高中必修二化學知識點總結，化學必修二知識點整理

化學
2025-02-21

高中必修二化學知識點總結？11. 同素異形體：碳元素的金剛石、石墨；氧元素的O2、O3；磷元素的白磷、紅磷。同素異形體之間為化學變化。12. 同分異構體：分子式相同，分子結構不同，性質也不同，如C4H10（正丁烷、異丁烷）和C2H6（乙醇、二甲醚）。13. 晶體分類：離子晶體、分子晶體、原子晶體和金屬晶體。那么，高中必修二化學知識點總結？一起來了解一下吧。

高二化學筆記整理歸納

很多同學在復習高中化學必修二時，因為之前沒有做過系統的總結，導致復習時效率不高。下面是由我為大家整理的“高中化學必修二知識點歸納整理”，僅供參考，歡迎大家閱讀本文。

化學必修二必考知識點1

元素周期表一、原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數

1、元素周期表的編排原則：

①按照原子序數遞增的順序從左到右排列;

②將電子層數相同的元素排成一個橫行——周期;

③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行——族

2、如何精確表示元素在周期表中的位置：

周期序數=電子層數;主族序數=最外層電子數

口訣：三短三長一不全;七主七副零八族

熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱

3、元素金屬性和非金屬性判斷依據：

①元素金屬性強弱的判斷依據：

單質跟水或酸起反應置換出氫的難易;

元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱;置換反應。

②元素非金屬性強弱的判斷依據：

單質與氫氣生成氣態氫化物的難易及氣態氫化物的穩定性;

最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱;置換反應。

4、核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。

①質量數==質子數+中子數：A==Z+N

②同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。

人教版高中必修二化學

高中化學必修二第一章涵蓋了三個主要部分。首先，原子結構部分強調了幾個關鍵數值之間的聯系以及不同元素的特性差異。這些數值包括原子序數、質子數、中子數和電子數等，通過理解這些數值之間的關系，能夠更好地掌握原子的基本構成。

接下來是周期表部分，它不僅介紹了周期表的編排原則，還探討了周期表的結構特點。這部分內容還涉及了金屬與非金屬之間的性質對比，提供了判斷元素金屬性和非金屬性強弱的依據。此外，通過學習周期律的具體內容，可以進一步理解元素性質的周期性變化規律。

最后，化學鍵部分詳細介紹了離子鍵與共價鍵的區別。離子鍵是由正負電荷相互吸引形成的，而共價鍵則是通過共用電子對形成的。此外，這部分還討論了分子間力和氫鍵的作用，這些都是影響物質物理性質的重要因素。

總的來說，高中化學必修二第一章為學生提供了一個全面而深入的化學基礎知識框架，涵蓋了從原子結構到化學鍵的各個層面。通過理解和掌握這些概念，學生們能夠更好地認識和解釋物質的性質和變化規律。

在原子結構部分，學生需要掌握幾個關鍵數值之間的聯系，例如原子序數與質子數相等，中子數和電子數之間的相對關系等。這些數值之間的關系是理解原子構成和化學元素性質的基礎。

