目錄銨鹽的物理性質和化學性質 三氧化硫三聚體環狀結構鍵長 三氧化硫的化學性質有哪些 濃硫酸稀硫酸怎么界定 三氧化硫三聚體鍵長不同原因
SO3的物理性質與化學性質是怎樣的
化學變化有新物質產生
比如∶鎂帶燃燒會產生白色粉末狀物
物理變化只是形態產生變化而沒有新物質產生發橘斗生的變化
比圓雹磨如∶三態變化、
揮發、
破碎、
溶解、
鹽水蒸發、
擴散.
區分化學性質和物理性質時主要看有沒有新物質產生.
化學性質∶在化學變化顯現出來的性質
化學變化通常用；
可、
能、
易、
會、
使、
來、
等來描述.如：可燃性、氧化性、還原性和穩定性.
物理性質：物質不需要發肆脊生化學變化就表現出來的性質.
如：色、味、態、兩點（熔點
沸點）、兩度（硬度和密度）、五性（導電性、導熱性、延輾性、揮發性和溶解性）
三氧化硫百科名片液體三氧化硫無色易揮發的固體。有三種同素異形體。α-SO3絲質纖維狀和針狀，密度1.97g/旁孫cm3，熔點16.83℃，沸點44.8℃；β-SO3石棉纖維狀，熔點62.4℃，在50℃可升華； γ-SO3玻璃狀，熔點16.8℃，沸點44.8℃。溶于水，并跟水反應生成硫酸和放出大量的熱。因此又稱掘啟蠢硫酸酐。溶于濃硫酸而成發煙硫酸，它是酸性氧化物，可和堿性氧化物反應生成鹽。三氧化硫是很強的氧化劑，特別是在高溫時能氧化硫、磷、鐵、鋅以及溴化物、碘化物等。目錄物品簡介成鍵方式分子構型化學反應固態三氧化硫結構制備化學產品信息展開編輯本段物品簡介三氧化硫是一種硫的氧化物，分子式為SO3。它的氣體形式是一種嚴重的污染物，是形成酸雨的主要來源之一。無色透明油狀液體，具有強刺激性臭味。相對密度1.97（20℃）。熔點16.83℃。沸點（101.3kPa)44.8℃。強氧化劑，能被硫、磷、碳還原。較硫酸、發煙硫酸的脫水作用更強。對金屬的腐蝕性比硫酸、發煙硫酸為弱。編輯本段成鍵方式SO3中，S元素采取sp2雜化，在豎直方向（就是沒形成雜化軌道剩下的p軌道）上的p軌道中有一對電子，在形成的雜化軌道中有一對成對電子和2個成單電子，有2個氧原子分別與其形成σ鍵，2個氧原子豎直方向上p軌道各有1個電子，一個氧原子與雜化軌道的孤對電子形成配位鍵，其豎直方向上有2個電子，這樣，在4個原子的豎直方向的電子共同形成一套大π鍵。編輯本段分子構型氣態的SO3是一種具有D3h對稱的平面正三角形分子，這與價層電子對互斥理論（VSEPR）所預測的結論是一致的。三氧化硫中，硫的氧化數為+6，分子為非極性分子。編輯本段化學反應SO3是硫酸（H2SO4）的酸酐。因此，可以發生以下反應：和水化合成硫酸：SO3(l) + H2O(l) = H2SO4(l) (+88 kJ mol?6?11)這個反應進行得非常迅速，而且是放熱反應。在大約~340 °C以上時, 硫酸、三氧化硫和水才可以在平衡濃度下共存。三氧化硫也與二氯化硫發生反應來生產很有用的試劑——亞硫酰氯。SO3 + SCl2 →SOCl2 + SO2三氧化硫還可以與堿類發生反應，生成硫酸鹽及其它物質，如SO3+2NaOH →Na2SO4+H2O編輯本段固態三氧化硫結構天然的SO3固體有一種令人驚訝的、因痕量水導致結構改變的復雜結構。由于氣體的液化，極純的SO3 冷凝形成一種通常稱作γ-SO3的三聚體。這種分子形式是一種熔點在16.8 °C的無色固體。它形成的環狀結構被稱為[S(=O)2(μ-O)]3。判陪γ-SO3分子的結構模型如果SO3在27 °C以上冷凝，可形成熔點為16.83°C的α-"SO3" . α-SO3 外觀為類似石棉的纖維狀（雖然兩者相差甚遠）。在結構上來說, 它是形如[S(=O)2(μ-O)]n的聚合物。聚合物分子的每個末端都以-OH結束。β-SO3是與α構型相類似、但相對分子質量不同的纖維狀聚合物，其分子末端亦皆為羥基, 熔點為62.4 °C。γ構型和β構型都是介穩的, 在長時間放置后最終會轉化為穩定的α構型 。這種轉化是由痕量水導致的。在同一溫度下固體SO3的相對蒸氣壓大小為α<β<γ，亦指明它們相對分子質量的大小。液態三氧化硫的蒸氣壓說明它是 γ構型。