影響化學(xué)平衡的因素？影響化學(xué)平衡的因素主要有三個(gè)：濃度、壓強(qiáng)和溫度。濃度：增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，就像給正反應(yīng)加油，平衡就會(huì)向右移動(dòng)。增加生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，就像是給逆反應(yīng)打氣，平衡就會(huì)向左移動(dòng)。壓強(qiáng)：對(duì)于氣體分子數(shù)不等的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)會(huì)讓平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)，就像是把氣球捏小，那么，影響化學(xué)平衡的因素？一起來了解一下吧。
影響化學(xué)平衡的因素主要有三個(gè)：濃度、壓強(qiáng)和溫度。
濃度：
增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，就像給正反應(yīng)加油，平衡就會(huì)向右移動(dòng)。
增加生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，就像是給逆反應(yīng)打氣，平衡就會(huì)向左移動(dòng)。
壓強(qiáng)：
對(duì)于氣體分子數(shù)不等的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)會(huì)讓平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)，就像是把氣球捏小，氣體少的那邊更受力。
減小壓強(qiáng)則會(huì)讓平衡向氣體分子數(shù)增加的方向移動(dòng)，就像是放開氣球，氣體多的那邊更有空間。
如果反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，那改變壓強(qiáng)就像是對(duì)平衡說“你隨意”，它才不會(huì)動(dòng)呢！
溫度：
升高溫度，就像是給吸熱反應(yīng)披上溫暖的外套，平衡就會(huì)向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。
降低溫度，就像是給放熱反應(yīng)蓋上涼爽的被子，平衡就會(huì)向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。
溫度改變，就像是對(duì)正逆反應(yīng)速率都施展了魔法，但吸熱或放熱方向的反應(yīng)受影響更大，所以平衡就會(huì)移動(dòng)啦！
影響化學(xué)平衡的因素主要有濃度、壓強(qiáng)和溫度三個(gè)。
濃度：
影響機(jī)制：在其他條件不變的情況下，濃度的改變會(huì)影響正反應(yīng)或逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，導(dǎo)致正逆反應(yīng)速率不相等，從而打破平衡。
具體表現(xiàn)：增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，有利于正反應(yīng)的進(jìn)行，平衡向右移動(dòng)；增加生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，則有利于逆反應(yīng)的進(jìn)行，平衡向左移動(dòng)。
壓強(qiáng)：
影響機(jī)制：對(duì)于氣體反應(yīng)物和氣體生成物分子數(shù)不等的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變會(huì)同時(shí)影響正逆反應(yīng)速率，但對(duì)氣體總體積較大的方向影響較大。
具體表現(xiàn)：增大總壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減少即氣體體積縮小的方向移動(dòng)；減小總壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)增加即氣體體積增大的方向移動(dòng)。若反應(yīng)前后氣體總分子數(shù)不變，則改變壓強(qiáng)不會(huì)造成平衡的移動(dòng)。
溫度：
影響機(jī)制：溫度的改變會(huì)同時(shí)提高或降低正逆反應(yīng)速率，但對(duì)于吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)來說，升溫或降溫對(duì)正反應(yīng)速率的影響程度可能不同。
具體表現(xiàn)：升高反應(yīng)溫度，有利于吸熱反應(yīng)，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低反應(yīng)溫度，有利于放熱反應(yīng)，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。由于每個(gè)化學(xué)反應(yīng)都會(huì)存在一定的熱效應(yīng)，所以改變溫度一定會(huì)使平衡移動(dòng)。
影響化學(xué)平衡的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑。
一、溫度
溫度是影響化學(xué)平衡的重要因素。根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度會(huì)使化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，降低溫度會(huì)使化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。這是因?yàn)闇囟壬邥r(shí)，反應(yīng)物分子的能量增強(qiáng)，使一部分原來能量較低的分子變?yōu)榛罨肿?，從而增加了反?yīng)物分子的活化程度，使反應(yīng)速率增快。
二、濃度
反應(yīng)物的濃度也是影響化學(xué)平衡的重要因素之一。當(dāng)其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)物分子的碰撞機(jī)會(huì)增多，從而提高了有效碰撞的次數(shù)，使反應(yīng)速率增大。對(duì)于可逆反應(yīng)來說，如果正反應(yīng)的濃度增加，會(huì)促使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。反之，如果減小反應(yīng)物的濃度，則會(huì)使反應(yīng)平衡向著逆反應(yīng)方向移動(dòng)。
