鈉化學式？(Sodium)是一種化學元素，它的化學符號是Na，它的原子序數是11。鈉單質不會在地球自然界中存在，因為鈉在空氣中會迅速氧化，并與水產生劇烈反應，所以只能存在于化合物中?；瘜W方程式有：4Na+O2=Na2O，2Na+O2=Na2O2，2Na+Cl2=2NaCl(常溫下也反應) 2Na+S=Na2S(可能爆炸) 。那么，鈉化學式？一起來了解一下吧。
單質 ：Na
氧化物 ：Na2O，Na2O2
堿 ：NaOH，
鹽： NaCl，Na2CO3，NaHCO3，Na2SO3，NaHSO3，Na2SO4，NaHSO4，Na2S2O3（大蘇打），NaNO2，NaNO3，NaAlO2等
(Sodium)是一種化學元素，它的化學符號是Na，它的原子序數是11。鈉單質不會在地球自然界中存在，因為鈉在空氣中會迅速氧化，并與水產生劇烈反應，所以只能存在于化合物中。化學方程式有：4Na+O2=Na2O，2Na+O2=Na2O2，2Na+Cl2=2NaCl(常溫下也反應) 2Na+S=Na2S(可能爆炸) 。
鈉的化學方程式
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2，4Na+TiCl4=Ti+4NaCl
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Ca(OH)2+CO2(少量)=CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+2CO2(過量)=Ca(HCO3)2
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
2NaOH+CO2(少量)=Na2CO3+H2O
NaOH+CO2(過量)=NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
Na2CO3+2HCl=H2O+CO2+2NaCl
NaHCO3+HCl=H2O+CO2+NaCl
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)=Na2CO3+CaCO3↓+H2O
NaHCO3+Ca(OH)2(過量)=NaOH+CaCO3↓+H2O
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2
1、 鈉在空氣中放置 4Na + O2 = 2 Na2O
2、 鈉在空氣中點燃 2Na +O2 = Na2O2
3、 鈉和硫反應 2Na + S =Na2S
4、 鈉和水反應 2Na + 2H2O =2NaOH +H2↑
5、 鈉和硫酸銅溶液反應
2Na + CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 +H2 ↑
6、 鈉和乙醇反應 2Na + 2CH3CH2OH = 2CH3CH2ONa +H2↑
7、 氧化鈉和水反應 Na2O + H2O = 2NaOH
8、 氧化鈉和二氧化碳
鈉的化學式是Na。
鈉是一種金屬元素，位于周期表的第3周期和ⅠA族。鈉具有活潑的化學性質，能與水反應生成氫氧化鈉并放出氫氣。在自然界中，鈉以鹽的形式廣泛存在于陸地和海洋中。鈉在人體中扮演重要角色，是肌肉組織和神經組織的重要成分之一。參與維持體內的電解質平衡、神經傳導和肌肉收縮等生理過程。由于鈉的活潑性和廣泛應用，其化學式Na成為代表性的表示方式。
跟氧氣的反應
在常溫時:4Na＋O2＝2Na2O （白色粉末）
在點燃時:2Na＋O2=△=Na2O2 (淡黃色粉末)
★鈉在空氣中點燃時，迅速熔化為一個閃亮的小球，發出黃色火焰，生成過氧化鈉（Na2O2）和少量超氧化鈉（Na2O4）。過氧化鈉比氧化鈉穩定，氧化鈉可以和氧氣化合成為過氧化鈉，化學方程式為：2Na2O+O2=2Na2O2
跟鹵素、硫、磷、氫等非金屬直接發生反應
2.鈉能跟鹵素、硫、磷、氫等非金屬直接發生反應，生成相應的化合物（已下反應常溫下均反應），如
2Na+Cl2＝2NaCl （放出大量熱，生成大量白煙）
2Na＋S＝Na2S(硫化鈉)（鈉與硫化合時研磨會發生爆炸）
2Na+Br2=2NaBr(溴化鈉）（溴化鈉可以用作鎮靜劑）
跟水的反應
在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一小塊鈉放入水中。為了安全應在燒杯上加蓋玻璃片。
觀察到的現象及由現象得出的結論有：
1、鈉浮在水面上（鈉的密度比水?。?2、鈉熔成一個閃亮的小球（鈉與水反應放出熱量，鈉的熔點低）
3、鈉在水面上四處游動（有氣體生成）
鈉單質與水的反應
4、發出嘶嘶的響聲（生成了氣體，反應劇烈）
5、事先滴有酚酞試液的水變紅（有堿生成）
反應方程式
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
★鈉由于此反應劇烈，能引起氫氣燃燒，所以鈉失火不能用水撲救，必須用干燥沙土來滅火。
鈉的化學式
Na
銀白色立方體結構金屬。新切面有銀白色光澤，在空氣中氧化轉變為暗灰色。質軟而輕，密度比水小，在-20℃時變硬，遇水劇烈反應，生成氫氧化鈉和氫氣并產生大量熱量并使自身熔化，量多時會導致自燃或爆炸。在空氣中，燃燒時發亮黃色火焰。
遇乙醇也會反應，跟乙醇的羥基反應，生成氫氣和乙醇鈉，同時放出熱量，反應劇烈程度較水平緩。能與鹵素和磷直接化合。能還原許多氧化物成元素狀態，也能還原金屬氯化物。溶于液氨時成藍色溶液。在氨中加熱生成氨基鈉。溶于汞生成鈉汞齊。相對密度(H?O)0.968。熔點97.82℃。沸點881.4℃。有腐蝕性。
以上就是鈉化學式的全部內容，一、關于鈉的方程式：1、鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑。2、鈉與氯氣反應生成氯化鈉：2Na+Cl2→2NaCl。3、鈉與硫反應生成硫化鈉：Na+S→Na2S。4、鈉與氧反應生成氧化鈉：4Na+O2→2Na2O。5、鈉與氧氣和水蒸氣反應生成氫氧化鈉和氫氧化鈉：2Na+2H2O+O2→2NaOH+H2O2。內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。