因此加熱α-SO3 的晶體至其熔點時會導致蒸氣壓的突然升高，巨大的壓力甚至可以沖破加熱它的玻璃管。這個結果被稱為 "α爆炸。SO3 極易水解。事實上，該水化熱足以使混合了SO3的木頭或者棉花點燃。在這種情況下，SO3使那些碳水化合物脫水編輯本段制備在實驗室中三氧化硫可以通過硫酸氫鈉的兩步高溫分解來制備：脫水：2NaHSO4 -315°C→ Na2S2O7 + H2O熱分解：Na2S2O7 -460°C→ Na2SO4 + SO3其他的金屬硫酸氫鹽同樣在這個辦法中適用，這個的關鍵在于中間媒介焦硫酸鹽的穩定性。SO3的工業制法是接觸法。二氧化硫通常通過硫的燃燒或黃鐵礦礦石（一種含硫鐵礦石，主要成分二硫化亞鐵FeS2）的煅燒得到的, 先通過靜電沉淀進行提純。提純后的SO2在400至600°C的溫度下，用負載在硅藻土上的含氧化鉀或硫酸鉀（助催劑）的五氧化二釩作為催化劑，將二氧化硫用氧氣氧化為三氧化硫。鉑同樣可以充當這個反應的催化劑但是價格昂貴，比混合物更容易發生催化劑中毒（導致失效）。 以這種方式制得的三氧化硫大部分都被轉化為了硫酸，但不能用水進行吸收，否則將形成大量酸霧，但如果采用98.3%硫酸作吸收劑，因其液面上水、三氧化硫和硫酸的總蒸氣壓最低，故吸收效率最高。編輯本段化學產品信息第一部分：化學品名稱化學品中文名稱： 三氧化硫化學品英文名稱： sulphur trioxide中文名稱2： 硫酸酐英文名稱2： Sulfuric anhydride技術說明書編碼： 1236CAS No.： 7446-11-9分子式： SO3分子量： 80.06分子結構： S原子以sp2雜化軌道成鍵，分子為平面正三角形分子。第二部分：成分/組成信息有害物成分 CAS No.三氧化硫 7446-11-9第三部分：危險性概述危險性類別：侵入途徑：健康危害： 其毒性表現與硫酸同。對皮膚、粘膜等組織有強烈的刺激和腐蝕作用。可引起結膜炎、水腫。角膜混濁，以致失明；引起呼吸道刺激癥狀，重者發生呼吸困難和肺水腫；高濃度引起喉痙攣或聲門水腫而死亡。口服后引起消化道的燒傷以至潰瘍形成。嚴重者可能有胃穿孔、腹膜炎、喉痙攣和聲門水腫、腎損害、休克等。慢性影響有牙齒酸蝕癥、慢性支氣管炎、肺氣腫和肝硬變等。環境危害： 對環境有危害，對大氣可造成污染。燃爆危險： 本品不燃，具強腐蝕性、強刺激性，可致人體灼傷。第四部分：急救措施皮膚接觸： 立即脫去污染的衣著，用大量流動清水沖洗至少15分鐘。就醫。眼睛接觸： 立即提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鐘。就醫。吸入： 迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。就醫。食入： 用水漱口，給飲牛奶或蛋清。就醫。第五部分：消防措施危險特性： 與水發生爆炸性劇烈反應。與氧氣、氟、氧化鉛、次亞氯酸、過氯酸、磷、四氟乙烯等接觸劇烈反應。與有機材料如木、棉花或草接觸，會著火。吸濕性極強，在空氣中產生有毒的白煙。遇潮時對大多數金屬有強腐蝕性。有害燃燒產物： 氧化硫。滅火方法： 本品不燃。消防人員必須佩戴過濾式防毒面具(全面罩)或隔離式呼吸器、穿全身防火防毒服，在上風向滅火。盡可能將容器從火場移至空曠處。噴水保持火場容器冷卻，直至滅火結束。滅火時盡量切斷泄漏源，然后根據著火原因選擇適當滅火劑滅火。禁止用水和泡沫滅火。第六部分：泄漏應急處理應急處理： 迅速撤離泄漏污染區人員至安全區，并立即隔離150m，嚴格限制出入。建議應急處理人員戴自給正壓式呼吸器，穿防酸堿工作服。盡可能切斷泄漏源。若是液體。小量泄漏：用砂土、蛭石或其它惰性材料吸收。大量泄漏：構筑圍堤或挖坑收容。用泵轉移至槽車或專用收集器內，回收或運至廢物處理場所處置。若是固體，用潔凈的鏟子收集于干燥、潔凈、有蓋的容器中。若大量泄漏，收集回收或運至廢物處理場所處置。第七部分：操作處置與儲存操作注意事項： 密閉操作，注意通風。操作盡可能機械化、自動化。