酸鈉有咸味，又是被用來制造假食鹽。亞硝酸鈉暴露于空氣中會與氧氣反應生成硝酸鈉。若加熱到320℃以上則分解，生成氧氣、氧化氮和氧化鈉。接觸有機物易燃燒爆炸。
白色或淡黃色細結晶，無臭，略有咸味，易潮解;沸點 320℃(分解);熔點 271℃;;易溶于水，微溶于乙醇、甲醇、乙醚;相對密度(水=1)2.17;穩定性:穩定;危險標記:11);主要用途:用于染料、醫藥等的制造，也用于有機合成
是所有硝酸鹽的化學式？
硝酸鈉【nano3】硝酸鉀【kno3】硝酸銅【cu(no3)2】硝酸銀【agno3】硝酸鈣【ca(no3)2】硝酸亞鐵【fe(no3)2】硝酸鐵【fe(no3)3】
另外，硝酸鹽就是含有硝酸根的鹽。
亞硝酸鈉有較強毒性，人食用0．2克到0．5克就可能出現中毒癥狀，如果一次性誤食3克，就可能造成死亡。亞硝酸鈉中毒的特征表現為紫紺，癥狀體征有頭痛、頭暈、乏力、胸 悶、氣短、心悸、惡心、嘔吐、腹痛、腹瀉，口唇、指甲及全身皮膚、黏膜紫紺等，甚至抽搐、昏迷，嚴重時還會危及生命。
若出現髙鐵血紅蛋白的紫紺，可用亞甲基藍使髙鐵血紅蛋白還原。
誤食亞硝酸鈉會中毒的原因是人體中血紅蛋白所含的鐵是亞鐵，它能跟氧結合隨著血液循環，將氧輸送到身體各部。當誤食亞硝酸鈉后，在血液中發生了化學反應，使血紅蛋白轉變成三價鐵的血紅蛋白。三價鐵的血紅蛋白不能攜帶氧，因此造成人體缺氧中毒。 此外，亞硝酸鈉還是致癌物質。因此，誤食亞硝酸鈉對身體健康的危害很大。
亞硝酸鈉介紹：微帶淡黃色白色結晶,密度2.17(20℃),熔點為217℃,易溶于水,微溶于乙醇和乙醚,在空氣中易潮解。在320℃時分解生成氧、氮、氧化氮和氧化鈉。與有機物接觸易發生燃燒和爆炸,燃燒時放出有毒的氧化氮氣體。能從空氣中吸收氧逐漸化為硝酸鈉。
亞硝酸鈉
分子式:NaNO2
分子量:69.00
性質和用途：白色或微黃色斜方晶體,易溶于水和液氨中,微溶于甲醇、乙醇、乙醚,吸濕性強,用于織物染色的媒染劑；絲綢、亞麻的漂白劑,金屬熱處理劑；鋼材緩蝕劑；氰化物中毒的解毒劑,實驗室分析試劑,在肉類制品加工中用作發色劑、防微生物劑，防腐劑。密度2.168g/cm3，熔點271℃，于320℃分解。吸濕，易溶于水，水溶液穩定，表現堿性反應，可從空氣中吸收氧氣，并形成硝酸鈉。
亞硝酸鈉有毒，并且是致癌物質，在亞硝酸鈉分子中，氮的氧化數是+3。是一種中間氧化態，既有還原性又有氧化性，例如在酸性溶液中能將KI氧化成單質碘。這個反應可以定量地進行，可用于測定亞硝酸鹽。亞硝酸鈉大量用在染料工業和有機合成中，常用于制備偶氮染料、氧化氮、藥物、防銹劑以及印染、漂白、腌肉等方面，因為它有毒，使用時必須注意。亞硝酸鈉的熱穩定性高，可用高溫熱還原法備： Pb（粉）+NaNO3=PbO+NaNO2
產物PbO不溶于水，將反應后混合物溶于熱水中，過濾、重結晶，得到白色晶狀的亞硝酸鈉。
氧化還原性
(NO2)-中的N為+3價，所以既有氧化性，又有還原性。
在酸性介質中：HNO2/NO=0.99V，有較強的氧化能力。
(NO2)-+2I-+4H+==2NO+I2+2H2O
因在酸中有NO+存在，易得電子成NO，故很容易將I-氧化。這是亞硝酸和稀硝酸的區別反應。硝酸鹽的酸性溶液，不能將I-氧化，是由于上述動力學原因所至。遇強氧化劑時，也有還原性。
5(NO2)-+2(MnO4)-+6H+====5(NO3)-+(Mn)2++3H2O
在無氧化劑和還原劑時，易歧化。
亞硝酸鈉SodiumNitrite也作為食品的增色劑，用于肉類食品。但是由于其致癌性，不允許超標
亞硝酸鈉
藥理：能使血紅蛋白變成高鐵血紅蛋白，對氰化物的解毒過程與亞甲藍相問，但作用較亞甲藍強。適用于氰化物中毒的解救。
亞硝酸鈉是重要的偶氮化試劑，它與芳胺發生的偶氮化反應是染料工業里最常用的反應之一
它還可以用作媒染劑,漂白劑,金屬熱處理劑,電鍍緩蝕劑,也用于制亞硝酸鉀,偶氮染料等
酸性條件下有強氧化性，弱還原性。
以上就是亞硝酸鈉的化學性質的全部內容，.。
