化學(xué)選擇題？解釋：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑、Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu。插入鋅片有氣泡產(chǎn)生是因?yàn)閆n + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑，說明硫酸有剩余，則Fe不存在，剩余固體一定只有銅。2、將下列物質(zhì)的溶液分別滴入到氯化鈣溶液、氫氧化鈉溶液和稀硫酸中，那么，化學(xué)選擇題？一起來了解一下吧。
1：解：C + O2==CO2 條件略
12 32 44
質(zhì)量比為3:8:11 那么根據(jù)質(zhì)量的比例關(guān)系，可以得出正確答案是A項(xiàng)
2：解：假設(shè)全部生成CO，碳元素與氧元素質(zhì)量之比為12:16=3:4，在產(chǎn)物中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%，則氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%×4/3=32%，氮?dú)赓|(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1-24%-32%=44%。
假設(shè)全部生成CO2，碳元素與氧元素質(zhì)量之比為12:2×16=3:8，在產(chǎn)物中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%，則氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%×8/3=64%，氮?dú)赓|(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1-24%-64%=12%。
而實(shí)際情況是兩者混合氣，則氮?dú)獾馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)在44%~12%之間，選D項(xiàng)。
1.硝酸是一種強(qiáng)酸，具有酸的通性外，還具有以下重要的性質(zhì)（BC）
A.還原性 B.氧化性C.不穩(wěn)定性D.吸水性
HNO3中的N是+5價(jià)，已經(jīng)是最高價(jià)了，沒有還原性，只有氧化性。
HNO3不穩(wěn)定，易分解。4HNO3=光=4NO2+2H2O+O2↑
2.硫酸是一種強(qiáng)酸，除具有酸的通性外，還具有下列特性（ABC）
A.吸水性B.脫水性 C.氧化性D.不穩(wěn)定性
H2SO4中的S是+6價(jià)，已經(jīng)是最高價(jià)了，沒有還原性，只有氧化性。
濃硫酸具有脫水性與吸水性，很穩(wěn)定。
3.離子反應(yīng)發(fā)生的條件（ABCD）
A生成難溶的物質(zhì) B生成難解離的物質(zhì) C生成氣體D生成水
生成氣體、水、難溶物（沉淀）、弱電解質(zhì)都是離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
4.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要有（ABCD）
A溫度 B濃度 C壓強(qiáng) D催化劑
溫度越高，濃度、壓強(qiáng)越大，使用催化劑，反應(yīng)速率越快。
5.酚酞指示劑由無色變?yōu)椋ˋ）時(shí)，溶液的pH值從8.0變化到10.0。
A粉色B橙色 C藍(lán)色D紅色
pH在8.2~10的范圍內(nèi)，酚酞顯粉紅色。
pH<8，酚酞是無色的。pH>10酚酞是紅色的。
B。原來的銨根離子濃度相同，由于水解會(huì)減少，水解程度越小，剩余的銨根離子濃度就越大。
③由于氫離子大量存在，大大地抑制了銨根離子的水解，所以，最大；
①由于鋁離子與銨根離子的水解是互相抑制的，所以，銨根離子的水解也會(huì)減弱，但是比③還是要強(qiáng)，所以為第二大；
④銨根離子的水解無任何影響，所以，比①③都大，剩余就少一些；
②碳酸氫根離子會(huì)促進(jìn)銨根離子的水解，所以，水解程度最大，剩余最少。
1.鐵粉和氧化銅分別和稀硫酸反應(yīng)..微熱會(huì)使反應(yīng)充分..后來插入鋅片證明硫酸過量..不溶物為銅..濾液中有大量的亞鐵和銅離子..因此BCD正確A不正確
2.A無明顯現(xiàn)象..藍(lán)色沉淀..無明顯現(xiàn)象..B白色沉淀..無明顯現(xiàn)象..有無色無味氣體放出..C無明顯現(xiàn)象..無明顯現(xiàn)象..無明顯現(xiàn)象..D無明顯現(xiàn)象..溶液變紅色..無明顯現(xiàn)象..因此B正確
3.A有藍(lán)色沉淀生成..B有白色沉淀生成..C溶液無顏色變化..D有無色無味氣體放出..因此C正確
4.D只是溶液的稀釋..加水稀釋只是令溶液的濃度降低..對(duì)于存在于溶液內(nèi)的離子數(shù)量無變化..因此無意義
1.當(dāng)氧化銅物質(zhì)的量大于等于鐵是，生成的不溶物僅有銅，所以A是錯(cuò)的；插入鋅片后有氣體產(chǎn)生，說明濾液一定含有硫酸，所以B對(duì)；因?yàn)殍F比銅活潑，氧化銅與稀硫酸生成的硫酸銅會(huì)被鐵粉還原，且因?yàn)锽中所說的酸過量，鐵粉會(huì)被完全消耗，不溶物只能為銅，所以C對(duì)；鐵粉與稀硫酸反應(yīng)是生成硫酸亞鐵，鐵粉與B中所說的硫酸銅反應(yīng)亦生成硫酸亞鐵，故濾液必含硫酸亞鐵。
2.A。。氯化銅滴入三種試劑中，與氯化鈣不反應(yīng)，溶液因氯化銅變藍(lán)；與氫氧化鈉生成氫氧化銅，是藍(lán)色絮狀沉淀；與稀硫酸不反應(yīng)，因氯化銅溶液顯藍(lán)色。故僅有兩種現(xiàn)象。
B。。碳酸鈉滴入三種試劑中，與氯化鈣反應(yīng)，生成碳酸鈣，為白色沉淀；與氫氧化鈉不反應(yīng)，故無變化；與稀硫酸反應(yīng)，生成二氧化碳，為無色氣體。故有三種不同現(xiàn)象。
C。。氯化鈉滴入三種試劑中，與氯化鈣不反應(yīng)，故無變化；與氫氧化鈉不反應(yīng)，故無變化；與稀硫酸不反應(yīng)，故無變化。故僅有一種相同現(xiàn)象。
D。。酚酞只能遇堿顯紅，故滴入氫氧化鈉中顯紅，其他兩者不變色。僅有兩種現(xiàn)象。
3A中的氯化銅為藍(lán)色，不符；B中硫酸鈉會(huì)與硝酸鋇生成硫酸鋇，故不大量共存；C正確，不解釋；D中鹽酸會(huì)與碳酸鈉生成二氧化碳，故不大量共存。
4.A有意義，在于兩者都有氯離子；B有意義在與沉淀了三價(jià)鐵離子；C有意義在于沉淀氯離子。
以上就是化學(xué)選擇題的全部?jī)?nèi)容，1、反應(yīng)方程式：C + O2 = CO212 32 44x y從上述方程式可知只有滿足12y=32x的關(guān)系碳和氧氣才能恰好完全反應(yīng)全部生成二氧化碳，否則，會(huì)有一種反應(yīng)物剩余，不能完全轉(zhuǎn)化。故A正確；2、此題選用極限法較好：假設(shè)全部生成CO，碳元素與氧元素質(zhì)量之比為12:16=3:4，內(nèi)容來源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系刪除。
