鹽與鹽反應的化學方程式？鹽加鹽生成新鹽+新鹽 發生復分解反應 CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 復分解 兩種化合物相互交換組分后生成另外兩種化合物的反應。凡是生成物為易揮發的氣體、溶解度很小的化合物和弱電解質時，那么，鹽與鹽反應的化學方程式？一起來了解一下吧。
一、鹽與鹽的氧化還原反應
1、2FeCl? +2KI＝2FeCl?+2KCl+I?
2、NaClO+Na?SO?＝NaCl+Na?SO?
常用的較強還原性的離子有Fe2?、Iˉ、S2ˉ、SO?2ˉ，常用的較強氧化性的離子有MnO?ˉ、ClOˉ、NO?ˉ(只有在酸性環境才表現強氧化性)、Cr?O?2ˉ、Fe3?，以上離子相遇時一般發生氧化還原反應。
二、鹽與鹽的雙分解反應
1、2Al3?+3CO?2ˉ+3H?O=2Al(OH)?↓+3CO?↑
2、Al3?+ 3HCO?ˉ= Al(OH)?↓+ 3CO?↑
常用的能發生互促的陽離子Al3?、Fe3?、NH??，陰離子有CO?2ˉ(HCO?ˉ)、S2ˉ(HSˉ)、AlO?ˉ、SiO?2ˉ，以上離子相遇一般發生雙水解反應。
擴展資料
鹽與鹽的反應一般要求兩種鹽是可溶的，生成物必須有沉淀。這種表述沒有揭示反應的本質，其實離子反應的本質是只要存在使離子濃度降低的更低方向的反應，該反應就能進行。
CaSO?中加入Na?CO?溶液CaSO?(s)+ CO?2ˉ= CaCO?↓+ SO?2ˉ，CaSO?的溶解平衡CaSO?(s)≒Ca2?(aq)＋SO?2ˉ(aq)，CaSO?溶度積大而CaCO?溶度積小，CO?2ˉ與Ca2?結合溶解平衡向右移動，使沉淀CaSO?轉化為CaCO?沉淀。
1、NaCl+AgNO3=AgCl↓＋NaNO3
2、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl
3、2FeCl3+2NaI=2FeCl2+2NaCl+I2
4、AgCl（固）＋NaI=AgI↓＋NaCl
5、BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl
6、AgNO3+NaBr=AgBr↓＋NaNO3 Na2S+CuSO4=CuS↓＋Na2SO4
鹽的化學性質：
1、鹽與金屬起置換反應，生成另一種金屬和另一種鹽。
2、鹽與酸反應生成另一種鹽和另一種酸。
3、鹽與堿反應生成另一種鹽和另一種堿。
4、鹽與鹽反應，生成另外兩種鹽。
化學方程式：
1、酸＋鹽→新鹽＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
2、鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
3、鹽＋堿→新鹽＋新堿
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
化學現象
金屬單質+鹽（溶液）——另一種金屬+另一種鹽，鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4。
鹽加鹽生成新鹽+新鹽
發生復分解反應
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
復分解
兩種化合物相互交換組分后生成另外兩種化合物的反應。凡是生成物為易揮發的氣體、溶解度很小的化合物和弱電解質時，都容易發生復分解反應：
Na2S＋2HCl→2NaCl＋H2S↑
NaCl＋AgNO3→NaNO3＋AgCl↓
CH3COONa＋HCl→NaCl＋CH3COOH
在上述反應中，H2S為易揮發的氣體，AgCl為溶解度很小的化合物，CH3COOH為弱電解質。復分解反應用于化合物合成、雜質分離和調節溶液的pH值。
1．復分解反應的概念
由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。
可簡記為AB＋CD=AD＋CB
復分解反應的本質是溶液中的離子結合成難電離的物質（如水）、難溶的物質或揮發性氣體，而使復分解反應趨于完成。
化學方程式：2HCl+FeSO4=FeCl2+H2SO4
此類反應屬于復分解反應。復分解反應，是四大基本反應類型之一。復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
復分解反應的實質是發生復分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質——沉淀、氣體或弱電解質（最常見的為水），使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行?？珊営洖锳B+CD→AD+CB。
基本條件：發生復分解反應的兩種物質能在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質（沉淀、氣體或弱電解質）。
1、堿性氧化物+酸：酸的酸性較強（如HCl、H2SO4、HNO3等），可發生反應。
2、酸+堿（中和反應）：當酸、堿都很弱時，不發生反應。
3、酸+鹽：強酸制弱酸；交換離子后有沉淀；強酸與碳酸鹽反應；滿足一個條件即可發生反應。
4、堿+鹽：強堿與銨鹽反應；兩種反應物都可溶、交換離子后有沉淀、水、氣體三者之一；滿足一個條件即可發生反應。
5、鹽+鹽：兩種反應物都可溶，交換離子后有沉淀、水、氣體三者之一，滿足一個條件即可發生反應。
以上就是鹽與鹽反應的化學方程式的全部內容，“鹽+鹽=新鹽+新鹽”的化學方程式舉例如下：1、Ba（NO3）2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3 2、AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 3、Ba（NO3）2+Li2SO4=BaSO4↓+2LiNO3 4、AgF+NaBr=AgBr↓+NaF 5、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 6、BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl 7、。