在周期表部分，編排原則包括周期和族的劃分，這些劃分方式決定了周期表的結構。

高中化學必修二重難點

高中化學必修二知識點大全

第一章物質結構元素周期律

1. 原子結構：如：的質子數與質量數，中子數，電子數之間的關系

2. 元素周期表和周期律

（1）元素周期表的結構

A. 周期序數＝電子層數

B. 原子序數＝質子數

C. 主族序數＝最外層電子數＝元素的最高正價數

D. 主族非金屬元素的負化合價數＝8－主族序數

E. 周期表結構

（2）元素周期律（重點）

A. 元素的金屬性和非金屬性強弱的比較（難點）

a. 單質與水或酸反應置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態氫化物的穩定性

b. 最高價氧化物的水化物的堿性或酸性強弱

c. 單質的還原性或氧化性的強弱

（注意：單質與相應離子的性質的變化規律相反）

B. 元素性質隨周期和族的變化規律

a. 同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變弱

b. 同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強

c. 同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強

d. 同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱

C. 第三周期元素的變化規律和堿金屬族和鹵族元素的變化規律（包括物理、化學性質）

D. 微粒半徑大小的比較規律：

a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結構相同的離子

（3）元素周期律的應用（重難點）

A. “位，構，性”三者之間的關系

a. 原子結構決定元素在元素周期表中的位置

b. 原子結構決定元素的化學性質

c. 以位置推測原子結構和元素性質

B. 預測新元素及其性質

3. 化學鍵（重點）

（1）離子鍵：

A. 相關概念：

B. 離子化合物：大多數鹽、強堿、典型金屬氧化物

C. 離子化合物形成過程的電子式的表示（難點）

（AB， A2B，AB2， NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+）

（2）共價鍵：

A. 相關概念：

B. 共價化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽）

C. 共價化合物形成過程的電子式的表示（難點）

（NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）

D 極性鍵與非極性鍵

（3）化學鍵的概念和化學反應的本質：

第二章化學反應與能量

1. 化學能與熱能

（1）化學反應中能量變化的主要原因：化學鍵的斷裂和形成

（2）化學反應吸收能量或放出能量的決定因素：反應物和生成物的總能量的相對大小

a. 吸熱反應：反應物的總能量小于生成物的總能量

b. 放熱反應：反應物的總能量大于生成物的總能量

（3）化學反應的一大特征：化學反應的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現為熱量變化

（4）常見的放熱反應：

A. 所有燃燒反應； B. 中和反應； C. 大多數化合反應； D. 活潑金屬跟水或酸反應；

E. 物質的緩慢氧化

（5）常見的吸熱反應：

A. 大多數分解反應；

氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應。

高中物理基礎題100道

高中化學必修二知識點總結 1

一、金屬礦物的開發利用

1、常見金屬的冶煉：①加熱分解法：②加熱還原法：鋁熱反應③電解法：電解氧化鋁

2、金屬活動順序與金屬冶煉的關系：

金屬活動性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原;金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強的還原手段來還原。(離子)

二、海水資源的開發利用

1、海水的組成：含八十多種元素。

其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為微量元素;特點是總儲量大而濃度小

2、海水資源的利用：

(1)海水淡化：①蒸餾法;②電滲析法;③離子交換法;④反滲透法等。

(2)海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結晶、重結晶等分離方法制備得到各種鹽。

三、環境保護與綠色化學

綠色化學理念核心：利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境造成的污染。又稱為“環境無害化學”、“環境友好化學”、“清潔化學”。

從環境觀點看：強調從源頭上消除污染。(從一開始就避免污染物的產生)

從經濟觀點看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產成本。(盡可能提高原子利用率)

熱點：原子經濟性——反應物原子全部轉化為最終的期望產物，原子利用率為100%

高中化學必修二知識點總結 2

1、最簡單的有機化合物甲烷

氧化反應CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)

取代反應CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl

烷烴的通式：CnH2n+2n≤4為氣體、所有1-4個碳內的烴為氣體，都難溶于水，比水輕

碳原子數在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物

同分異構體：具有同分異構現象的化合物互稱為同分異構

同素異形體：同種元素形成不同的單質

同位素：相同的質子數不同的中子數的同一類元素的原子

2、來自石油和煤的兩種重要化工原料

乙烯C2H4(含不飽和的C=C雙鍵，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)

氧化反應2C2H4+3O2→2CO2+2H2O

加成反應CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(先斷后接，變內接為外接)

加聚反應nCH2=CH2→[CH2-CH2]n(高分子化合物，難降解，白色污染)

石油化工最重要的基本原料，植物生長調節劑和果實的催熟劑，

乙烯的產量是衡量國家石油化工發展水平的標志

苯是一種無色、有特殊氣味的液體,有毒，不溶于水，良好的有機溶劑

苯的結構特點：苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵

氧化反應2C6H6+15O2→12CO2+6H2O

取代反應溴代反應+Br2→-Br+HBr

硝化反應+HNO3→-NO2+H2O

加成反應+3H2→

高中化學必修二知識點總結 3

一、原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數