化學(xué)平衡條件？1、化學(xué)平衡的根本標(biāo)志是V(正)=V(逆)：一定條件下的可逆反應(yīng)：某物質(zhì)的消耗速率等于該物質(zhì)的生成速率;說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡。因?yàn)榉磻?yīng)速率之比等于方程式的系數(shù)比。所以要描述一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)平衡，兩種物質(zhì)在等號(hào)兩邊，則都為生成速率或都為消耗速率，若兩種物質(zhì)在等號(hào)同一側(cè)，必須一個(gè)是消耗速率，那么，化學(xué)平衡條件？一起來(lái)了解一下吧。
只有可逆反應(yīng)才具備化學(xué)平衡的條件
正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率不等于0時(shí)。當(dāng)對(duì)于同一物質(zhì)，消耗速率=生成速率時(shí)即達(dá)到了化學(xué)平衡。
反應(yīng)物和生成物的濃度和含量不再變化~~~
再就是看密度啊。還有溶液顏色啊等等外部特征
化學(xué)平衡狀態(tài)具有逆，等，動(dòng)，定，變等特征。
逆：研究的對(duì)象為可逆反應(yīng)。
等：達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，即v正=v逆。
動(dòng)：平衡狀態(tài)中，反應(yīng)仍在進(jìn)行，為動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)達(dá)到最大可能程度。
定：達(dá)到平衡狀態(tài)后，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，反應(yīng)速率穩(wěn)定，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，各組分的含量亦不變。
變：化學(xué)平衡與動(dòng)態(tài)平衡一樣，條件限制，暫時(shí)性，相對(duì)性。當(dāng)條件變化時(shí)，平衡狀態(tài)會(huì)破壞，從平衡轉(zhuǎn)變?yōu)椴黄胶猓僭谛聴l件下重新建立平衡。
影響化學(xué)平衡的因素眾多，包括壓強(qiáng)、溫度、濃度等。
如壓強(qiáng)，溫度，濃度的改變都會(huì)影響平衡。
值得注意的是，催化劑雖能改變反應(yīng)速率，但不影響化學(xué)平衡。
在保持其他條件不變的情況下，增加反應(yīng)物濃度或減少生成物濃度，可促使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。
勒夏特列原理說(shuō)明，當(dāng)改變影響平衡的因素（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等）時(shí)，平衡會(huì)向削弱這種改變的方向移動(dòng)。
樓上的錯(cuò)了，質(zhì)量守恒和電荷守和是反應(yīng)中任何時(shí)候都滿足的，化學(xué)平衡標(biāo)志是：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)同一物質(zhì)斷裂的化學(xué)鍵與生成的化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等。
如果簡(jiǎn)單的說(shuō)就是正負(fù)反應(yīng)速率相等，用物理化學(xué)簡(jiǎn)單的說(shuō)就是反應(yīng)的G=0，就是反應(yīng)吉布斯自由能等于零，如果有興趣了解可以參考大學(xué)化學(xué)的物理化學(xué)教材里面的相關(guān)知識(shí)
1、化學(xué)平衡的建立
（1）化學(xué)平衡研究的對(duì)象——可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度。
（2）化學(xué)平衡狀態(tài)
化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。
（3）化學(xué)平衡的特征
①“動(dòng)”，化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，即處于化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)并沒(méi)有停止，而是正逆反應(yīng)速率相等罷了。
②“定”，由于達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的正逆反應(yīng)速率相等，所以，該狀態(tài)下反應(yīng)混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持一定，不再改變。
③“變”，化學(xué)平衡是有條件的，即“定”是相對(duì)的、暫時(shí)的，而“動(dòng)”則是絕對(duì)的。當(dāng)改變影響化學(xué)平衡的某一個(gè)條件（如溫度、壓強(qiáng)、濃度）時(shí)，原有的化學(xué)平衡狀態(tài)會(huì)被破壞，直至在新的條件下建立新的平衡狀態(tài)。
2、化學(xué)平衡常數(shù)
（1）化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式
（2）化學(xué)平衡常數(shù)表示的意義
平衡常數(shù)數(shù)值的大小可以反映可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度大小，K值越大，反應(yīng)進(jìn)行越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高，反之則越低。
3、影響化學(xué)平衡的條件
（1）濃度：
增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度都會(huì)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。
（2）溫度：
升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。
（3）壓強(qiáng)：
對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的反應(yīng)方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的反應(yīng)方向移動(dòng)。
以上就是化學(xué)平衡條件的全部?jī)?nèi)容，只有可逆反應(yīng)才具備化學(xué)平衡的條件 正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率不等于0時(shí)。當(dāng)對(duì)于同一物質(zhì)，消耗速率=生成速率時(shí)即達(dá)到了化學(xué)平衡。反應(yīng)物和生成物的濃度和含量不再變化~~~再就是看密度啊。
