化學方程式格式？MnO2 2KClO3===2KCl+3O2(向上箭頭)加熱 245 96 24.5g x 245：96=24.5g：x x=9.6g 可得到9.6g氧氣。那么，化學方程式格式？一起來了解一下吧。
基本反應類型為，分解反應、A===B+C+D.....
化合反應、A+B+C+...==D
置換反應、A+BC==AC+B
復分滑段兆信租解燃判反應AB+CD==AD+CB
http://wenku.baidu.com/view/a6f4a98783d049649b6658e2.html
1解：設……為X（例如：如果求質量則是：設…的質量為…）
2寫化學方昌空程式
3在對耐叢瞎應的鄭蔽化學式下面一行寫相對分子質量
4在下面一行寫物質質量
5列出等式方程
6解方程
7答
寫上面
如何正確書寫化學方程式
化學方程式反映化學反應的客觀事實．因此，書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想，隨意臆造事實上不存在的物質和化學反應；二是要遵守質量守恒定律，等號兩邊各原子的種類與數目必須相等．
木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的化學方程式：
C＋O2
CO2
該化學方程式等號兩邊的原子種類和數目都相等，這個化學方程式我們稱配平了．但并不是所有的化學方程式都這么簡單．例如，氫氣與氧氣反應生成水：
H2＋O2—→H2O
在這個式子中，右邊的氧原子數少于左邊的，這時為使式子兩邊每一種元素原子的總數相等，就需要配平，即在式子兩邊的化學式前面配上適當的化學計量數．
在H2前配上2，在H2O前配上2，式子兩邊的H原子、O原子數目就都相等了，亦即化學方程式配平了．
2H2＋O2
2H2O
下面以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應為例，說明書寫化學方程式的具體步驟．
1．根據實驗事實，在式子的左、右兩邊寫出反應物和生成物的化學式，并在式子左、右兩邊之間畫一條短線(或標出一個指向生成物的箭頭)．
P＋O2——P2O5
2．配平化學方程式①，并檢查．
4P＋5O2—2P2O5
3．標明化學反應缺卜發生的條件，把短線改成等號．
4P＋5O2
＝2P2O5
化學反應只有謹激在一定條件下才能發生，因此，需要在化學方程式中注明反應發生的條件．如把點燃、加熱(常用“△”號祥扮襪表示)、催化劑等，寫在等號的上方．
如果生成物中有氣體，在氣體物質的化學式右邊要注“↑”號；溶液中反應如果生成物中有固體，在固體物質的化學式右邊要注“↓”號．例如：
2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑
CuSO4＋2NaOH＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓
但是，如果反應物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需注“↑”號．同樣，溶液中反應如果反應物和生成物中都有固體，固體生成物也不需注“↓”號．例如：
S＋O2
SO2
Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4
（1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2加熱2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2點燃 2CO2 + 3H2O
13. 葡萄糖緩慢氧化：C6H12O6 + 6O2點燃6CO2 + 6H2O
二．幾個分解反應：
14. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
15. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO + H2O + CO2↑
16. 利用過氧化氫和二氧化錳的混合物制氧氣 2 H2O2 = 2H2O + O2 ↑
17.配改返 加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4 + MnO2 + O2↑
18. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑
19. 高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO + CO2↑
20. 加熱碳酸氫銨：NH4HNO3加熱H2O + CO2↑+NH3↑
三．幾個氧化還培饑原反應：
21. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
22. 木炭還原氧化銅：C + 2CuO 高溫2Cu + CO2↑
23. 焦炭還原氧化鐵：3C + 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO2↑
24. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4高溫3Fe + 2CO2↑
25. 一氧化碳還原氧化銅：CO + CuO 加熱Cu + CO2
26. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2
27. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO + Fe3O4高溫3Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
28. 鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
29. 鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
30. 鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
31. 鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
32. 鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑
33. 鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑
34. 鎂和稀鹽酸反殲毀應：Mg + 2HCl=== MgCl2 + H2↑
35. 鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ---另一種金屬 + 另一種鹽
36. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
37. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
38. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
39. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
40. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
41. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
42. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
43. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
44. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O
53．氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
54．硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
55．硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
56．硫酸和氫氧化銅：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
59．氨水和硫酸反應：2NH3·H2O+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
60．（滅火器原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
附加：含氨根鹽與堿反應放出氨氣：NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉和硝酸銀：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76. 硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱CuSO4 + 5H2O
77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
78．光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2
以上就是化學方程式格式的全部內容，化學方程式，又名化學反應式或化學反應方程式。化學反應方程式是化學反應的符號表示，用來描述各種物質之間的不同化學反應。書寫化學方程式時，反應物在左，生成物在右。反應物和生成物前的系數是化學計量數的絕對值。書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想、。