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴防塵面具（全面罩），穿橡膠耐酸堿服，戴橡膠耐酸堿手套。遠離易燃、可燃物。避免與還原劑、堿類、活性金屬粉末接觸。尤其要注意避免與水接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。儲存注意事項： 儲存于陰涼、干燥、通風良好的庫房。遠離火種、熱源。保持容器密封。應與易（可）燃物、還原劑、堿類、活性金屬粉末等分開存放，切忌混儲。儲區應備有泄漏應急處理設備和合適的收容材料。第八部分：接觸控制/個體防護職業接觸限值中國MAC(mg/m3)： 2前蘇聯MAC(mg/m3)： 1TLVTN： 未制定標準TLVWN： 未制定標準監測方法： 氯化鋇比濁法工程控制： 密閉操作，注意通風。盡可能機械化、自動化。提供安全淋浴和洗眼設備。呼吸防護： 可能接觸其粉塵時，必須佩戴防塵面具（全面罩）；可能接觸其蒸氣時，應該佩戴自吸過濾式防毒面具（全面罩）。眼睛防護： 呼吸防護中已作防護。身體防護： 穿橡膠耐酸堿服。手防護： 戴橡膠耐酸堿手套。其他防護： 工作完畢，淋浴更衣。單獨存放被毒物污染的衣服，洗后備用。保持良好的衛生習慣。第九部分：理化特性主要成分： 純品外觀與性狀： 針狀固體或液體，有刺激性氣味。pH：熔點(℃)： 16.8沸點(℃)： 44.8相對密度(水=1)： 1.97相對蒸氣密度(空氣=1)： 2.8飽和蒸氣壓(kPa)： 37.32/25℃燃燒熱(kJ/mol)： 無意義臨界溫度(℃)： 無資料臨界壓力(MPa)： 無資料辛醇/水分配系數的對數值： 無資料閃點(℃)： 無意義引燃溫度(℃)： 無意義爆炸上限%(V/V)： 無意義爆炸下限%(V/V)： 無意義溶解性： 劇烈反應主要用途： 有機合成用磺化劑。其它理化性質：第十部分：穩定性和反應活性穩定性：禁配物： 強堿、強還原劑、活性金屬粉末、水、易燃或可燃物。避免接觸的條件： 潮濕空氣。聚合危害：分解產物：第十一部分：毒理學資料急性毒性： LD50：無資料LC50：無資料亞急性和慢性毒性：刺激性：致敏性：致突變性：致畸性：致癌性：第十二部分：生態學資料生態毒理毒性：生物降解性：非生物降解性：生物富集或生物積累性：其它有害作用： 該物質對環境有危害，應特別注意對大氣的污染。第十三部分：廢棄處置廢棄物性質：廢棄處置方法： 根據國家和地方有關法規的要求處置。或與廠商或制造商聯系，確定處置方法。廢棄注意事項：第十四部分：運輸信息危險貨物編號： 81010UN編號： 1829包裝標志：包裝類別：包裝方法： 特制金屬容器，外用堅固木箱；耐酸壇或陶瓷瓶外普通木箱或半花格木箱；磨砂口玻璃瓶或螺紋口玻璃瓶外普通木箱。運輸注意事項： 鐵路運輸時應嚴格按照鐵道部《危險貨物運輸規則》中的危險貨物配裝表進行配裝。起運時包裝要完整，裝載應穩妥。運輸過程中要確保容器不泄漏、不倒塌、不墜落、不損壞。嚴禁與易燃物或可燃物、還原劑、堿類、活性金屬粉末、食用化學品等混裝混運。運輸時運輸車輛應配備泄漏應急處理設備。運輸途中應防曝曬、雨淋，防高溫。公路運輸時要按規定路線行駛，勿在居民區和人口稠密區停留。第十五部分：法規信息法規信息 化學危險物品安全管理條例 (1987年2月17日國務院發布)，化學危險物品安全管理條例實施細則 (化勞發[1992] 677號)，工作場所安全使用化學品規定 ([1996]勞部發423號)等法規，針對化學危險品的安全使用、生產、儲存、運輸、裝卸等方面均作了相應規定；常用危險化學品的分類及標志 (GB 13690-92)將該物質劃為第8.1 類酸性腐蝕品。
三氧化硫是一種硫的氧化物,分子式為SO3,是非極性分子.它的氣體形式是一種嚴重的污染物,是形成酸雨的主要來源之一.常溫下為無色透明油狀液體,具有強刺激性臭味.相對密度1.97（20℃）.熔點16.83℃（289.8K）.沸點（101.3kPa)44.8℃（317.8K).強氧化劑,能被硫、磷、碳還原.較硫酸、發煙硫酸的脫水作用更強.對金屬的腐蝕性比硫酸、發煙硫酸為弱.
