初三化學(xué)計(jì)算題例題？（1）R的相對(duì)原子質(zhì)量； (2) 所加Ba(OH)2溶液的質(zhì)量； (3) 最后所得RCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。參考答案：（計(jì)算過(guò)程中未代入單位，不扣分；每小題關(guān)系式1分，結(jié)果1分） （1）解：設(shè)R的相對(duì)原子質(zhì)量為x，生成ROH的質(zhì)量為y，那么，初三化學(xué)計(jì)算題例題？一起來(lái)了解一下吧。
解：反應(yīng)方程式如下
（1） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑
1067311744
x yz 4.4g
x=10.6gy=7.3g z=11.7g
HCl%= × 100%=13.2%
(2) 飽和 NaCl 溶液質(zhì)量 m=16.9g+55.5g-4.4g=68g
m(NaCl)=16.9g-10.6g+11.7g=18g
m(H2O)=68g-18g=50g
∴溶解度S=100× g=36g
初三化學(xué)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算題的解答如下：
計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
已知參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為13g，根據(jù)化學(xué)方程式$H{2}SO{4} + Zn = ZnSO{4} + H{2}$，可以計(jì)算出參與反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量x為19.6g。
假設(shè)稀硫酸的總質(zhì)量為120g，則稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$frac{19.6g}{120g} times 100% = 16.3%$。
計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
同樣根據(jù)化學(xué)方程式，可以計(jì)算出生成的硫酸鋅的質(zhì)量y為32.2g，以及生成的氫氣的質(zhì)量z為0.4g。
反應(yīng)后所得溶液的總質(zhì)量為反應(yīng)前稀硫酸和鋅的總質(zhì)量減去生成的氫氣的質(zhì)量，即$120g + 13g0.4g$。
因此，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$frac{32.2g}{120g + 13g0.4g} times 100% = 24.3%$。
總結(jié)： 稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.3%。 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.3%。
1.用90g蒸餾水稀釋10g濃Hcl,求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解：HCl%=mHCl/mHCl+mH2O=10g/90g+10g=10% 答：HCl%=10%
2.取一定量的石灰石樣品放入到100g7.3%的稀鹽酸溶液中，恰好反應(yīng)，求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解：設(shè)mCO2=x,mCaCo3=y,mCaCl2=zmHCl=100g×7.3%=7.3g
CaCo3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
10073 111 44CaCl2%=z/100g+y-x × 100%=10.51%
y 7.3g z x答：……
3.Cu-Zn合金20g與100g稀硫酸恰好反應(yīng)，收集到氣體0.4g，求（1）合金中Cu%（2）H2SO4%（3）反應(yīng)后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
解：設(shè)mZn=x,mH2SO4=y,mZnSO4=z
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 981612
xy z 0.4g
(1)Cu%=20g-x/20g × 100%=35%
(2)H2SO4%=y/100g × 100%=19.6%
(3)ZnSO4%=z/x+100g-0.4g × 100%=28.60%
答：……
（最后一題三問(wèn)拆開(kāi)）
0.0
初三…那我不用摩爾了啊
m碳酸鈉：m二氧化碳=106:44=X:3.52 則X=8.48，質(zhì)量分?jǐn)?shù)84.8%
m氯化鈉=10-8.48=1.52
m鈉元素=8.48*46/106+1.52*23/58.5=4.278質(zhì)量分?jǐn)?shù)42.78%
第二題MgCl2 95 Ca(OH)274
150t*9.5%/95*74=11.1t即理論上需要11.1t
（1）已知30℃時(shí)氯化鉀飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是27%，求30℃時(shí)氯化鉀的溶解度。
解：
S=溶解度
P=質(zhì)量分?jǐn)?shù)（去了%）
S=100P/（100-P）
=（100×27）/（100-27）=37克
答：30℃時(shí)氯化鉀的溶解度為37克。
（2）現(xiàn)有5%的硫酸50克，要使其濃度增大到20%，需要加入95%的硫酸多少克？
解：設(shè)要加入95%硫酸
X
克。
P%=m質(zhì)/m液
×100%
20%=（5%
×
50克
+
95%*
X）/（50克+
X）
×100%
20%=（2.5克+0.95
X）/（50克+X）×100%
2.5克+0.95X=10克+0.2X
0.95X-0.2X=10克-2.5克
X=10克
（3）100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸溶液稀釋成10%的硫酸溶液，需要加入多少質(zhì)量的水？
解：設(shè)需要稀釋后的溶液質(zhì)量為X。
100克×98%=10%*X
X=980克
M加水=980克-100克=880克
（4）20℃時(shí)，食鹽的溶解度是36克，計(jì)算20℃時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解：
P%=M質(zhì)/M液×100%
=36克/（100克+36克）×100%
≈26.5%
（5）某硫酸溶液245克與足量的鋅反應(yīng)生成1克氫氣，計(jì)算這種硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解：設(shè)硫酸的質(zhì)量為X。
以上就是初三化學(xué)計(jì)算題例題的全部?jī)?nèi)容，答案如下：確定溶質(zhì)質(zhì)量：假設(shè)題目中描述的是硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，且圖像拐點(diǎn)處的橫坐標(biāo)代表氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為40g。根據(jù)化學(xué)方程式 $CuSO{4} + 2NaOH = Cu{2} downarrow + Na{2}SO{4}$，以及比例關(guān)系 $160:80 = x:40g times 10%$，內(nèi)容來(lái)源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系刪除。
