過(guò)氧化氫制取氧氣化學(xué)式？過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2=2H2O+O2。氧是人體進(jìn)行新陳代謝的關(guān)鍵物質(zhì)，是人體生命活動(dòng)的第一需要。呼吸的氧轉(zhuǎn)化為人體內(nèi)可利用的氧，稱(chēng)為血氧。血液攜帶血氧向全身輸入能源，血氧的輸送量與心臟、大腦的工作狀態(tài)密切相關(guān)。心臟泵血能力越強(qiáng)，那么，過(guò)氧化氫制取氧氣化學(xué)式？一起來(lái)了解一下吧。
化學(xué)方程式：2H?O?==MnO?（催化劑）==2H?O+O?↑。
過(guò)氧化氫（H?O?）常被稱(chēng)為“綠色氧化劑”，它和水都是極弱的電解質(zhì)，但它比水易電離，是一種二元弱酸，在298K時(shí)，它的一級(jí)電離常數(shù)為K=1.55×10-12。
水電離生成H?O＋和OH－叫做水的自偶電離。與水一樣，H?O?也有極弱的自偶電離。
過(guò)氧化氫在常溫可以發(fā)生分解反應(yīng)生成氧氣和水（緩慢分解），在加熱或者加入催化劑后能加快反應(yīng)，催化劑有二氧化錳、硫酸銅、碘化氫、二氧化鉛、三氯化鐵、氧化鐵，及生物體內(nèi)的過(guò)氧化氫酶等。
擴(kuò)展資料
注意事項(xiàng)：
①分液漏斗可以用長(zhǎng)頸漏斗代替，但其下端應(yīng)該伸入液面以下，防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗中逸出；
②導(dǎo)管只需略微伸入試管。
③氣密性檢查：用止水夾關(guān)閉，打開(kāi)分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就說(shuō)明氣密性良好。
④裝藥品時(shí)，先裝固體后裝液體。
⑤該裝置的優(yōu)點(diǎn)：可以控制反應(yīng)的開(kāi)始與結(jié)束，可以隨時(shí)添加液體。
參考資料來(lái)源：百度百科-過(guò)氧化氫
參考資料來(lái)源：百度百科-實(shí)驗(yàn)室制氧氣
過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2=2H2O+O2。
氧是人體進(jìn)行新陳代謝的關(guān)鍵物質(zhì)，是人體生命活動(dòng)的第一需要。呼吸的氧轉(zhuǎn)化為人體內(nèi)可利用的氧，稱(chēng)為血氧。血液攜帶血氧向全身輸入能源，血氧的輸送量與心臟、大腦的工作狀態(tài)密切相關(guān)。心臟泵血能力越強(qiáng)，血氧的含量就越高；心臟冠狀動(dòng)脈的輸血能力越強(qiáng)，血氧輸送到心腦及全身的濃度就越高，人體重要器官的運(yùn)行狀態(tài)就越好。
實(shí)驗(yàn)室制備氧氣有多種方法，例如：高錳酸鉀制氧、過(guò)氧化氫（雙氧水）制氧。
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過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下生成水和氧氣。化學(xué)方程式為
MnO2
2H2O2 ＝2H2O＋O2
過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O2 .
2H2O+O2↑．MnO2
故答案為：2H2O2 .
2H2O+O2↑．MnO2
2H?O?==MnO?（催化劑）==2H?O+O?↑。
初中實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法：
反應(yīng)物：過(guò)氧化氫。
反應(yīng)條件：二氧化錳（土豆塊，紅磚粉末）等——催化劑（加快過(guò)氧化氫的分解速率）。
生成物：氧氣和水。
方程式：2H?O?==MnO?（催化劑）==2H?O+O?↑。
擴(kuò)展資料：
過(guò)氧化氫的性質(zhì)：
1、還原性和氯氣、高錳酸鉀等強(qiáng)氧化劑反應(yīng)被氧化生成氧氣。
2、在10%試樣液10mL中，加稀硫酸試液(TS-241)5mL和高錳酸鉀試液(TS-193)1mL。應(yīng)有氣泡發(fā)生，且高錳酸鉀的紫紅色消失。對(duì)石蕊呈酸性。遇有機(jī)物易爆。
3、取試樣1g(準(zhǔn)確至0.1mg)，用水稀釋至250.0mL。取此溶液25mL，加10mL稀硫酸試液(TS-241)后用0.1mol/L高錳酸鉀滴定。每毫升0.1mol/L。高錳酸鉀相當(dāng)于過(guò)氧化氫(H2O2)1.70mg。
4、遇有機(jī)物、受熱分解放出氧氣和水，遇鉻酸、高錳酸鉀、金屬、碳酸反應(yīng)劇烈。為了防止分解，可以加入微量的穩(wěn)定劑，如錫酸鈉、焦磷酸鈉等等。
參考資料來(lái)源：百度百科-過(guò)氧化氫
以上就是過(guò)氧化氫制取氧氣化學(xué)式的全部?jī)?nèi)容，化學(xué)方程式：2H?O?==MnO?（催化劑）==2H?O+O?↑。過(guò)氧化氫（H?O?）常被稱(chēng)為“綠色氧化劑”，它和水都是極弱的電解質(zhì)，但它比水易電離，是一種二元弱酸，在298K時(shí)，它的一級(jí)電離常數(shù)為K=1.55×10-12。