SO3是硫酸（H2SO4）的酸酐.因此,可以發生以下反應：和水化合成硫酸：SO3(l) + H2O(l) = H2SO4(l) (-88 kJ/mol) 這個反應進行得非常迅速,而且是放熱反應.在大約~340 °C以上時神慧,硫酸、三氧化硫和水才可以在平衡濃度下共存.三氧化硫也與二氯化硫發生反應來生產很有用的試劑——亞硫酰氯.SO3 + SCl2 →SOCl2 + SO2 三氧化硫還可以與堿類發生反應,生成硫酸鹽及其它物質,如 SO3+2NaOH →Na2SO4+H2O 三氧化硫不可用濃硫酸干燥,因為SO3和濃硫酸會生成焦硫酸； H2SO4+SO3=H2S2O7
實驗室制法
在實驗室中常用濃硫酸與五氧化二磷共熱制取三氧化硫
工業制法
SO3的工業制法是接觸法.二氧化硫通常通過硫的燃燒或黃鐵族租礦礦石（一種含硫鐵礦石,主要成分二硫化亞鐵FeS2）的煅燒得到的,先通過靜電沉淀進行提純.提純后的SO2在400至600°C的溫度下,用負載在硅藻土上的含氧化鉀或硫酸鉀（游穗答助催劑）的五氧化二釩作為催化劑,將二氧化硫用氧氣氧化為三氧化硫.鉑同樣可以充當這個反應的催化劑但是價格昂貴,比混合物更容易發生催化劑中毒（導致失效）.以這種方式制得的三氧化硫大部分都被轉化為了硫酸,但不能用水進行吸收,否則將形成大量酸霧,但如果采用98.3%硫酸作吸收劑,因其液面上水、三氧化硫和硫酸的總蒸氣壓最低,故吸收效率最高.
無色易揮發的固體。有三種同素異形體。α-SO3絲質纖維狀和針狀，密度1.97g/cm3，熔點16.83℃，沸點44.8℃；β-SO3石棉纖維狀，熔點62.4℃，在50℃可升華； γ-SO3玻璃狀，熔點16.8℃，沸點44.8℃。溶于水，并跟水反緩橋應生成硫酸和放出大量的熱。因此又稱硫酸酐。溶于濃硫酸而成發煙硫酸，它是酸性氧化物，可和堿性氧化物反應生成鹽。三氧化硫是很強的氧化劑，特別是在高溫時能氧化硫、磷、鐵、鋅以及溴化物、碘化物等。三氧化硫是一種硫的氧化物，分子式為SO3。它的氣體形式是一種嚴重的污染物，是形成酸雨的主要來源之一。 無色透明油狀液體，具有強刺激性臭味。相對密度1.97（20℃）。熔點16.83℃。沸點（101.3kPa)44.8℃。強氧化劑，能被硫、磷、碳還原。較硫酸擾茄猛、發煙硫酸的脫水作用更強。對金屬的腐蝕性比硫酸、發煙硫酸納侍為弱。
硫為黃色晶狀固雀橘體，熔點為385.8K（斜方硫）和392K（單斜硫），沸點717.6K，密褲舉度為2.06g·cm-3(斜方硫)和1.99g·cm-3（單斜硫）。它的導熱性和導電性都很差，性松脆，不溶于水，能溶于CS2中。從CS2中再胡歲碧結晶，可以得到純度很高的晶狀硫。
硫在熔化時，S8環狀分子破裂并發生聚合作用，形成很長的硫鏈。此時液態硫的顏色變深，粘度增加。溫度高于563K時，長硫鏈就會斷裂成較小的短鏈分子，所以粘度下降。當溫度達到717.6K時，硫開始沸騰，硫變成蒸氣，蒸氣中有S8、S6、S4、S2等分子存在。在1473K以上時，硫蒸氣離解成S原子。