三、壓強(qiáng)
壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響主要體現(xiàn)在氣體參與的反應(yīng)中。當(dāng)壓強(qiáng)增大時(shí)，會(huì)使氣體反應(yīng)物或生成物的濃度增大，從而使得化學(xué)反應(yīng)速率加快。對(duì)于可逆反應(yīng)來說，如果增大壓強(qiáng)，會(huì)使氣體分子間的碰撞機(jī)會(huì)增多，有利于正反應(yīng)的進(jìn)行。如果某一側(cè)氣體的壓強(qiáng)改變導(dǎo)致氣體體積的改變，則會(huì)破壞原來的平衡狀態(tài)并建立新的平衡狀態(tài)。
影響化學(xué)平衡的因素有哪些介紹如下：
影響平衡移動(dòng)的因素只有濃度、壓強(qiáng)和溫度三個(gè)。
1.濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響
在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度， 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。
2.壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響
在有氣體參加或生成的反應(yīng)中，在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)（指壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大），平衡向氣體體積減小方向移動(dòng)。
注意:恒容時(shí),充入不反應(yīng)的氣體如稀有氣體導(dǎo)致的壓強(qiáng)增大不能影響平衡.
3.溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
在其他條件不變時(shí)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。
以上三種因素綜合起來就得到了勒沙特列原理（平衡移動(dòng)原理）：
如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。
說明：催化劑只能縮短達(dá)到平衡所需時(shí)間，而不能改變平衡狀態(tài)（即百分組成）
化學(xué)平衡
化學(xué)平衡是針對(duì)可逆反應(yīng)而言的，可逆反應(yīng)是在同一反應(yīng)條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。
化學(xué)平衡是指可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物與生成物的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，在化學(xué)平衡狀態(tài)下化學(xué)反應(yīng)仍進(jìn)行，但是反應(yīng)混合物的組成保持一致；當(dāng)反應(yīng)條件改變時(shí)，原化學(xué)平衡狀態(tài)被破壞，一段時(shí)間后會(huì)達(dá)到新的平衡。
影響化學(xué)平衡的因素主要有以下幾個(gè)方面：
1. 濃度
反應(yīng)物的濃度是影響化學(xué)平衡的重要因素。當(dāng)反應(yīng)物濃度較高時(shí)，單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子數(shù)目增多，有效碰撞的幾率增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，而生成物濃度逐漸增加，直至達(dá)到平衡狀態(tài)。此時(shí)，濃度的變化不再引起正逆反應(yīng)速率的改變。
2. 溫度
溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響主要通過影響反應(yīng)速率常數(shù)來實(shí)現(xiàn)。大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)伴隨能量的變化，升高溫度可以加快反應(yīng)速率，使平衡向吸熱方向移動(dòng)；降低溫度則使反應(yīng)速率減緩，平衡向放熱方向移動(dòng)。這一規(guī)律遵循勒夏特列原理。
3. 催化劑
催化劑能同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，從而縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間，但并不改變平衡狀態(tài)本身。催化劑的存在使得反應(yīng)路徑變低，從而提高了反應(yīng)的速率，但并不影響平衡移動(dòng)的方向。
4. 壓強(qiáng)
對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，壓強(qiáng)會(huì)影響化學(xué)平衡。改變壓強(qiáng)，平衡會(huì)向壓強(qiáng)減小的方向移動(dòng)。這是因?yàn)閴簭?qiáng)增大時(shí)，反應(yīng)物濃度增大，使得平衡向減小壓強(qiáng)的方向即生成物濃度增大的方向移動(dòng)；反之亦然。
以上就是影響化學(xué)平衡的因素的全部內(nèi)容，影響化學(xué)平衡的因素主要有濃度、壓強(qiáng)和溫度三個(gè)。濃度：影響機(jī)制：在其他條件不變的情況下，濃度的改變會(huì)影響正反應(yīng)或逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，導(dǎo)致正逆反應(yīng)速率不相等，從而打破平衡。具體表現(xiàn)：增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，有利于正反應(yīng)的進(jìn)行，平衡向右移動(dòng)；增加生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，內(nèi)容來源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系刪除。
